年秋期長壽中學(xué)高一年級半期考試化學(xué)試題注意事項：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。一、單選題：本大題共小題，共分。1.科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征。下列說法不正確的是A.、是酸性氧化物B.、是堿性氧化物C.膠體、有色玻璃是固溶膠D.丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光線的散射現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．CO、SO3能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；B．CaO、MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．Fe(OH)3膠體的分散劑是液體，屬于液溶膠，有色玻璃的分散劑是固體，屬于固溶膠，C錯誤；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光的散射形成的現(xiàn)象，D正確；故選C。2.由等質(zhì)量石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。下列說法錯誤的是方案甲：方案乙：A.方案乙與方案甲相比，優(yōu)點為步驟少，純度高，耗能低B.可能是C.四大基本反應(yīng)類型在上述①~⑤五個反應(yīng)中均有涉及D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則理論上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一樣多【答案】C第1頁/共17頁【解析】【詳解】A．方案乙步驟更少，無需高溫煅燒，耗能低；氯化鈣易溶，反應(yīng)更徹底，產(chǎn)品純度高，A正確；B．X可以是NaCO，與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)均生成碳酸鈣，B正確；C部涉及，C錯誤；D．根據(jù)元素守恒，兩方案中石灰石最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，CO2總排放量相同，D正確；故選C。3.化學(xué)圖片是一種特殊的化學(xué)語言，下圖是氯化鈉固體溶于水的微觀示意圖。下列說法正確的是A.是電解質(zhì)B.NaCl固體能導(dǎo)電C.a離子是鈉離子D.NaCl溶液中主要的導(dǎo)電微粒是【答案】A【解析】【詳解】A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，水可微弱電離出H和OH，屬于電解質(zhì)，A正確；B．NaCl固體中Na和Cl不能自由移動，因此固體NaCl不導(dǎo)電，B錯誤；C．水分子中氫原子帶部分正電荷，氧原子帶部分負(fù)電荷。圖中水分子的氫原子端朝向aa離子帶負(fù)電荷，應(yīng)為氯離子（C錯誤；D．NaCl溶液導(dǎo)電依賴自由移動的Na和Cl，HO電離出的離子極少，不是主要導(dǎo)電微粒，D錯誤；故答案選A。4.實驗室中進(jìn)行如下實驗，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和離子反應(yīng)有錯誤的是第2頁/共17頁現(xiàn)象A．有沉淀產(chǎn)生B．有白色沉淀產(chǎn)生離子反應(yīng)Ba2++=BaSO4↓實驗D現(xiàn)象C．有氣泡產(chǎn)生去離子反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A淀產(chǎn)生”正確，離子反應(yīng)“”符合實際，故A正確；B．實驗為氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，除鋇離子與生成白色沉淀外，與還會生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象僅“有白色沉淀產(chǎn)生”不完整，正確離子方程式應(yīng)為：，故B錯誤；C．實驗為溶液與稀鹽酸反應(yīng)，與反應(yīng)生成氣體和水，現(xiàn)象“有氣泡產(chǎn)生”正確，離子反應(yīng)“”(鹽酸足量時)符合實際，故C正確；D．實驗為鹽酸與滴有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)，與發(fā)生中和反應(yīng)，使?jié)舛冉档?，堿性減弱，第3頁/共17頁酚酞紅色變淺或褪去，現(xiàn)象正確，離子反應(yīng)“”為中和反應(yīng)本質(zhì)，故D正確；故答案選B。5.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.發(fā)生了氧化反應(yīng)B.氧元素化合價升高C.失去了電子D.屬于化合反應(yīng)【答案】C【解析】CO2中的C從+4價→0Mg從0價→+2【詳解】A．中的C元素由+4價降為0價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．CO2和MgO中氧元素化合價均為2價，化合價不變，B錯誤；C．反應(yīng)中，Mg由0價升高到+2價，失去電子，C正確；D．該反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，應(yīng)為置換反應(yīng)，D錯誤；故選C。6.歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)：2Cu＋O＋CO＋HO=Cu(OH)CO。下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價變化的有兩種元素B.O2得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)C.銅的化合價升高，被氧化D.堿式碳酸銅中銅元素的化合價是＋1價【答案】D【解析】A0價升高到＋2價，氧元素的化合價從0價降低到2素和氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，發(fā)生化合價變化的有兩種元素，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．氧氣中氧元素的化合價從0價降低到2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．