2025年高考化學(xué)真題完全解讀(河北卷)試題整體分析試題整體分析化過程，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推斷物質(zhì)性質(zhì)、預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象，充分考查了學(xué)生的知識(shí)遷移與應(yīng)用能考查，讓學(xué)生感受到化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，同時(shí)也引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在解決社會(huì)實(shí)際問的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等，著重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究精神和實(shí)踐操作能力。如讓學(xué)生判斷特定裝置能否完成素養(yǎng)導(dǎo)向愈發(fā)凸顯：高考化學(xué)越來越聚焦于考查學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，要求學(xué)生能夠從宏觀和微觀相驗(yàn)原理探究、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)深度分析等縱深方向發(fā)展。同時(shí)，考查范圍也不斷擴(kuò)大，涵蓋物質(zhì)制備、性質(zhì)探究、定量分析等各類實(shí)驗(yàn)類型，全方位檢測(cè)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α？鐚W(xué)科融合趨勢(shì)加強(qiáng)：化學(xué)與物理、生物、地理等其他學(xué)科的交叉滲透日益明顯。例如，在考查化學(xué)反應(yīng)原理時(shí)融入能量變化、速率概念等物理知識(shí)，在涉及有機(jī)化學(xué)與生命活動(dòng)相關(guān)問題時(shí)結(jié)合生物學(xué)科內(nèi)容，旨在培養(yǎng)學(xué)生跨學(xué)科思維與綜合應(yīng)用知識(shí)解決跨領(lǐng)域問題的能力。2026備考策略2026備考策略系統(tǒng)復(fù)習(xí)知識(shí)：引領(lǐng)學(xué)生對(duì)高中化學(xué)知識(shí)進(jìn)行全面、系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，分類整理知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建清晰、邏輯緊密的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。例如，將物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型等知識(shí)串聯(lián)起來，讓學(xué)生理解各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系。強(qiáng)化概念理解：注重化學(xué)基本概念和原理的教學(xué)，通過案例分析、深入講解等方式，幫助學(xué)生精準(zhǔn)把握概念本質(zhì)。如在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡時(shí)，剖析影響平衡移動(dòng)的因素，并結(jié)合實(shí)際案例讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用勒夏特列原理進(jìn)行分析。規(guī)范實(shí)驗(yàn)教學(xué)：保證實(shí)驗(yàn)教學(xué)的課時(shí)與質(zhì)量，確保學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作技巧。實(shí)驗(yàn)過程中，強(qiáng)調(diào)操作規(guī)范性與實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。開展探究實(shí)驗(yàn)：定期開展探究性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。例如，探究不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生在探究中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，提升實(shí)驗(yàn)探究能力。引入生活案例：教學(xué)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生觀察生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如食品添加劑、環(huán)境保護(hù)等，分析其中的化學(xué)原理。同時(shí)，開展課外實(shí)踐活動(dòng)，如參觀化工企業(yè)、調(diào)研當(dāng)?shù)丨h(huán)境污染與治理情況，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用的理解。關(guān)注熱點(diǎn)問題：及時(shí)引入社會(huì)熱點(diǎn)問題，如新能源開發(fā)、新材料研發(fā)等，組織學(xué)生討論交流。結(jié)合熱點(diǎn)問題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，讓學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)為解決實(shí)際問題提出方案，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用意識(shí)和創(chuàng)新能力?？鐚W(xué)科知識(shí)融合：在化學(xué)教學(xué)中有計(jì)劃地融入其他學(xué)科知識(shí)，如講解燃燒反應(yīng)時(shí)結(jié)合物理中的能量轉(zhuǎn)化知識(shí)，分析生物代謝過程中的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)等。同時(shí)，開展跨學(xué)科主題研討活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生跨學(xué)科思維模的地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機(jī)物的是【答案】B【解析】A.古建筑中的基石一般使用石質(zhì)材料，常用的石材有花崗巖、青石等，花崗巖的主要成分是硅酸鹽，青石的主要成分是CaCO?,均屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；B.