2025年高考化學(xué)真題完全解讀(湖南卷)知識(shí)覆蓋面廣：試題涵蓋了高中化學(xué)的多個(gè)重要知識(shí)點(diǎn).包括物質(zhì)的分類、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)原注重實(shí)驗(yàn)與應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)題和實(shí)際應(yīng)用題占比較大.如第11題制備純凈的裝置示意圖、第15題苯胺的實(shí)驗(yàn)室制備、第16題從深海多金屬結(jié)核中分離金屬資源的工藝流程等，強(qiáng)調(diào)了化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)和生綜合性強(qiáng)：許多題目需要綜合運(yùn)用多個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答，如第6題涉及元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、化合物性質(zhì)等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合判斷，第17題有機(jī)化合物F的合成路線涉及多種有機(jī)反應(yīng)類型和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)◆試卷亮點(diǎn)情境化試題設(shè)計(jì)：試題以真實(shí)的情境為背景，如聚變能實(shí)驗(yàn)裝置、大洋鉆探船、嫦娥六號(hào)等，將化學(xué)知識(shí)與前沿科技、生產(chǎn)生活緊密結(jié)合，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索欲望，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的時(shí)代性和能力考查全面：不僅考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶和理解，還注重考查學(xué)生的思維能力、分析能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、數(shù)據(jù)處理能力等，如第13題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì)，考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)分析和推理能力。難度梯度合理：試題難度分布較為合理，既有基礎(chǔ)題，也有一定難度的綜合題和拓展題，能夠較好地區(qū)分創(chuàng)新性與靈活性：部分題目設(shè)計(jì)新穎，考查角度獨(dú)特，如第14題環(huán)氧化合物的反應(yīng)機(jī)理、第18題電化A.高強(qiáng)韌無(wú)磁不銹鋼——聚變能實(shí)驗(yàn)裝置中的低溫結(jié)構(gòu)部件C.超細(xì)玄武巖纖維——嫦娥六號(hào)攜帶的月面國(guó)旗的紡織材料【答案】A【解析】A.金屬材料包括純金屬及其合金，選項(xiàng)中的不銹鋼是鐵基剛石是碳的非金屬形態(tài)，是無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C.玄武巖纖維是由火山巖(主要成分為硅酸鹽礦物)熔融制成的無(wú)機(jī)非金屬材料，類似于玻璃纖維，不屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；D.玻璃纖維的考試內(nèi)容考試內(nèi)容本題考查的是材料的分類，特別是金屬材料的概念和應(yīng)用?？忌枰獏^(qū)分金屬材料和其他材料(如非金屬材料、復(fù)合材料等)。②試題來(lái)源3試題立意本題立意在于引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注材料科學(xué)的發(fā)展和應(yīng)用，特別是金屬材料在現(xiàn)代科技中的重要性。同時(shí)，考查學(xué)生對(duì)材料分類的理解和應(yīng)用能力，符合《課程標(biāo)準(zhǔn)》中“能從不同視角對(duì)典型的物質(zhì)及其主要變化進(jìn)行分類”的要能力要求乙烯一乙烯一溶液溶液溶液溶液苯酚石蕊試紙手濃氨水A.溶液褪色【答案】B【解析】A.乙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使其褪色，A正確；B.KOH溶液與CuSO?溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Cu(OH)?藍(lán)色沉淀，B錯(cuò)誤；C.苯酚與FeCl?發(fā)生NH?+H?ONH?·H?ONH?+OH,試紙變?yōu)樗{(lán)色，D正確；故選B。本題立意在于考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和理解能力，以及對(duì)化學(xué)3試題立意反應(yīng)原理的掌握。通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，培養(yǎng)科學(xué)4要求學(xué)生能夠準(zhǔn)確描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化現(xiàn)象，并理解其背后的化能力要求學(xué)原理。A.12g12C含質(zhì)子數(shù)為6NAB.