第八章水溶液中的離子反應與平衡（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15×3分)1．【生活情境+化學反應分析】（2025·河北滄州·一模）化學與我們的生活密不可分，下列描述所對應的離子方程式書寫正確的是【答案】AA．導電能力：a>b B．室溫下，Ka(HA)=103.8C．b點時，c(A)+c(HA)=c(Na+) D．c點時，c(A)>c(Na+)【答案】B3．（2025·廣西河池·二模）某小組探究“影響膠體凈水效果的因素”，設計以下四組實驗：實驗污水樣本(含懸浮泥沙)處理方式靜置時間現象記錄(泥沙沉降率)①100mL加入0.5g明礬，攪拌1min10min85%②100mL加入0.5g明礬，攪拌3min10min92%③100mL加入0.5gNaCl，攪拌1min10min15%④100mL不添加物質，直接攪拌1min10min10%根據實驗數據，下列分析錯誤的是A．實驗④可知，攪拌本身無法有效促進泥沙沉降B．對比①和②可知，膠體吸附能力與膠粒表面積正相關C．對比③和④可知，加入電解質也能有效促進泥沙沉降D．對比①和③可知，明礬凈水本質是Al3+水解生成膠體凈水【答案】C【解析】A．實驗④中僅攪拌未加物質，泥沙沉降率僅10%，說明攪拌本身無法有效促進沉降，故A正確；B．對比①和②，攪拌時間延長可能使明礬更充分水解，膠粒表面積增大，吸附能力增強，沉降率提高，故B正確；C．實驗③加NaCl沉降率15%，實驗④不添加物質沉降率10%，可知電解質對沉降影響不大，故C錯誤；D．①沉降率顯著高于③，說明明礬凈水依賴Al3+水解生成膠體吸附雜質，故D正確；選C。C．a>10【答案】CB．ab段溶液不可能出現白色沉淀【答案】C6．（2025·江西上饒·二模）下列實驗方案、現象、目的或結論都正確的是選項實驗方案現象目的或結論A向與濃硫酸反應后的混合液中加入蒸餾水稀釋溶液變成藍色B探究鍵的極性對羧酸酸性的影響C有白色沉淀生成D只生成了紅褐色沉淀【答案】BA．堿式氯化鎂受熱分解可以產生氧化鎂，氯氣和水B．結束反應時，先停止加熱，通一段時間后再關閉活塞C．①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液D．只需稱取原樣品質量、反應結束后硬質玻璃管中剩余固體質量以及裝置①增重的質量即可推出其化學式【答案】AA．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱B．d點消耗鹽酸體積VC．V【答案】D9．（2025·天津武清·二模）根據下列實驗操作及現象能達到實驗目的的是選項實驗操作及現象實驗目的AB與所發(fā)生的反應為可逆反應CD【答案】C離子開始沉淀時4.75.92.1沉淀完全時6.78.13.2A．“焙燒”的目的是除掉少量的油污【答案】CC．從a點至b點溶液中水的電離程度逐漸增大【答案】B12．（2025·安徽·三模）常溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1的HX溶液和HY溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．HY的酸性強于HX的酸性B．點②所示溶液中：c(X)>c(Na+)>c(HX)>c(OH)>c(H+)C．點④和點⑤所示溶液中：c(OH)+c(Y)=c(H+)+c(Na+)D．點②和點③所示溶液中：c(X)c(Y)=c(HY)c(HX)【答案】B【答案】D【答案】D【答案】A二、非選擇題(共4小題，共55分)（1）氨氮廢水導致水體富營養(yǎng)化的直接原因是_______。（2）下列說法錯誤的是_______。（不定項）（5）用該方法處理污水時，發(fā)現溶液過高或過低都不利于磷酸銨鎂回收，請結合相關知識分析可能原因。（6）該裝置工作時，下列說法正確的是_______。（不定項）A．將電能轉化為化學能 B．電極b作負極C．電子移動方向為：電極b→沉積物→水體→電極a D．電極a發(fā)生還原反應【答案】（每空2分）（1）B（2）C（4）不能達到基本排放標準（6）BD【解析】（1）氮元素可以促進藻類過度繁殖，故氨氮廢水導致水體富營養(yǎng)化，故答案為：B。（2）（6）生物燃料電池中有機物發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，故電極b為負極，硝酸根發(fā)生還原反應生成氮氣，電極a為正極。A．燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，A錯誤；B．由分析可知，電極b為負極，B正確；C．電子不能在內電路移動，C錯誤；D．電極a為正極，發(fā)生還原反應，D正確；故選BD。Ⅱ．酸化沉銀取（1）所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。繼續(xù)滴加稀硫酸，當恰好沉淀完全時，約為5；（2）完全沉淀時，溶液中大量存在的含硫粒子有。（3）將沉淀過濾并洗凈，探究其成分。②結論：浸出液加酸沉銀時，無論酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCl。Ⅲ．浸取劑再生（1）CuCl中基態(tài)亞銅離子的價層電子軌道表示式為。B．加熱溶液，溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色，平衡常數增大①曲線5代表的含銅微粒為。②b點的縱坐標為。（2）CD②25（1）在周期表中位于周期族。（2）濾渣1中除S外，還含有(填化學式)。（5）“電解”時若只有Sb化合價發(fā)生改變，則被還原的Sb元素和被氧化的Sb元素質量之比為，流程中可循環(huán)利用的物質有?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼?，每空2分）（1）五（1分）VA（1分）【解析】（1）?銻(Sb)的原子序數為51，與N位于同一個主族，在元素周期表中位于：第五周期，第VA族；（2）輝銻礦的主要成分為Sb2S3，還含有As2S3、CuO、SiO2等，加入鹽酸和SbCl5后，根據浸出液中除含過量鹽酸之外，還含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等可判斷Sb2S3、As2S3、CuO都