銅的化合價從0價升高到＋2價，失電子，被氧化，C正確；D．堿式碳酸銅中銅元素的化合價為＋2價，不是+1價，D錯誤；故選D。第4頁/共17頁A.加入NaO2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、B.遇石蕊變紅的溶液：Na+、、S2、C.遇酚酞變紅的溶液：、Na+、、D.透明溶液：K+、Al3+、、Cl【答案】D【解析】【詳解】A．加入NaO2后的溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2+、Fe3+與OH?生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，無法大量共存，A錯誤；B．遇石蕊變紅的溶液顯酸性，和S2?會與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，會與OH?反應(yīng)生成NH·HO，無法大量共存，C錯誤；D．透明溶液中K+、Al3+、、Cl?之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。8.某固體物質(zhì)X中可能含有的若干種，為確定其組成，取物質(zhì)X做如下實驗，過程中所加試劑均過量。下列說法正確的是A.固體2可能是的混合物B.物質(zhì)X一定沒有C.物質(zhì)X中一定含有NaCl和D.氣體2一定是混合物第5頁/共17頁【答案】D【解析】X1和溶液11中加入過量鹽酸得到固體2，說明固體1中含有氧化銅和鐵，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化性強(qiáng)于鹽酸的氯化銅優(yōu)先與鐵反應(yīng)生成不與過量鹽酸反應(yīng)的銅和氯化亞鐵，反應(yīng)中沒有氣體生成，說明鐵不足量，未與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則固體2只含有銅、不含有鐵；向溶液1中加入鹽酸得到氣體1和溶液2，說明溶液1中一定含有碳酸鈉，12X中加入過量鹽酸得到氣體23和固體2，由鹽酸具有揮發(fā)性，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀可知，氣體2為二氧化碳和氯化氫的混合氣體、溶液3為氯化鈉和鹽酸的混合溶液，不能確定X中是否含有氯化鈉，綜上可知，固體X一定含有鐵、氧化銅、碳酸鈉，可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼．由分析可知，固體2只含有銅、不含有鐵，A錯誤；B．由分析可知，X中一定含有氧化銅，B錯誤；C．由分析可知，固體X一定含有鐵、氧化銅、碳酸鈉，可能含有氯化鈉，C錯誤；D．由分析可知，氣體2是含有二氧化碳和氯化氫的混合物，D正確；故選D。9.某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化實驗探究氯水的性質(zhì)：強(qiáng)光照射氯水，傳感器記錄一系列物理量隨著時間的變化過程，得到以下圖像，其中不合理的是A.B.C.D.第6頁/共17頁【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中存在Cl+H??HCl+HClO，光照下HClO分解生成HCl（HCl完全電離出Cl，且Cl2與水的反應(yīng)平衡右移繼續(xù)生成Cl，故Cl濃度隨時間增大，A正確；BHClOCl2與水反應(yīng)會生成HClO生成速率，HClO濃度逐漸減小，B錯誤；C．HClO分解生成O，廣口瓶中不斷產(chǎn)生O，體積分?jǐn)?shù)隨時間增大，C正確；D．HClO分解生成強(qiáng)酸HCl，H濃度增大，pH減小，D正確；故選B。10.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A中的Mn元素化合價為+4的+2到2HCl中價的Cl化合價升高單質(zhì)的02第7頁/共17頁確的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為：，A錯誤；B中+2的Fe反應(yīng)后變?yōu)橹械?6價Fe4中價的O轉(zhuǎn)變?yōu)橹袃rO，得到2電子，根據(jù)得失電子守恒，則正確的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為：，B正確；C中+5價的Cl降低為單質(zhì)的05HCl中價的Cl化合價升高單質(zhì)的0價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則正確的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為：，C錯誤；D．該反應(yīng)中，是中價O失去電子被中+5價的Cl得到，共轉(zhuǎn)移12個電子，根據(jù)得失電子守恒，則正確的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為：，D錯誤；故答案為：B。合成氨反應(yīng)的方程式為，對人類社會產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響。其回答下列小題。同溫同壓下，若體積比混合時，下列說法不正確的是A.與的物質(zhì)的量之比為1：3B.與的質(zhì)量之比為14：3C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為D.混合氣體的密度是同溫同壓下的4.25倍第8頁/共17頁12.與密度的4.4與的物質(zhì)的量之比為A.2：5B.5：14C.1：3D.5：1613.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的下列物理量上升的是A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.壓強(qiáng)D.平均摩爾質(zhì)量【答案】C12.B13.D【解析】【題詳解】A．同溫同壓下體積比等于物質(zhì)量比，與的物質(zhì)的量之比為1：3，A正確；B．與的物質(zhì)的量之比為1：3，則質(zhì)量比為(28×1):(2×3)=14:3，B正確；C．與的物質(zhì)的量之比為1：3，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，C錯誤；D．