常溫常壓下，6.72LCO?含C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H+數(shù)目為D.64gSO?與16gO?充分反應(yīng)得到SO?的分子數(shù)為NA【答案】A【解析】A.12g的12C的物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)12C原子含有6個(gè)質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA,A正確；B.常溫常壓下，6.72LCO?的物質(zhì)的量小于0.3mol,每個(gè)CO?分子含2個(gè)σ鍵，總σ鍵數(shù)小于0.6NA,B錯(cuò)誤；C.pH=1的稀硫酸中，H+濃度為0.1mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.1NA,而非0.2NA,C錯(cuò)誤；D.SO?與O?生成SO?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的SO?分子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤；故選A。①①本題考查濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式及其相關(guān)的試題來(lái)源應(yīng)。同時(shí)，教材中也涉及阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。本題立意在于考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解和計(jì)算能力，特別是對(duì)化學(xué)方4能力要求要求學(xué)生能夠正確書寫化學(xué)方程式，并進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)計(jì)算?？荚噧?nèi)容伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用?！敬鸢浮緿【解析】A.NaOH溶液與A1Cl?反應(yīng)生成白色沉淀，過(guò)量時(shí)溶解；與(NH?)?CO?加熱會(huì)釋放NH?氣體，但常溫下可能無(wú)法明顯區(qū)分；Na?SO?和KNO?均無(wú)現(xiàn)象，生成微溶Ag?SO4,與(NH?)2CO?生成Ag?CO?沉淀，與AlCl?生成AgCl沉淀，KNO?無(wú)反應(yīng)。但三種沉淀均為白色，無(wú)法明確區(qū)分，B錯(cuò)誤；C.H?SO4溶液僅與(NH?)?CO?反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體，其余三者無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分Na?SO4、AlCl?、KNO?,C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)?溶液與Na?SO?生成BaSO?白色沉淀(不溶解);與(NH?)?CO?生成BaCO?沉淀并釋放NH?氣體；與AlCl?先生成Al(OH)?沉淀，過(guò)量時(shí)溶考試內(nèi)容本題考查物質(zhì)的鑒別方法，要求學(xué)生選擇一種試劑將四種物質(zhì)的溶液區(qū)考試內(nèi)容4能力要求的化生。能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別，并理解其背后5.(2025-湖南·高考真題)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是性質(zhì)A酸性：CH?COOH<HCOOH-CH?是推電子基團(tuán)B熔點(diǎn)：C?H?NH?NO?<NH?NO?C?H?NH?的體積大于NHCFe比Na的金屬性弱D沸點(diǎn)：H?O>H?SH?O分子間存在氫鍵【答案】C【解析】A.-CH?是推電子基團(tuán)，使乙酸中羥基的極性減弱，酸性弱于甲酸，A解釋正確；B.C?H?NH?的體積大于NH?,導(dǎo)致其硝酸鹽的晶格能較低、熔點(diǎn)更低，B解釋正確；C.Fe熔點(diǎn)高于Na是因金屬鍵更強(qiáng)，而不是因?yàn)镕e的金屬性比鈉弱，金屬性是金屬失電子的能力，與金屬熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，C解釋錯(cuò)誤；D.H?O分子間氫鍵使其沸點(diǎn)反常高于H?S,D解釋正確；故選C。考試內(nèi)容本題考查物質(zhì)性質(zhì)的解釋，涉及酸性、熔點(diǎn)、金屬性和氫鍵等概念。4能力要求Z、M的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和Y的B.Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子D.鐵管上鑲嵌M,鐵管不易被腐蝕【解析】Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6,Y為O,X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，則X的最外層電子數(shù)應(yīng)為1,原子序數(shù)小于氧元素，則X為H,Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl,M的價(jià)層電子排布是3d1?4s2,M是Zn,綜上所述：X為H、Y為O、Z為CI、M是Zn,據(jù)此解答；A.