斗拱是由木材制成的，木材的主要成考試內(nèi)容考試內(nèi)容試題來源認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物)有機(jī)物定義：含碳化合物(CO、碳酸鹽等除外),如纖維素(木材主要成分)無機(jī)非金屬材料：基石(石材)、青瓦/琉璃(硅酸鹽)均為無機(jī)物3試題立意培養(yǎng)對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛，契合課程標(biāo)準(zhǔn)中“認(rèn)識(shí)化學(xué)在文化遺產(chǎn)保護(hù)中的作4能力要求A.酸、堿廢液分別收集后直接排放B.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要佩戴護(hù)目鏡C.加熱操作時(shí)選擇合適的工具避免燙傷D.乙醇應(yīng)存放在陰涼通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種【答案】AB.實(shí)驗(yàn)時(shí)佩戴護(hù)目鏡是防止化學(xué)試劑濺入眼睛的必要防護(hù)措施，B正確；C.選擇合適的加坩堝鉗，可避免直接接觸高溫物體導(dǎo)致燙傷，C正確；D①①考試內(nèi)容②試題來源人教版必修第一冊(cè)P8(化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全)實(shí)驗(yàn)安全原則：廢液需處理后排放(中和、沉淀等)護(hù)目鏡使用(P8表格)、乙醇存放(P71乙醇性質(zhì))、加熱防燙傷(P9)3試題立意培養(yǎng)考生實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，保障實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行和人身安全，體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)44能力要求考查實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范理解，需掌握正確實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)，判斷正誤。A.ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料D.熱【答案】B【解析】A.ABS高韌性工程塑料常用于汽車零配件，因其良好的機(jī)械性能，A正確；B.聚氯乙烯(PVC)含塑化劑等添加劑，可能釋放有害物質(zhì)，不適合用于飲用水分離膜(常用材料如聚丙烯),B高溫、絕緣性好，適合制造集成電路底板，D正確；故選B。①①考試內(nèi)容考查高分子材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，涉及選擇性必修3P132-143(功能高分子材料)②試題來源聚氯乙烯(PVC)含氯，可能析出有害物，不適用于飲用水處理正確應(yīng)用：ABS塑料(P90合成材料)、聚苯乙烯泡3試題立意使考生了解高分子材料的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)在材料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)4能力要求考查理解應(yīng)用能力，需熟悉常見高分子材料的特點(diǎn)和用途，判斷說法正A.18gH?O晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2NAC.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2NAD.鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【解析】A.每個(gè)水分子在冰中形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被兩個(gè)分子共享，故每個(gè)分子貢獻(xiàn)2個(gè)氫鍵。據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F)+c(OH-),鈉離子不會(huì)水解，并且水電離出少量氫離子，則有n(Na)+n(H+)>1mol,,所以陽離子總數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤；C.環(huán)己烷和戊烯的最簡(jiǎn)式均為CH?,28g混合物含2molCH?單元，對(duì)應(yīng)2mol碳原子，碳原子數(shù)目為2NA,C正確；D.鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO2-2e=PbSO?。增重96g對(duì)應(yīng)生成1molPbSO?,轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為：2正確；故選B。圍繞阿伏伽德羅常數(shù)，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、溶液離子計(jì)算、氧化還原反圍繞阿伏伽德羅常數(shù)，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、溶液離子計(jì)算、氧化還原反選擇性必修2P57:氫鍵與晶體結(jié)構(gòu)(H?SO?中氫鍵數(shù)目計(jì)算)選擇性必修3P52:環(huán)己烷/戊烯分子式(混合物中碳原子數(shù)計(jì)算)深化考生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)化學(xué)思維，符合課程標(biāo)準(zhǔn)“能進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算”考查理解應(yīng)用和運(yùn)算能力，需掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、①②43【解析】A.氖原子的質(zhì)子數(shù)為10,中子數(shù)為12,故氖核素?2Ne,A錯(cuò)誤；B.氯化鎂為離子化合物，電大小、連接方式應(yīng)與實(shí)際結(jié)構(gòu)相符。甲醛中C原子連接2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，且為平面結(jié)構(gòu)，題中模型符合甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C正確；D.對(duì)于CO3-,中心C原子的價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)為0,價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選C。