2025-2026年高二化學(xué)（專題復(fù)習(xí)）上學(xué)期考題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為（）A.v(O?)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H?O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH?)=0.002mol/(L·s)3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對(duì)于反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列判斷正確的是（）A.2體積SO?和足量O?反應(yīng)，必定生成2體積SO?B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO?消耗速率必定等于O?生成速率的兩倍D.平衡時(shí)，SO?濃度必定等于O?濃度的兩倍5.一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）A.正反應(yīng)速率v(A)=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(B)=2mol/(L·min)B.v(A)=2mol/(L·min)，v(C)=2mol/(L·min)C.v(A)=1mol/(L·min)，v(B)=2mol/(L·min)D.v(A)=1mol/(L·min)，v(C)=1.5mol/(L·min)6.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C..若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不一定改變7.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大O?的濃度D.減小SO?的濃度8.下列說法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO?(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于0D.反應(yīng)2Mg(s)+CO?(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變大于09.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生10.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的ΔH為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol11.已知：①1molH?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-I83kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/mol12.已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=-282.9kJ/mol。某H?和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H?和CO的物質(zhì)的量之比為（）A.2:1B.1:2C.1:1D.2:313.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量14.已知：C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ/mol。H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，則a為（）A.-332B.-118C.+350D.+13015.已知：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol。在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN?和3molH?，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN?、2.7molH?和0.2molNH?，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是（）A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：K?<K?B.H?的百分含量相同C.N?的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡IID.反應(yīng)放出的熱量：Q?=Q?<92.4kJ16.一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，平衡時(shí)C的濃度為pmol/L。若保持溫度不變，將容器容積變?yōu)?VL，重新達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.6pmol/L，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C.n<2pVD.n>2pV17.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ18.一定條件下，對(duì)于反應(yīng)N?+3H??2NH?來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A.v(H?)=0.6mol/(L·min)B.v(N?)=0.3mol/(L·min)C.v(H?)=0.01mol/(L·s)D.v(NH?)=0.5mol/(L·min)19.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)20.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，把NO?、N?O?的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里(如圖)，把燒瓶B放入冰水里，一段時(shí)間后，下列有關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)速率：v(A)<v(B)B.平衡常數(shù)：K(A)<K(B)C.氣體顏色深淺程度：A燒瓶顏色深，B燒瓶顏色淺D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(A)>M(B)第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0-3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：|物質(zhì)|X|Y|Z|Q|----|----|----|----|----||起始/mol|0.7|-|-|-||平衡/mol|0.8|0.4|0.2|0.4|已知2min內(nèi)v(Q)=0.01mol/(L·min)，（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)=______mol，n(Q)=______mol。（2）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=______。22.（1分）在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C(A)=0.6mol/L。則1min內(nèi)，v(B)=______，x=______。23.（12分）在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。（1）5min后達(dá)到平衡，測(cè)得NH?的濃度為0.5mol/L，則以H?表示該反應(yīng)的速率為______。平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率為______。（2）若保持溫度不變，縮小容器的體積，則平衡______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），化學(xué)平衡常數(shù)K______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molN?和8molH?，達(dá)到新平衡時(shí)NH?的濃度______（填“大于”“小于”或“等于”）1mol/L。2\4.（14分）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）0-t?s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為______。（3）(t?+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)v(A)=______。（4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是______（填字母）。A.到達(dá)t?時(shí)刻該反應(yīng)已停止B.在t?時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率C.在t?時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率25.（14分）在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?pC(g)+qD(g)，已知起始時(shí)加入了1molA和2molB，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，C的物質(zhì)的量為0.2mol，5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)=0.01mol/(L·min)。（1）5min時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為______。（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)