化學(xué)搖籃杯競(jìng)賽題試卷及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：化學(xué)搖籃杯競(jìng)賽題試卷考核對(duì)象：化學(xué)專業(yè)本科生/相關(guān)專業(yè)競(jìng)賽選手題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)鍵的本質(zhì)是原子間通過(guò)共享或轉(zhuǎn)移電子形成的強(qiáng)相互作用力。2.離子鍵的形成通常發(fā)生在金屬和非金屬元素之間，離子化合物在固態(tài)時(shí)具有導(dǎo)電性。3.共價(jià)鍵的極性取決于成鍵原子的電負(fù)性差異，差異越大極性越強(qiáng)。4.分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)通常高于離子晶體，因?yàn)榉肿娱g作用力更強(qiáng)。5.水的分子式為H?O，其結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子。6.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水。7.鹽類的水解是指鹽溶于水后，其離子與水分子發(fā)生反應(yīng)生成弱酸或弱堿。8.燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，且通常伴隨發(fā)光現(xiàn)象。9.化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑等因素影響，但與反應(yīng)物結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。10.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）。A.HClB.CO?C.NH?D.H?O?2.堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)的主要原因是（）。A.原子半徑減小B.電負(fù)性增大C.核電荷數(shù)增加D.最外層電子離核距離增大3.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）。A.CH?+Cl?→CH?Cl+HClB.C?H?+Br?→C?H?Br?C.2H?+O?→2H?OD.CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?O4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。A.蔗糖B.醋酸C.氫氧化鈉D.乙醇5.分子式為C?H??的烷烴，其同分異構(gòu)體共有（）。A.1種B.2種C.3種D.4種6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是（）。A.正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，平衡常數(shù)等于1B.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大C.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正向移動(dòng)D.使用催化劑可以改變平衡常數(shù)7.pH值為2的溶液，其氫離子濃度為（）。A.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.10?2mol/L8.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Cl9.熱化學(xué)方程式中，ΔH表示（）。A.反應(yīng)活化能B.反應(yīng)焓變C.反應(yīng)熵變D.反應(yīng)速率10.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氨氣三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）。A.NaClB.CO?C.H?OD.NH?Cl2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括（）。A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物結(jié)構(gòu)3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的是（）。A.氧化劑得電子，化合價(jià)降低B.還原劑失電子，化合價(jià)升高C.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價(jià)一定不同D.氧化還原反應(yīng)一定伴隨能量變化4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.2H?+O?→2H?OB.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑C.2H?O?→2H?O+O?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是（）。A.平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)C.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)D.使用催化劑可以改變平衡常數(shù)7.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）。A.MgOB.Al?O?C.Na?OD.SO?8.下列關(guān)于酸堿理論的描述，正確的是（）。A.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸是質(zhì)子給予體，堿是質(zhì)子接受體B.酸堿電子理論認(rèn)為酸是電子對(duì)接受體，堿是電子對(duì)給予體C.水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)D.強(qiáng)酸在水中完全電離，弱酸部分電離9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的描述，正確的是（）。A.烷烴的通式為C?H????B.烯烴的通式為C?H??C.芳香烴的通式為C?H?D.烯烴中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)10.下列關(guān)于高分子化合物的描述，正確的是（）。A.高分子化合物的基本結(jié)構(gòu)單元是單體B.高分子化合物的分子量通常很大，可達(dá)數(shù)萬(wàn)甚至數(shù)百萬(wàn)C.高分子化合物可以分為天然高分子和合成高分子D.高分子化合物的性質(zhì)與其分子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)四、案例分析（每題6分，共18分）1.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將少量鈉投入水中，觀察到劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡并放出熱量。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該反應(yīng)屬于哪種類型的反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是什么？如何驗(yàn)證？2.某工廠排放的廢水中含有一定量的酸性物質(zhì)，為了中和廢水，工廠采用石灰石（主要成分為CaCO?）進(jìn)行處理。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出石灰石與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）為什么選擇石灰石而不是其他堿性物質(zhì)（如NaOH）？（3）如果廢水中酸性物質(zhì)的濃度為0.1mol/L，需要多少摩爾的石灰石才能完全中和1立方米廢水？3.某學(xué)生進(jìn)行了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將乙醇與濃硫酸混合加熱，觀察到產(chǎn)生一種具有特殊氣味的氣體。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該反應(yīng)屬于哪種類型的反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。（3）如何驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是乙烯？五、論述題（每題11分，共22分）1.請(qǐng)論述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說(shuō)明每種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。2.請(qǐng)論述酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題1.√2.×（離子化合物在固態(tài)時(shí)無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電）3.√4.×（分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)通常低于離子晶體）5.√6.√7.√8.√9.×（反應(yīng)物結(jié)構(gòu)也會(huì)影響反應(yīng)速率）10.√二、單選題1.B2.D3.B4.C5.B6.B7.D8.D9.B10.B三、多選題1.B,C2.A,B,C3.B,C,D4.A,B5.A,C,D6.A,B7.A,C8.A,B,C,D9.A,B,D10.A,B,C,D四、案例分析1.（1）2Na+2H?O→2NaOH+H?↑（2）屬于置換反應(yīng)，因?yàn)殁c置換了水中的氫元素。（3）產(chǎn)生的氣體是氫氣，可以用燃著的木條靠近氣體，若氣體燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則證明是氫氣。2.（1）CaCO?+2H?→Ca2?+H?O+CO?↑（2）選擇石灰石是因?yàn)槠鋬r(jià)格低廉、來(lái)源廣泛，且反應(yīng)生成的CaSO?微溶于水，可以減少二次污染。（3）1立方米廢水中酸性物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1m3=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式，需要0.05mol的CaCO?（摩爾質(zhì)量為100g/mol），即5kg的石灰石。3.（1）C?H?OH→CH?=CH?+H?O（2）屬于消去反應(yīng)，因?yàn)橐掖荚跐饬蛩岽呋录訜?，脫去一分子水生成乙烯。?）可以用溴水或高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，若溴水褪色或高錳酸鉀溶液顏色變淺，則證明產(chǎn)生的氣體是乙烯。五、論述題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括：-濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。例如，氫氣和氧氣混合時(shí)，濃度越高反應(yīng)越劇烈。-溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。例如，室溫下鐵不易生銹，但加熱時(shí)生銹速度加快。-催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。例如，酶作為生物催化劑，可以顯著提高生化反應(yīng)速率。-反應(yīng)物結(jié)構(gòu)：反應(yīng)物的化學(xué)鍵強(qiáng)度、分子結(jié)構(gòu)等也會(huì)影響反應(yīng)速率。例如，共價(jià)鍵越強(qiáng)的物質(zhì)，反應(yīng)速率越慢。-接觸面積：固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。例如，粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與酸反應(yīng)