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，H?O中0為負(fù)化合價(jià)，因此X(H)的電負(fù)性小于Y(O),A錯(cuò)誤；B.Y(O)的單質(zhì)O?是非極性分子，但O3是極性分子(V形結(jié)構(gòu)導(dǎo)致偶極矩不為零),B錯(cuò)誤；C.X(H)、Y(O)、Z(C1)形成的化合物如HCIO,屬于弱電解質(zhì)，并本題立意在于考查學(xué)生對(duì)元素周期表和元素周期律的理解和應(yīng)用能力，本題立意在于考查學(xué)生對(duì)元素周期表和元素周期律的理解和應(yīng)用能力，特別是對(duì)元素性質(zhì)的周期性變化的理解。符合《課程標(biāo)準(zhǔn)》中“能從不同視角對(duì)典型的物質(zhì)及其主要變化進(jìn)行分類”的要求。4要求學(xué)生能夠根據(jù)元素周期表和周期律解釋元素的性質(zhì)，并應(yīng)用到具體7.(2025-湖南·高考真題)K+摻雜的鉍酸鋇具有超導(dǎo)性。K+替代部分Ba2+形成Bao?K.?BiO?(摩爾質(zhì)量為354.8g·mol?1),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.晶體中與鉍離子最近且距離相等的O2-有6個(gè)B.晶胞中含有的鉍離子個(gè)數(shù)為8C.第一電離能：Ba>OD.晶體的密度為【答案】A【解析】A.鉍離子位于頂點(diǎn)，與其最近且距離相等的O2-位于棱心，有6個(gè)，分別位于上下、前后、左右，A正確；B.晶胞中含有的鉍離子個(gè)數(shù)為,B錯(cuò)誤；C.Ba是堿土金屬，金屬性強(qiáng)于Ca,其易失電子，第一電離能小于0,C錯(cuò)誤；D.晶胞中Ba或K位于體心，個(gè)數(shù)為總和1,O2-位于棱心，有所以晶胞的質(zhì)量是晶胞體積是(a×10?7)3cm3,則晶體的密度是：D錯(cuò)誤；故選A。新人教版高中化學(xué)教材中對(duì)晶體結(jié)構(gòu)有詳細(xì)的講解，特別是在物質(zhì)結(jié)構(gòu)新人教版高中化學(xué)教材中對(duì)晶體結(jié)構(gòu)有詳細(xì)的講解，特別是在物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分，涉及晶胞結(jié)構(gòu)和相關(guān)計(jì)算。本題立意在于考查學(xué)生對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的理解和計(jì)算能力，特別是對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)和相關(guān)參數(shù)的理解。符合《課程標(biāo)準(zhǔn)》中“能分析化學(xué)科學(xué)在開發(fā)利用自然資源、合成新物質(zhì)、保護(hù)環(huán)境、保障人類健康、促進(jìn)科技發(fā)展和社會(huì)文明等方面的價(jià)值和貢獻(xiàn)”的要求。要求學(xué)生能夠理解晶體結(jié)構(gòu)，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。試試能②438.(2025-湖南·高考真題)NaSbO?是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaSbO?中Sb元素的化合價(jià)為+5B.NO?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7D.反應(yīng)中消耗3molO?,轉(zhuǎn)移20mole【答案】C【解析】A.NaSbO?中Na為+1,O為-2,根據(jù)電荷守恒，Sb的化合價(jià)為+5,A正確；B.NO?的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是采用sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B正確；C.確；C.反應(yīng)中氧化劑為NaNO?中的N(4mol)和O?(3mol),總物質(zhì)的量7mol;還原劑為Sb(4mol)。氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7:4,而非4:7,C錯(cuò)誤；D.O?、NaNO?同時(shí)做氧化劑，3molO?參與反應(yīng)，有4molSb做還原劑，整個(gè)反應(yīng)總電子轉(zhuǎn)移為20mol(Sb的氧化，化合價(jià)：0→+5),D正確；故選C。②試題來(lái)源解，特別是在化學(xué)反應(yīng)原理部分。新人教版高中化學(xué)教材中對(duì)催化劑的制備和化學(xué)反應(yīng)原理有詳細(xì)的講要求學(xué)生能夠理解催化劑的制備過(guò)程，并分析化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原關(guān)43NH?NO?NO?陽(yáng)離子交換膜Cl?→Cl?,CI元素化合價(jià)上升，則右側(cè)是陽(yáng)極區(qū)，據(jù)此解答；A.電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則，K+向左室遷移，A正確；B.電解過(guò)程中，NO?