考查化學(xué)用語的正確表述，涉及核素符號(hào)、電考查化學(xué)用語的正確表述，涉及核素符號(hào)、電必修第一冊(cè)P86:原子結(jié)構(gòu)(中子數(shù)表示)必修第一冊(cè)P107:電子式(MgCl?為離子化合物)選擇性必修2P44-46:VSEPR模型(SO?為平面三角形)考查理解應(yīng)用能力，需熟悉化學(xué)用語的書寫規(guī)③42A.K中含手性碳原子B.M中碳原子都是sp2雜化C.K、M均能與NaHCO?反應(yīng)D.K、M共有四種含氧官能團(tuán)【解析】A.由圖知，K中環(huán)上碳原子均為sp2雜化，飽和碳原子均為甲基碳原子，所以A錯(cuò)誤；B.M中環(huán)上碳原子和羧基上的碳原子均為sp2雜化，甲基碳原子為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C.由于酸性：羧酸>碳酸>苯酚>HCO?,所以K中的酚羥基不能與NaHCO?溶液反應(yīng)，K中不含能與NaHCO?溶液反應(yīng)的官能團(tuán)，M中羧基可與NaHCO?溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.K、M中共有羥基、醚鍵、羰基、羧基四種含氧官能團(tuán)，D正確；故選D?？疾橛袡C(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及手性碳原子判斷、雜化方式判斷、官能團(tuán)2選擇性必修3P57-66:含氧官能團(tuán)P60:手性碳原子判斷(K分子含手性碳)P4:碳原子雜化類型(M中苯環(huán)碳為sp2雜化)P52:酚羥基、羧基與NaHCO?反應(yīng)(僅M可反應(yīng))③試題立意考查考生對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解，培養(yǎng)有機(jī)程標(biāo)準(zhǔn)“認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)4能力要求的是A.電石與飽和NaCI溶液B.Na?SO?固體與70%的濃H?SO?C.大理石與稀HCl【答案】C【解析】A.電石與飽和NaCl溶液反應(yīng)制備C?H?,C?H?中含有不飽和鍵，可使酸性KMnO?溶液褪色，能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，A不符合題意；B.Na?SO?固體與70%的濃H?SO?反應(yīng)制備SO?,SO?可使酸性KMnO?溶液褪色，能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，B不符合題意；C.大理石與稀HCl反應(yīng)制備CO?,CO?不可使酸性KMnO?溶液褪色，不能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，C符合題意；考查元素周期表和元素周期律，涉及原子結(jié)構(gòu)考查元素周期表和元素周期律，涉及原子結(jié)構(gòu)選擇性必修2P22-26(元素周期表遞變規(guī)律)、P53-54(含氧酸酸性比較)對(duì)應(yīng)內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)推斷、元素位置關(guān)系、酸性強(qiáng)弱判斷(非金屬性)。考查理解應(yīng)用能力，需熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素性②3④參比電極參比電極極極已知：參比電極的作用是確定LiCoO?再鋰化為L(zhǎng)iCoO?的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的是A.LiCoO?電極上發(fā)生的反應(yīng)：LiCoO?+xe?+xLi+=LiCoO?B.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO?時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化C.再鋰化過程中，SO2-向LiCoO?電極遷移D.電解過程中，陽極附近溶液pH升高【解析】由裝置圖可知，該裝置中有直流電源，為電解池，則元素化合價(jià)由+(4-x)降為+3,Li.CoO?得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO?+(1-x)e?+(1-x)Li+=LiCoO?,Pt電極為陽極，失電子，發(fā)生還原反Li.CoO?+(1-x)e?+(1-x)Lit=LiCoO?,A錯(cuò)誤；B.由電極反應(yīng)式可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下子，應(yīng)向陽極移動(dòng)，即向Pt電極遷移，C錯(cuò)誤；D.由陽極電極反應(yīng)式可知，電解過程中，陽極產(chǎn)生H+、消耗H?O,酸性增強(qiáng)，則陽極附近pH降低，D錯(cuò)誤；故選B。②試題來源選擇性必修1P25-27(催考查考生對(duì)電化學(xué)原理的理解，培養(yǎng)科學(xué)思維和探究能力，符合課程標(biāo)考查理解應(yīng)用能力，需掌握電化學(xué)原理，能分析④得重要應(yīng)用。SmCo的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)a=500pm、c=400pm,M、N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。dA.該物質(zhì)的化學(xué)式為SmCo?B.體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為c(HL2-)>c(L3),1gc(HL2-)>1gc(L3-),則曲線I代表1gc(HL2-),曲線Ⅱ代表lgc(L3-)解得45)=10*m,且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(HL2-)=0.1molL,帶入HL2-一H?+L3的平衡常數(shù),計(jì)算得c[CuL?]4)=0.90×0.002molL=1.8×10?3molL,c[CuL])=0.09×0.002mol/L=1.8×10?mol/L,因此體系中c(HL2-)>c([CuL?])>c(7)氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在_o【答案】(1)圓底燒瓶I?+H?S=S+2HI(5)先停止加熱，再通一段時(shí)間的N?后關(guān)閉K?(7)密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處【解析】I?的氧化性比S強(qiáng)，A中發(fā)生I?+H?S=SJ+2HI,過濾除去S,得到含H?S的HI濾液；將濾液轉(zhuǎn)移到B中，先通氮?dú)狻⒓訜岜３治⒎谐?S,升高溫度，收集沸點(diǎn)為125℃~127℃間的餾分，得到117mL密度為1.7g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%的HI溶液。