吉林省吉林市永吉縣2023-2024學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期中考適應(yīng)性訓(xùn)練（三模）化學(xué)考試題目及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的，請(qǐng)將正確答案的字母填在題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣（O2）B.氯化鈉（NaCl）C.燒堿（NaOH）D.氯化鉀（KCl）2.下列關(guān)于化學(xué)變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成B.化學(xué)變化一定有顏色變化C.化學(xué)變化一定有沉淀生成D.化學(xué)變化一定有氣體生成3.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣（O2）B.氯化鈉（NaCl）C.水（H2O）D.二氧化碳（CO2）4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的B.溶液具有均一性和穩(wěn)定性C.溶液的顏色取決于溶質(zhì)的顏色D.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.核外電子按能量層排列D.原子核的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)6.下列關(guān)于化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物B.化合物的化學(xué)式表示其元素組成C.化合物的性質(zhì)與其組成元素?zé)o關(guān)D.化合物在化學(xué)變化中分解為原子7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與溫度成反比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的體積成正比8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)速率相等D.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等9.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.電解質(zhì)在溶液中能導(dǎo)電B.非電解質(zhì)在溶液中不能導(dǎo)電C.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電10.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)二、填空題要求：根據(jù)題目要求，將正確答案填寫(xiě)在題后的橫線上。11.氫氧化鈉（NaOH）是一種常見(jiàn)的堿，其化學(xué)式為_(kāi)_____。12.在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氫氣是______，氧氣是______。13.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量百分比等表示，其中物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中含有的物質(zhì)的量，單位是______。14.在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。15.元素周期表中，同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸______。16.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是______。17.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是______。18.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是______。19.下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)物的是______。20.下列物質(zhì)中，屬于酸的是______。四、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)題目要求，簡(jiǎn)述相關(guān)概念或原理。21.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。22.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的概念及其特征。23.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。24.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及其區(qū)別。25.簡(jiǎn)述元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，完成?shí)驗(yàn)步驟，并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。26.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄克釅A中和反應(yīng)的放熱現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的鹽酸（HCl）溶液于試管中，插入溫度計(jì)；（2）滴加適量的氫氧化鈉（NaOH）溶液；（3）觀察溫度計(jì)示數(shù)變化，記錄數(shù)據(jù)；（4）重復(fù)實(shí)驗(yàn)，比較不同條件下放熱現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：27.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑵舛热芤旱膶?dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同體積的鹽酸（HCl）溶液，分別配制不同濃度的溶液；（2）將溶液分別加入燒杯中，插入電極；（3）接通電源，觀察溶液導(dǎo)電情況；（4）記錄數(shù)據(jù)，分析不同濃度溶液的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：六、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并得出結(jié)論。28.一定體積的鹽酸（HCl）溶液，其濃度為0.1mol/L，計(jì)算該溶液中含有的氫離子（H+）的物質(zhì)的量。29.一定質(zhì)量的硫酸銅（CuSO4）晶體，其摩爾質(zhì)量為160g/mol，計(jì)算該晶體中含有的硫酸銅的摩爾數(shù)。30.一定體積的氨水（NH3·H2O）溶液，其濃度為0.5mol/L，計(jì)算該溶液中含有的氨分子（NH3）的物質(zhì)的量。31.一定體積的硫酸（H2SO4）溶液，其濃度為1.5mol/L，計(jì)算該溶液中含有的硫酸根離子（SO42-）的物質(zhì)的量。32.一定質(zhì)量的氧化鐵（Fe2O3）粉末，其摩爾質(zhì)量為160g/mol，計(jì)算該粉末中含有的氧化鐵的摩爾數(shù)。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：純凈物是由同種物質(zhì)組成的，氧氣（O2）是純凈物，氯化鈉（NaCl）、燒堿（NaOH）、氯化鉀（KCl）都是化合物，屬于純凈物。2.A解析：化學(xué)變化是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中生成新物質(zhì)的過(guò)程，新物質(zhì)的生成是化學(xué)變化的本質(zhì)特征。3.A解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，氧氣（O2）是由氧元素組成的單質(zhì)。4.C解析：溶液的顏色取決于溶質(zhì)的顏色，而不是溶劑的顏色。5.A解析：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子按能量層排列。6.C解析：化合物的性質(zhì)與其組成元素有關(guān)，因?yàn)榛衔锏男再|(zhì)是由組成元素的化學(xué)性質(zhì)決定的。7.A解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，這是化學(xué)反應(yīng)速率的基本規(guī)律之一。8.A解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。9.A解析：電解質(zhì)在溶液中能導(dǎo)電，因?yàn)殡娊赓|(zhì)在溶液中會(huì)電離出自由移動(dòng)的離子。10.A解析：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，是酸堿反應(yīng)的基本特征。二、填空題11.NaOH解析：氫氧化鈉（NaOH）的化學(xué)式為NaOH。12.氫氣，氧氣解析：在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氫氣（H2）是反應(yīng)物，氧氣（O2）也是反應(yīng)物。13.mol/L解析：物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中含有的物質(zhì)的量，單位是mol/L。14.質(zhì)子，電子，中子解析：在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。15.減小解析：同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小。16.銅Cu解析：銅（Cu）是金屬元素。17.氧O解析：氧（O）是非金屬元素。18.乙醇C2H5OH解析：乙醇（C2H5OH）是有機(jī)物。19.氯化鈉NaCl解析：氯化鈉（NaCl）是無(wú)機(jī)物。20.鹽酸HCl解析：鹽酸（HCl）是酸。四、簡(jiǎn)答題21.化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的量。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。22.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。23.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、日常生活中有廣泛的應(yīng)用，如調(diào)節(jié)土壤酸堿度、制備藥物等。24.電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。25.元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，同一周期的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，同一族的元素具有相似的物理性質(zhì)。元素周期表在化學(xué)研究、材料科學(xué)、生物科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。五、實(shí)驗(yàn)題26.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中時(shí)，溫度計(jì)示數(shù)上升，說(shuō)明放熱現(xiàn)象發(fā)生。重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不同條件下放熱現(xiàn)象可能存在差異，這可能與反應(yīng)物的濃度、溫度等因素有關(guān)。27.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：不同濃度的鹽酸溶液導(dǎo)電性不同，濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)。這是因?yàn)闈舛仍礁?，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。六、計(jì)算題28.物質(zhì)的量=濃度×體積=0.1mol/L×1L=0.1mol解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量。29.摩爾數(shù)=質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量=160g÷160g/mol=1mol解析：根據(jù)摩爾質(zhì)量公式計(jì)算硫酸銅的摩爾數(shù)。30.物質(zhì)的量=濃度×體積=0.5m