由C可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8.5g/mol，同溫同壓下，混合氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體的密度是同溫同壓下的4.25倍，D正確；故選C?！?2題詳解】與密度的4.4質(zhì)量=4.4g/mol×2=8.8g/mol，設(shè)N2的物質(zhì)的量為xmol，H2的物質(zhì)的量為ymol，則=8.8，解得x:y≈5:14，故選B。【13題詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的總質(zhì)量不變，A不選；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體總物質(zhì)的量減少，B不選；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體總物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)降低，C不選；D質(zhì)量上升，D選；故選D第9頁/共17頁A.操作1中托盤天平可換成分析天平以減小誤差B.操作2中玻璃棒與容量瓶口處不接觸C.操作3應(yīng)加水至凹液面最低處與刻度線相平D.操作4后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)補(bǔ)加水【答案】C【解析】【詳解】A．分析天平精確度更高，稱量固體更精準(zhǔn)，利于減小實驗誤差，A正確；B．玻璃棒引流時伸入刻度線下方，與容量瓶口處不接觸，B正確；C1~2cmC錯誤；DD正確；答案選C。二、非選擇題：本大題共4大題，共分。15.某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl、、中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量HSO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_____。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____；_____。（3）驗證溶液中是否存在Cl的實驗方法：_____。（4）某化工廠排出的廢液中含有Ag+Ba2+Cu2+三種金屬陽離子，欲用分別含OHCl三種不同的陰離子的物質(zhì)將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序是_____。第10頁/共17頁【答案】（1）、（2）①.Mg2+＋2OH=Mg(OH)↓②.Ba2+＋=BaSO↓（3）取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有Cl，若無明顯現(xiàn)象，則溶液中無Cl（4）Cl、OH、【解析】NaOHMg2+濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量HSO4Ba2+答；【小問1詳解】根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是、；【小問2詳解】Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：Mg2+＋2OH=Mg(OH)↓，Ba2+＋=BaSO↓；【小問3詳解】要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子；【小問4詳解】與、、均產(chǎn)生沉淀，而與、產(chǎn)生沉淀，只與產(chǎn)成沉淀，分別將金屬陽離子逐一形成沉淀除去，先用沉淀，再用沉淀，最后用沉淀，正確加入陰離子的先后順序是：、、。16.在全球化工產(chǎn)業(yè)中，碳酸鈉(俗稱“純堿”)是不可或缺的基礎(chǔ)化工原料，其工業(yè)化生產(chǎn)與玻璃、造紙、紡織、洗滌劑制造等關(guān)鍵行業(yè)的發(fā)展深度綁定，被譽為“化工之母”。目前全球主流的工業(yè)化制備方法為“索爾維法”和“侯氏制堿法”。其中我國自主研發(fā)的“侯氏制堿法”因能充分利用原料、減少廢棄物排放，稱為兼具經(jīng)濟(jì)性與環(huán)保性的核心工藝。已知“侯氏制堿法”的原理是：，完全反應(yīng)后過濾，加熱所得固體即可制得工業(yè)純堿。第11頁/共17頁電離方程式：_______。（2）工業(yè)純堿中混有少量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案進(jìn)行驗證。第一步：取適量樣品加水溶解，加入過量_______(填試劑名稱)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。第二步：取上述反應(yīng)后的溶液，繼續(xù)滴加適量溶液，觀察到有_______產(chǎn)生。實驗結(jié)論：該工業(yè)純堿中含有。（3）該實驗小組用下列方案測定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖所示，取13.25g樣品于錐形瓶中，加入過量稀硫酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)溶液的增重計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①裝置中試劑濃硫酸的作用是_______，球形干燥管中的堿石灰的作用是_______。②對比實驗前后NaOH試劑瓶的質(zhì)量，NaOH試劑瓶增重4.4g，請該純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______%?！敬鸢浮浚?）①.CO2②.（2）①.稀硝酸②.③.白色沉淀（3）①.吸收水蒸氣②.防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，產(chǎn)生誤差③.80【解析】【小問1詳解】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)：，電離方程式為：；【小問2詳解】工業(yè)純堿中混有少量第12頁/共17頁液，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故可觀察到實驗現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；【小問3詳解】①將13.25g樣品于錐形瓶中，加入過量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：，通入濃硫酸進(jìn)行干燥，吸收產(chǎn)生的水蒸氣，再通入溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)，最后球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置，產(chǎn)生誤差。