先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，其濃度增大還是減小，取決于生成速率與消耗速率，無(wú)法得出其濃度持續(xù)下降的結(jié)論，B錯(cuò)誤；C.b處生成氯氣，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸能使變紅的試紙褪色，故能看到試紙先變紅后褪色，C正確；D.左側(cè)陰極總反應(yīng)是NO?+8e?+6H?O=NH?↑+9OH?,右側(cè)陽(yáng)極總反應(yīng)是8CI--8e?=4Cl?↑,將兩電極反應(yīng)相加即可得到總反應(yīng)，D正確；故選B。3試題立意池的工作原理的理解。符合《課程標(biāo)準(zhǔn)》中“能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析和解4能力要求要求學(xué)生能夠理解電解池的工作原理，并分析相關(guān)的電解反應(yīng)。A.X的核磁共振氫譜有4組峰B.1molY與NaOH水溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHC.天冬氨酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D.天冬氨酸通過(guò)加聚反應(yīng)可合成聚天冬氨酸【答案】C【解析】A.X是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，兩個(gè)亞甲基等效，兩個(gè)羧基等效，核磁共振氫譜有2組峰，A錯(cuò)誤；B.1molY含有2mol羧基、1mol碳溴鍵，2mol羧基能消耗2molNaOH、1mol碳溴鍵能消耗1molNaOH,1molY最多可消耗3molNaOH,B錯(cuò)誤；C.天冬氨酸含有羧基，能和堿反應(yīng)生成羧酸鹽，含有氨基能和酸反應(yīng)生成鹽，屬于兩性化合物本題考查有機(jī)化合物的合成和性質(zhì)，涉及核磁共振氫譜、化學(xué)反應(yīng)、兩B.過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.過(guò)程中Ti元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%【答案】BA錯(cuò)誤；B.過(guò)程中存在H?O?中O-0非極性鍵的斷裂，以及O?中非極性鍵的形成；還存在O-性鍵的斷裂，以及O-C極性鍵的形成，B正確；C.過(guò)程中Ti的化學(xué)鍵(Ti-O)始終是4個(gè)，配位鍵不會(huì)改變Ti的化合價(jià)，故Ti元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成了H?O,且存在H?O?的分解反應(yīng)，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；故選B。本題立意在于考查學(xué)生對(duì)環(huán)氧化合物合成和反應(yīng)機(jī)理的理解和應(yīng)用能⑤將苯胺醚溶液加入圓底燒瓶(裝置Ⅱ),先蒸餾回收乙醚，再蒸餾收集180-185℃餾分，得到5.58g苯(1)實(shí)驗(yàn)室保存硝基苯的玻璃容器是(填標(biāo)號(hào))。(3)步驟④中將苯胺-水餾出液用NaCl飽和的原因是_o(5)蒸餾回收乙醚時(shí)，錐形瓶需冰水浴的原因是__;回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸餾，這樣操作的原因是__oA.緩慢滴加硝基苯是為了減小反應(yīng)速率C.用紅外光譜不能判斷苯胺中是否含有硝基苯(7)苯胺的產(chǎn)率為0【答案】(1)A(3)利用鹽析效應(yīng)，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升產(chǎn)率(5)防止其揮發(fā)損失并提高冷凝效率避免冷凝水殘【解析】由硝基苯制苯胺過(guò)程中，由于反應(yīng)比較劇烈，故硝基苯需從上方緩慢加入；反應(yīng)完成后，改用蒸餾裝置，將苯胺-水蒸餾出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入NaCl固體，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油狀物晶體析出，分液分離出有機(jī)層，水層用乙醚萃取，分出醚層；合并有機(jī)層和醚層，加入粒狀氫氧化鈉干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸餾得到苯胺，據(jù)此解答。(1)硝基苯在常溫下是液體，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中，故選A;(2)為了確保較好的冷凝效果，水流方向應(yīng)下進(jìn)上出，即進(jìn)水口是a;(3)由于苯胺在水中有一定溶解度，利用鹽析效應(yīng)，加入NaCl固體，溶液中離子濃度增加，會(huì)爭(zhēng)奪水分子，導(dǎo)致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就會(huì)以油狀物晶體析出，提升實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率；(4)乙醚密度小于水，故醚層位于上層；(5)乙醚沸點(diǎn)低(34.5℃),冰水浴可防止其揮發(fā)損失并提高冷凝效率；由于乙醚和苯胺沸點(diǎn)相差較大，回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸餾，這樣操作的原因是：避免冷凝水殘留影響后續(xù)高溫蒸餾(180-185℃收集苯胺)時(shí)冷凝管的效率(或防止高溫下冷凝管因溫差過(guò)大破裂);(6)A.