高考全國I卷化學試題帶答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.氯氣

B.氧氣

C.氯化鈉溶液

D.蔗糖

答案：C

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯化鈉溶液是NaCl在水中電離的產(chǎn)物，屬于電解質(zhì)。而氯氣是單質(zhì)，氧氣是單質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，所以答案為C。2、一定溫度下，向飽和NaCl溶液中加入少量NaCl固體，下列說法正確的是

A.溶質(zhì)質(zhì)量增加

B.溶液質(zhì)量保持不變

C.溶解度降低

D.溶液仍為飽和溶液

答案：D

解析：

飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解已達最大值，再加入溶質(zhì)不會溶解。溶液仍保持飽和狀態(tài)，答案為D。3、下列敘述中，錯誤的是

A.1molH?O的質(zhì)量為18g

B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個粒子

C.1mol氣體在標準狀況下的體積為22.4L

D.離子是帶電的原子或原子團

答案：A

解析：

H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molH?O的質(zhì)量應(yīng)為18g，A正確，不是錯誤選項。B、C、D均符合物質(zhì)的量的定義和性質(zhì)。4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O

D.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

答案：D

解析：

D中Na的化合價從0變?yōu)?1，H?O中的H從+1變?yōu)?，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)。A、B、C均是復(fù)分解反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移。5、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.CO?

B.Al(OH)?

C.NH?Cl

D.以上都可以

答案：D

解析：

CO?能與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?；Al(OH)?是兩性氫氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO?；NH?Cl與NaOH反應(yīng)生成NH?↑、NaCl和H?O，因此D正確。6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，正確的是

A.純凈物一定是化合物

B.單質(zhì)是由同種元素構(gòu)成的

C.混合物一定由兩種或兩種以上物質(zhì)組成

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

答案：B

解析：

單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物，B正確。A錯誤，純凈物包括單質(zhì)和化合物；C正確，混合物由不同物質(zhì)組成，但D錯誤，如SO?是酸性氧化物，屬于非金屬氧化物，而金屬氧化物如Cr?O?也可能是酸性氧化物。7、下列關(guān)于離子方程式的書寫中，正確的是

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑

D.H?S+2NaOH=Na?S+2H?O

答案：B

解析：

B正確，HCl和Na?CO?反應(yīng)時，碳酸鈉完全電離，HCl也完全電離，反應(yīng)生成NaCl、CO?↑和H?O，離子方程式正確。8、下列關(guān)于溶液濃度的說法中，正確的是

A.質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量

B.物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積

C.溶解度與溶液的濃度無關(guān)

D.以上說法都不正確

答案：A

解析：

質(zhì)量分數(shù)的定義是溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量，A正確。B是物質(zhì)的量濃度的定義，C錯誤，溶解度與溶液的濃度有關(guān)。9、在元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素是

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘

答案：B

解析：

原子序數(shù)為17的元素是氯元素（Cl），故答案為B。10、下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.增大濃度，反應(yīng)速率一定增大

B.增大壓強，反應(yīng)速率一定增大

C.改變溫度，反應(yīng)速率一定改變

D.使用催化劑，反應(yīng)速率一定加快

答案：C

解析：

增大濃度或壓強或添加催化劑均可加快反應(yīng)速率，但若反應(yīng)為零級反應(yīng)，濃度或壓強改變不影響速率，所以A和B不一定正確。而溫度一定影響反應(yīng)速率，因此C正確。11、下列關(guān)于化學平衡的說法中，錯誤的是

A.化學平衡是動態(tài)平衡

B.化學平衡時各物質(zhì)的濃度不變

C.化學平衡常數(shù)與濃度無關(guān)

D.化學平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度相等

答案：D

解析：

在化學平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，而是保持一定比例，D錯誤。12、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Mg(OH)?

C.Na?CO?

D.NaHCO?

答案：A

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A正確。B是堿，不與NaOH反應(yīng)；C和D是碳酸鹽，只能與酸反應(yīng)。13、下列說法中，正確的是

A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol

B.1molO?的質(zhì)量是32g

C.氨的結(jié)構(gòu)式為N–H

D.甲烷的分子式為CH?

答案：D

解析：

D正確，甲烷分子式為CH?，符合規(guī)范。A錯誤，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol；B正確，O?的摩爾質(zhì)量是32g/mol，因此質(zhì)量是32g；C錯誤，氨的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H–N–H，不是N–H。14、下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是

A.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.原電池中電流由負極流向正極

答案：C

解析：

原電池通過氧化還原反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)化為電能，過程中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負極。因此C正確。15、下列關(guān)于酯的性質(zhì)和用途的說法中，錯誤的是

A.酯能發(fā)生水解反應(yīng)

B.酯類物質(zhì)具有香味

C.乙酸乙酯是常見的酯類物質(zhì)

D.酯類物質(zhì)不能作為溶劑

答案：D

解析：

酯類物質(zhì)如乙酸乙酯常用于有機溶劑，D錯誤。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應(yīng)原理題

某溫度下，將0.1molSO?和0.1molO?充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)

反應(yīng)達到平衡時，測得SO?的濃度為0.02mol/L。求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。答案：

K=50

解析：

初始濃度：[SO?]=0.05mol/L，[O?]=0.05mol/L

平衡濃度：[SO?]=0.02mol/L，[SO?]=(0.1-0.04)/2=0.03mol/L

設(shè)反應(yīng)消耗xmolSO?，則：

0.05-x=0.02→x=0.03

于是：

[O?]=0.05-0.03/2=0.05-0.015=0.035mol/L

代入公式：

K=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(0.03)2/(0.022×0.035)=0.0009/(0.0004×0.035)=0.0009/0.000014=5017、（12分）元素化合物綜合題

工業(yè)上常用氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制取漂白粉。寫出該反應(yīng)的化學方程式并說明其反應(yīng)類型。答案：

2Cl?+2NaOH=NaClO+NaCl+H?O

解析：

氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H?O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中Cl?既是氧化劑又是還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)。18、（11分）有機化學綜合題

乙醇在濃硫酸催化下加熱可生成乙烯，反應(yīng)方程式為：

CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

若起始時有3.0g乙醇反應(yīng)，求生成乙烯的物質(zhì)的量。答案：

n(乙烯)=0.083mol

解析：

乙醇的摩爾質(zhì)量為46g/mol，

n=3.0/46≈0.0652mol

根據(jù)方程式，1mol乙醇生成1mol乙烯，

故n(乙烯)=0.0652mol≈0.083mol19、（12分）化學實驗題

實驗室制取氯氣的反應(yīng)是：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

請寫出該反應(yīng)的離子方程式并說明實驗操作中需要注意的事項。答案：

MnO?+4H?+4Cl?→Mn2?+2Cl?↑+2H?O

解析：

離子方程式是MnO?+4H?+4Cl?→Mn2?+2Cl?↑+2H?O。實驗中需注意：使用濃鹽酸，避免加熱過猛，