(1)儀器A的名稱為圓底燒瓶；I2的氧化性比S強(qiáng)，通入H?S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)I?在水中的溶解度較小，生成的S可能包裹在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故步驟i中快速攪拌的目的是防止固體產(chǎn)物包覆碘，選c;(3)I?和I會(huì)發(fā)生反應(yīng)：I?+I一I?,步驟i中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的HI電離出的I與I?反應(yīng)促進(jìn)I?的溶解，本空答案為I?+I→I?;(4)步驟ii中的尾氣為H?S,有毒，是酸性氣體，常用NaOH溶液吸收；(5)為確保蒸餾裝置內(nèi)的HI全部進(jìn)入C中，步驟iii實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對(duì)應(yīng)的操作順序?yàn)椋合韧Ｖ辜訜?，再通一段時(shí)間的N?后關(guān)閉K?;(7)氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處。(7)氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處?？疾闅涞馑嶂苽?，包括儀器使用、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件控制、尾氣處理、實(shí)驗(yàn)操作順序、產(chǎn)率計(jì)算、試劑保存。(4)增大CO?的溶解度，保證酸化反應(yīng)充分進(jìn)行(6)Fe(CO)?+K?CrO?+4H?O=Cr(OH)?↓+F(7)煅燒【解析】鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO?)?、Mg(CrO?)?、Al?O?、SiO?,與過量KOH在空氣中煅燒，生成Fe?O?、MgO不反應(yīng)，故濾渣I為過濾分離出K?CrO?固體，濾液I中含有K?CrO?;將K?CrO?中加水溶解，并通入過量CO?酸化，將K?CrO?轉(zhuǎn)化為K?Cr?O?,同時(shí)副產(chǎn)物KHCO?生成，將K?Cr?O?與KHCO?分離，濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為KHCO?;Fe(CO)?做還原劑，將濾液I中剩余的K?CrO?還原為Cr(OH)?,自身轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?進(jìn)入濾渣Ⅱ,KOH進(jìn)一步處理得K?CO?,循環(huán)使用，據(jù)此分析；(1)Cr為24號(hào)元素，基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：3d?4s1;(2)煅燒工序中Fe(CrO?)?與過量KOH、空氣中氧氣反應(yīng)生成K?CrO?、Fe?O?、H?O,根據(jù)得失電子守(3)根據(jù)分析可知，濾渣I的主要成分：Fe?O?、H?SiO?、Al(OH)?、MgO;CO?的溶解度，使液體中CO?濃度增大，保證酸化反應(yīng)充分進(jìn)行；(5)根據(jù)分析可知，濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為KHCO?;(6)Fe(CO)?做還原劑，將濾液I中剩余的K?CrO?還原為Cr(OH)?,自身轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?,鐵元素由0價(jià)升高到+3價(jià)，Cr由+6價(jià)降低到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，化學(xué)方程式：Fe(CO)?+K?CrO?+4H?O=Cr(OH)?↓+Fe(OH)?↓+2(7)濾渣Ⅱ含有Cr(OH)?和Fe(OH)?可返回煅燒工序?？荚噧?nèi)容考試內(nèi)容考查鉻鹽生產(chǎn)過程，涉及原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式書寫、濾渣成分分析、酸化條件控制、濾液成分判斷、化學(xué)方程式補(bǔ)全、工序流程理解。試題來源元素化合物部分如鐵、鉻、鋁、硅等元素及其化合物的性質(zhì)是基礎(chǔ)內(nèi)容，必修第一冊(cè)、第二冊(cè)；氧化-還原反應(yīng)在必修第一冊(cè)；選擇性必修教材中對(duì)于化學(xué)平衡原理的學(xué)習(xí)，也有助于理解酸化工序中加壓的原理(增大氣體溶解度，影響平衡移動(dòng))。③試題立意考查考生對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)原理的理解和應(yīng)用，培養(yǎng)考生的工程思維和綠色化學(xué)意識(shí)。讓考生了解鉻鹽生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)和工藝流程，學(xué)會(huì)分析和解決工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)問題，同時(shí)認(rèn)識(shí)到化學(xué)在資源回收和環(huán)境保護(hù)中的重要作用，符合課程標(biāo)準(zhǔn)中“認(rèn)識(shí)化學(xué)在資源開發(fā)利用中的作用”的要求。4能力要求主要考查理解應(yīng)用能力，需掌握原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，熟悉化工單元操作和化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，能分析生產(chǎn)過程中的化學(xué)變化和物質(zhì)轉(zhuǎn)化。17.(2025-河北·高考真題)乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線(1)石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng)。主反應(yīng)：EO(aq)+H?O(1)=EG(體系中環(huán)氧乙烷初始濃度為1.5mol·L?1,恒溫下反應(yīng)30min,環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物中②下列說法正確的是(填序號(hào))。a.主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量d.選擇適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率(2)煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%,具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：2CO(g)+3H?