高考全國二卷化學(xué)試題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?·H?O

C.NaCl

D.C?H?OH2、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)冰

B.酒精揮發(fā)

C.鐵生銹

D.石油分餾3、下列離子方程式書寫正確的是

A.Fe+2H+=Fe2++H4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol5、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.NH?Cl

D.H?O6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的描述，正確的是

A.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量濃度成正比

C.物質(zhì)的量濃度單位為mol/L

D.物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A.12C和13C

B.1H和2H

C.H?O和H?O?

D.O?和O?8、下列物質(zhì)中，在水溶液中能電離出H?的是

A.Na?CO?

B.CH?COOH

C.NaOH

D.C??H??O??9、用惰性電極電解CuCl?溶液時，陽極反應(yīng)式為

A.Cu2++2e?=Cu

B.10、下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是

A.NaCl

B.金剛石

C.CO?

D.SiO?11、實驗室制備Cl?的反應(yīng)式是

A.MnO2+4HCl→△Mn12、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Mg(OH)?

C.NH?

D.HCl13、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，錯誤的是

A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化

C.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動

D.化學(xué)平衡的移動遵循勒沙特列原理14、下列物質(zhì)中，能使酚酞試液變紅的是

A.鹽酸

B.氫氧化鈉

C.硫酸銅

D.醋酸15、將CH?COOH溶液稀釋10倍，溶液的pH值會

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知25℃時，F(xiàn)eCl?溶液中存在水解反應(yīng)：

$Fe^{3+}+3H_2O\xrightleftharpoons[]{}Fe(OH)?↓+3H^+$

（1）該反應(yīng)的離子方程式如何表示？

（2）若將FeCl?溶液加熱，則其水解程度如何變化？為什么？

（3）Fe(OH)?在水中的溶解度如何？寫出其在水中的電離方程式。17、（12分）元素化合物綜合題

金屬鈉在潮濕空氣中會迅速氧化生成Na?O和Na?O?，而與CO?反應(yīng)時會生成Na?CO?和H?。

（1）寫出鈉與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）寫出Na?O與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）簡述鈉在空氣中變質(zhì)的原因。

（4）若將鈉塊投入CuSO?溶液中，會先發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的主要產(chǎn)物。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?Br，其完全燃燒產(chǎn)物為CO?、H?O和Br?。

（1）寫出該有機(jī)物的名稱。

（2）寫出該有機(jī)物與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）寫出該有機(jī)物與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）若將該有機(jī)物的水解產(chǎn)物與NaHCO?反應(yīng)，試寫出反應(yīng)方程式。19、（12分）化學(xué)實驗題

實驗室需配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）寫出實驗所需的儀器名稱（寫出3種即可）。

（2）實驗步驟如下：

①計算所需NaCl的質(zhì)量；

②稱量NaCl固體；

③將NaCl加入燒杯中，加入適量水溶解；

④將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容。

請指出步驟④中易犯的錯誤并說明原因。

（3）若實驗中稱量NaCl固體時未使用天平校準(zhǔn)，導(dǎo)致稱量偏少，對最終濃度有何影響？

（4）若實驗中蒸餾水加入過多，如何處理？20、（10分）化學(xué)計算題

向100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中加入2.3gNa，發(fā)生反應(yīng)生成H?。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計算Na的物質(zhì)的量。

（3）計算生成H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）計算反應(yīng)后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、C

3、D

4、B

5、C

6、A

7、B

8、B

9、B

10、C

11、C

12、A

13、C

14、B

15、A解析：

1、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；CH?COOH和NH?·H?O是弱電解質(zhì)；C?H?OH是非電解質(zhì)。

2、鐵生銹屬于化學(xué)變化，涉及鐵與氧氣和水的反應(yīng)生成氧化物。

3、CO?2?與H?反應(yīng)生成CO?↑和H?O，方程式正確。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故22.4LH?對應(yīng)1mol。

5、NH?Cl是離子化合物，同時含有離子鍵和共價鍵。

6、物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L。

7、1H和2H的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素。

8、CH?COOH是弱酸，可電離出H?。

9、電解CuCl?溶液時，陽極發(fā)生Cl?失去電子生成Cl?。

10、CO?是分子晶體，由分子間作用力構(gòu)成。

11、NaClO與HCl反應(yīng)生成Cl?，屬于Cl?的實驗室制法。

12、NaOH是強(qiáng)堿，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。

13、增大壓強(qiáng)并不一定使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，需具體分析反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化。

14、NaOH溶液為堿性，能使酚酞試液變紅。

15、稀釋酸性溶液，pH值會增大。二、非選擇題答案：

16、（1）$Fe^{3+}+3H_2O\xrightleftharpoons[]{}Fe(OH)_3↓+3H^+$

（2）加熱會促進(jìn)Fe3?的水解，使水解程度增大。

（3）Fe(OH)?在水中難溶，電離方程式：$Fe(OH)_3\xrightleftharpoons[]{}Fe^{3+}+3OH^-$17、（1）4Na+3CO218、（1）溴乙烷

（2）CH3CH2B19、（1）燒杯、量筒、容量瓶

（2）步驟④中未定容會導(dǎo)致溶液體積大于500mL，濃度偏低。

（3）未校準(zhǔn)天平會導(dǎo)致NaCl稱量偏少，濃度偏低。

（4）蒸餾水加入過多可先倒出部分溶液，再重新定容至500mL。20、（1）2Na+2HCl=2NaCl解析：

16、水解反應(yīng)是可逆的，濁液中存在Fe(OH)?沉淀；加熱促進(jìn)水解是因為Fe3?的水解是吸熱反應(yīng)。

17、鈉的活潑性使其與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氣；Na?O與水反應(yīng)生成NaOH；與CuSO?溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成NaOH，再與Cu2?反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀。

18、溴乙烷