②對比實驗前后NaOH試劑瓶的質(zhì)量，NaOH試劑瓶增重4.4g，即，根據(jù)方程式可知：，所以，可計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。17.二氧化氯(ClO)℃爆炸。工業(yè)上利用硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS)]還原氯酸鈉(NaClO)制取二氧化氯。某研究小組利用如圖裝置制備ClO，向三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃HSO4通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。請回答下列問題：（1a的名稱是___________A裝置中恒溫器控制溫度在60℃以內(nèi)的目的是___________B裝置用于收集ClO___________()___________第13頁/共17頁（2）該反應(yīng)中被氧化的元素為___________(填元素符號)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.75mol電子時，生成還原產(chǎn)物___________mol。（3）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩有黑色MnO2沉淀生成，同時有酸生成，已知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5，書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）設(shè)計實驗證明ClO2的氧化性比Fe3+的強(qiáng)：___________。（5(即得電子數(shù))相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被還原至1價)，則ClO2的有效氯含量為___________。(保留兩位小數(shù))。（6）NaClO3可以由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)得到，在不同溫度、濃度的條件下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以生成NaClO或?，F(xiàn)將氯氣緩緩?fù)ㄈ肜銷aOH溶液，當(dāng)溶液中含有的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量為1：2時，n(NaCl)：n(NaClO)為___________，整個過程參加反應(yīng)所需NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.錐形瓶②.防止ClO2分解發(fā)生爆炸③.冰④.使ClO2在裝置B的冰水浴中冷卻變?yōu)橐簯B(tài)（2）①.Fe、S②.0.75（3）2ClO+5MnSO+6HO=5MnO↓+2HCl+5HSO4（4）將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)榧t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+的強(qiáng)（5）2.63（6）①.：2②.2：1【解析】【分析】向三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃HSO4并通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氯在裝置B的冰水浴中冷卻變?yōu)橐簯B(tài)，裝置C起安全瓶作用，防倒吸，裝置D吸收多余的氯氣等。結(jié)合物質(zhì)變化分析反應(yīng)原理?！拘?詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a為錐形瓶；ClO2遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸，所以A裝置中恒溫器控制溫度在60℃以內(nèi)防止ClO2分解發(fā)生爆炸；ClO2的沸點為℃，所以B裝置應(yīng)使用冰水浴，故答案為：錐形瓶；防止ClO2分解發(fā)生爆炸；冰；使ClO2在裝置B的冰水浴中冷卻變?yōu)橐簯B(tài)?！拘?詳解】Fe由+2價升為+3價，S由1價升為+6價，因此被氧化的元素為Fe和S；ClO3?中的Cl由+5價降為ClO2中的+4ClO1molClO2可得到1mol0.75mol電子時，第14頁/共17頁生成還原產(chǎn)物0.75mol，故答案為：Fe和S；0.75。【小問3詳解】將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4MnOClO2為氧化劑，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為25可知Cl反應(yīng)后降為1價，因此產(chǎn)物還有Cl，化學(xué)方程式為：2ClO+5MnSO+6HO=5MnO↓+2HCl+5HSO，答案為：2ClO+5MnSO+6HO=5MnO↓+2HCl+5HSO。【小問4詳解】證明ClO2氧化性比Fe3+的強(qiáng)可利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的原理，因此可以將實驗設(shè)計成ClO2氧化Fe2+得到Fe3+ClO2氣體通入FeSO4KSCN若溶液變?yōu)榧t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+的強(qiáng)?！拘?詳解】“有效氯含量”是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克氯氣的氧化能力。設(shè)ClO2的有效氯含量為xg，則×5=，x=2.63g，故答案為：2.63?！拘?詳解】設(shè)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，由得失電子數(shù)目守恒1mol×1+2mol×5=11mol2數(shù)守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為14mol，由