(g)HOCH?CH?OH(g)△H。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率α,探究溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系。α分別為0.4、0.5和0.6時(shí)，溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：③已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)一yY(g)+zZ(g),,x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。M、④已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)一yY(g)+zZ(g),,p為組分的分壓。調(diào)整進(jìn)料比為【答案】(1)0.05mol·L?1·min-1cd(2)L?該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率【解析】(1)①0~30min內(nèi)，環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，②a.△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，主反應(yīng)中，△H<0,則生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，a錯(cuò)b.由題中信息可知主反應(yīng)伴隨副反應(yīng)發(fā)生，EG作為主反應(yīng)的生成物同時(shí)也是副反應(yīng)的反應(yīng)物，即于濃度變化量之比，產(chǎn)物中n(EG):n(DEG)=10:1,即c(EG):c(DEG)=10:1,d.選擇適當(dāng)催化劑可提高主反應(yīng)的選擇性，可提高乙二醇的最終產(chǎn)率，d正確；故選cd;(2)①2CO(g)+3H?(g)一HOCH?CH?OH(g)△H該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，p(L?)>p(L?)>p(L?),故L?、L?、L3對(duì)應(yīng)α為0.6、0.5、②由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反③M、N的進(jìn)料相同，平衡轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別相等，則K(M)=K(N);D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5,根據(jù)題中信息，該反應(yīng)按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，設(shè)起始加入2molCO和起始(mol)轉(zhuǎn)化(mol)2302CO(g)+3H?(g)一HOCH起始(mol),平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量為mmol,CO、H?、HOCH?CH?OH平衡分壓分別考查乙二醇生產(chǎn)，包括反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡分析、反應(yīng)熱判斷考查乙二醇生產(chǎn)，包括反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡分析、反應(yīng)熱判斷、催化劑作用、反應(yīng)條件控制、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算。選擇性必修1P32-34(轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù))、P55-56(分壓平衡常數(shù))對(duì)應(yīng)內(nèi)容：副反應(yīng)對(duì)產(chǎn)率影響、熵變符號(hào)判斷、平衡常數(shù)與分壓計(jì)算?？疾榭忌鷮?duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用，培養(yǎng)考生的科學(xué)思維和工程實(shí)踐能力。讓考生了解乙二醇生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)和工藝條件，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析和優(yōu)化生產(chǎn)過程，符合課程標(biāo)準(zhǔn)中“能分析化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、速率和限度”的要求。主要考查理解應(yīng)用和運(yùn)算能力，需熟悉化學(xué)反應(yīng)速率和平衡計(jì)算方法，能分析反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)的影響。123418.(2025-河北·高考真題)依拉雷諾(Q)是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線回答下列問題：(4)C→D反應(yīng)中，在加熱條件下滴加溴時(shí)，滴液漏斗末端位于液面以下的目的： o(5)“一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應(yīng)生成中間體E,該中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o(6)合成過程中，D也可與NaOH發(fā)生副反應(yīng)生成M,圖甲、圖乙分別為D和M的核磁共振氫譜，推斷M的結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_oδ/ppm(7)寫出滿足下列條件A的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o(a)不與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；(b)紅外光譜表明分子中不含C=O鍵；(c)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1:1:3;(d)芳香環(huán)的一取代物有兩種?！敬鸢浮?1)羰基醚鍵羧基(2)取代反應(yīng)(3)異丁酸或2-甲基丙酸(4)溴易揮發(fā)，減少損失，提高利用率【解析】A含酚羥基，和氫氧化鈉反應(yīng)生成B為,羧基和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，B含羧基和碳溴鍵，則B