緩慢滴加是為了控制反應(yīng)溫度，而非單純減小速率，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，若溫度過(guò)高，產(chǎn)物苯胺會(huì)與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)加沸石防暴沸是正確的操作，B正確；C.紅外光譜可區(qū)分硝基苯(含硝基特征峰)和苯胺(含氨基特征峰),C錯(cuò)誤；D.乙醚是一種有毒物質(zhì)，具有揮發(fā)性，尾氣需要處理，D錯(cuò)誤；故選B;(7)根據(jù)反應(yīng)原理可知，0.08mol硝基苯，理論上制備0.08mol苯胺，理論產(chǎn)量：0.08mol×93g/mol=7.44g,實(shí)際產(chǎn)量：5.58g,產(chǎn)率：②②334416.(2025-湖南·高考真題)一種從深海多金屬結(jié)核[主要含MnO?、FeO(OH)、SiO?,有少量的Co?O?、Al?O?、NiO、CuO]中分離獲得金屬資源和電池級(jí)鎳鈷錳混合溶液(NiSO?、CoSO?、MnSO?)的工藝流程如下：已知：①金屬氫氧化物膠體具有吸附性，可吸附金屬陽(yáng)離子。②常溫下，溶液中金屬離子(假定濃度均為0.1mol-L1)開始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10??mol·L1)的pH:回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ni的價(jià)層電子排布式為o(2)“酸浸還原”時(shí)，“濾渣”的主要成分是_(寫化學(xué)式);SO?還原Co?O?的化學(xué)方程式為o(3)“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe?O?的離子方程式為,加熱至200℃的主要原因是o(4)“沉鋁”時(shí)，未產(chǎn)生Cu(OH)?沉淀，該溶液中c(Cu2+)不超過(guò)mol·L?1。(5)“第二次萃取”時(shí)，_(填離子符號(hào))與混合萃取劑形成的配表示金屬元素)更穩(wěn)定，這些配合物中氮原子的雜化類型為_o【答案】(1)3d?4s2(3)防止形成Fe(OH)?膠體，防止其吸附其他金屬陽(yáng)離子，造成產(chǎn)率下降【解析】金屬結(jié)核[主要含MnO?、FeO(OH)、SiO?,有少量的Co?O?、Al?O?、NiO、CuO]加入SO?、H?SO?進(jìn)行酸浸還原，得到的濾渣含有SiO?,濾液中含有Mn2+、Fe2+、Co2+、Al3+、Ni2+、Cu2+,通入空氣，調(diào)解pH=3.2,沉鐵得到Fe?O?濾渣，繼續(xù)加入NaOH調(diào)節(jié)pH=5.2沉鋁主要得到Al(OH)?,加入萃取劑第一次萃取Cu2+,分液得到Cu2+的萃取液1,萃余液1中加入混合萃取劑進(jìn)行第二次萃取，得到電池級(jí)鎳鈷錳混合溶液，萃余液2中電解得到金屬錳，據(jù)此解答。(1)Ni原子的價(jià)電子是指3d和4s能級(jí)上的電子，所以基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d?4s2;(2)由分析可知，“酸浸還原”時(shí)，“濾渣”的主要成分是SiO?;SO?將3價(jià)鈷還原為2價(jià)鈷，同時(shí)由于硫酸的作用得到CoSO?,化學(xué)方程式為SO?+Co?O?+H?SO?=2CoSO?+H?O;(3)“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe?O?,鐵元素化合價(jià)上升，則O?做氧化劑，離子反應(yīng)為：;已知金屬氫氧化物膠體具有吸附性，可吸附金屬陽(yáng)離子，則加熱至200℃的主要原因是防止形成Fe(OH)?膠體，防止其吸附其他金屬陽(yáng)離子，造成產(chǎn)率下降；(4)由表可知，“沉鋁”時(shí)，未產(chǎn)生Cu(OH)?沉淀，(5)由流程可知，第二次萃取時(shí)，主要萃取Co2+、Ni2+,因此Co2+、Ni2+與混合萃取劑形成的配合物更穩(wěn)定；六元雜環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，N原子提供單電子用于環(huán)內(nèi)形成π鍵，剩余1對(duì)孤對(duì)電子形成配位本題考查從深海多金屬結(jié)核中分離金屬資源的工藝流程，涉及酸浸還原、本題考查從深海多金屬結(jié)核中分離金屬資源的工藝流程，涉及酸浸還原、沉淀反應(yīng)、萃取等操作。新人教版高中化學(xué)教材中對(duì)從礦石中提取金屬資源的工藝流程有詳細(xì)的講解，特別是在化學(xué)與環(huán)境部分，涉及酸浸還原和沉淀反應(yīng)。本題立意在于考查學(xué)生對(duì)從礦石中提取金屬資源工藝流程的理解和應(yīng)用能力，特別是對(duì)酸浸還原和沉淀反應(yīng)的理解。符合《課程標(biāo)準(zhǔn)》中“能分析化學(xué)科學(xué)在開發(fā)利用自然資源、合成新物質(zhì)、保護(hù)環(huán)境、保障人類健康、促進(jìn)科技發(fā)展和社會(huì)文明等方面的價(jià)值和貢獻(xiàn)”的要求。要求學(xué)生能夠理解從礦石中提取金屬資源的工藝流程，并分析相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。③①②意源417.(2025-湖南·高考真題)化合物F是治療實(shí)體瘤的潛在藥物。F的一條合成路線如下(略去部分試劑和條件):E已知：回答下列問(wèn)題：(1)A的官能團(tuán)名稱是o(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(3)E生成F的反應(yīng)類型是o(5)B在生成C的同時(shí)，有副產(chǎn)物G生成。已知G是C的同分異構(gòu)體，且與C的官能團(tuán)相同。G的結(jié)構(gòu)(6)C與[生成E的同時(shí)，有少量產(chǎn)物I生成，此時(shí)中間體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_o(7)依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以和H?C=CH-CN路線(無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)?！敬鸢浮?1)(酮)羰基碳碳雙鍵(3)氧化反應(yīng)【解析】結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B中溴原子發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C與發(fā)生加成反應(yīng)生成中間體D,再發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,據(jù)此解答。(1)結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其官能團(tuán)名稱是(酮)羰基、碳碳雙鍵；(2)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，酮羰基也是平面結(jié)構(gòu)，五元雜環(huán)也是平面結(jié)構(gòu)，則F中所有的碳原子可能共面；(5)B→C的反應(yīng)是其中一個(gè)溴原子發(fā)生消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵，G是C的同分異構(gòu)體，且與C官能團(tuán)相同，可以考慮另外一個(gè)溴原子發(fā)生消去反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(考慮順?lè)串悩?gòu));(6)根據(jù)已知條件，存在一系列的互變平衡，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，發(fā)生加成反應(yīng)后，得到的中間體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為再發(fā)生取代反應(yīng)，即可得到I;(7)目標(biāo)產(chǎn)物含有酯基，說(shuō)明是發(fā)生了酯化反應(yīng)，結(jié)合C→E的過(guò)程，首先發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)轉(zhuǎn),再發(fā)生水解反應(yīng)生成,再發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程是②新人教版高中化學(xué)教材中對(duì)有機(jī)化合物的合成路線設(shè)計(jì)有詳細(xì)的講解，特別是在有機(jī)化學(xué)部分，涉及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)類型。②本題立意在于考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物合成路線設(shè)計(jì)的理解本題立意在于考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物合成路線設(shè)計(jì)的理解和應(yīng)用能力，特別是對(duì)官能團(tuán)轉(zhuǎn)化和反應(yīng)類型的理解。符合《課程標(biāo)準(zhǔn)》中“能從不同視角對(duì)典型的物質(zhì)及其主要變化進(jìn)行分類”的要求。要求學(xué)生能夠設(shè)計(jì)有機(jī)化合物的合成路線，并理解相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。4318.(2025-湖南·高考真題)在溫和條件下，將CO轉(zhuǎn)化為C?烴類具有重要意義。采用電化學(xué)-化學(xué)串聯(lián)催化策略可將CO高選擇性合成C?H10,該流程示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)電解池中電極M與電源的極相連。(2)CO放電生成C?H?的電極反應(yīng)式為o(3)在反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)ii:2C?H?(g)+H?(g)一C?H??(g)△H?=-230.7kJ·mol-1A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.高溫低溫均自發(fā)D.高溫低溫均不自發(fā)(4)一定溫度下，CO、C?H?和H?(體積比為x:2:1)按一定流速進(jìn)入裝有催化劑的恒容反應(yīng)器(入口壓強(qiáng)為100kPa)發(fā)生反應(yīng)i和ii.有CO存在時(shí)，反應(yīng)ii的反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示。隨著x的增加，C?H?的轉(zhuǎn)x圖1根據(jù)圖1,寫出生成C?H??的決速步反應(yīng)式;C?H?0