四川省眉山市仁壽實驗中學2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學試考試說明：相對原子質量H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Na:23K:39Mn:55第I卷（選擇題，共45分）一、單選題（本題共計15小題；每小題3分，總分45分）1．下列關于無機非金屬材料的說法中，不正確的是A．高純硅可用作半導體材料B．門窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均含有SiO2C．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導體材料D．用于北京冬奧會禮儀服智能發(fā)熱的石墨烯屬于無機非金屬化合物2．SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是A．X中S元素的化合價為-2價 B．大氣中的SO2必須氧化成SO3才能形成酸雨C．在100～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應 D．工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO23．某合作學習小組的同學設計下列原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．乙燒杯可看作半電池，發(fā)生還原反應 B．鹽橋中的電解質可換成飽和KCl溶液C．電子流動方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→鹽橋→石墨(甲)D．電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱4．下列離子方程式正確的是A.向次氯酸鈣溶液中通入B.溶液與稀硫酸混合:C.同濃度同體積溶液與溶液混合:D.過量鐵粉加入到稀硝酸中:5．下列所示裝置能達到實驗目的的是ABCD“隨關隨停”制取氨氣以鐵絲為催化劑模擬工業(yè)合成氨并檢驗產(chǎn)物制備并收集NO2比較酸性強弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標況下溶于水形成的溶液中,微粒和的數(shù)目之和為B.密閉容器中,與足量反應制備,形成個鍵C.與足量的焦炭反應,當生成氣體時轉移的電子數(shù)為D.與足量的硫共熱,反應中轉移的電子數(shù)為7.是一種重要的化工原料,有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是A.途徑①所用混酸中與的最佳物質的量之比為3:2B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了環(huán)境保護的思想C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①<②<③D.①②③中,只有③中作氧化劑8．某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象如表。試管實驗現(xiàn)象①白霧、白色固體產(chǎn)生②大量白色沉淀③少量白色沉淀④品紅溶液褪色下列說法不正確的是A．①中玻璃管有平衡氣壓的作用 B．②③中的白色沉淀成分相同C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可將試管內的物質緩慢注入水中，振蕩觀察D．實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變9．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)說法正確的是A．加熱時，①中上部匯集了白色固體 B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．3個反應均為可逆反應 D．加熱時③中溶液逐漸變?yōu)闊o色10．已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃燒熱為-2804kJ·mol-1。圖中能正確表示反應：的能量變化曲線是A.曲線1 B.曲線2 C.曲線3 D.曲線411.用催化還原,可以消除氮氧化物的污染。例如:①②下列說法正確的是A.若用還原生成和水蒸氣,放出的熱量為B.由反應①可推知:C.等量甲烷參與反應時,①②轉移的電子數(shù)相同D.若反應②放出熱量,則轉移電子的物質的量為12.鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,,下列說法正確的是A.放電時,電子透過固體電解質向極移動 B.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生C.放電時,正極的電極反應式為D．將鋰電極區(qū)有機電解質換成水溶液，可提高電池的工作效率13．新型電池是化學研究的重要課題之一，有關下列兩種新型電池說法正確的是電池III圖示說明在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電。常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池，正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物，負極為鈉錫合金(Na15Sn4)。A.電池I中做催化劑,負極反應為B.電池I中當被完全氧化時有被還原C.電池II放電時,會脫離過渡金屬氧化層 D.電池II放電時,電子從鋁箔流向鈉錫合金14.受熱分解常用于實驗室制備。工業(yè)制備中,首先以軟錳礦(主要成分為)為原料生成,進而利用“酸性歧化法”生成,流程如下圖所示。實驗室中模擬以上工業(yè)流程制備。下列說法正確的是A.熔融過程溫度較高,可以選用石英坩堝作反應容器B.“酸化”時若改用鹽酸,則反應為C.“結晶”獲取晶體時采用蒸發(fā)結晶D.該流程中涉及到的化學反應都是氧化還原反應15.將銅鎂合金完全溶解于密度為、質量分數(shù)為的濃硝酸中,得到和的混合氣體,向反應后的溶液中加入溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到沉淀。下列說法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 B.該濃硝酸中的物質的量濃度是C.和的混合氣體中,的體積分數(shù)是D.得到沉淀時,加入溶液的體積是第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本題共計4小題，總分55分）16（14）．化學反應過程中伴隨著能量變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應的是______________。①鋁片與稀鹽酸的反應②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰奂淄樵谘鯕庵械娜紵磻躈H4NO3固體溶于水⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應其中⑥中發(fā)生的化學方程式為______________。(2)量取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液測定中和熱。如圖，圖中橫線上應填寫_____。如果鹽酸、氫氧化鈉溶液的初始溫度均為23.0℃，最后測得混合溶液的最高溫度為26.1℃，溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃)根據(jù)本實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為____________kJ/mol。(結果保留一位小數(shù))(3)硝酸是重要的化工原料，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程圖，請結合你所學的知識回答以下問題：a.①~④各步轉化中，屬于氮的固定的是____________(填序號)b.②反應的化學方程式為____________。c.上述①～④步反應中氮元素被還原的反應有____________(填序號)。17．（16）某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。(1)A裝置中生成NH3的化學方程式為____________。(2)D裝置后接尾氣吸收裝置，上圖①~④能用來吸收尾氣的裝置是____________(填裝置序號)。(3)若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其沉淀的化學式為____________。設計實驗驗證E裝置中含有____________。(4)若向a處分別通入大量____________(填下列氣體編號)，在E中不會產(chǎn)生白色沉淀。A．Cl2 B．NO2 C．CO2 D．H2S(5)實驗發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍，還產(chǎn)生一種單質氣體。①若紅色固體為單質，實驗后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學方程式為____________；若充分反應后紅色固體有剩余，再加入下列的____________試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．FeCl2溶液 D．KNO3溶液②已知Cu2O也為紅色固體，反應前C中CuO質量為8g，反應后C中紅色固體質量為6.8g，則C中發(fā)生的總反應方程式為___________。18．（13）堿性鋅錳電池是日常生活中常見的化學電源之一，其構造如圖1，一種從廢舊堿性鋅錳電池回收Zn和MnO2的工藝如圖2。回答下列問題：(1)MnO（OH）中Mn元素的化合價為___________。(2)(2)堿性鋅錳電池工作時正極反應式為___________。(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+雜質，方法是加入___________(填化學式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)pH使Fe3+沉淀完全。廢電解液中含有大量的H+可以返回___________工序中循環(huán)使用。(4)若將“粉料”直接與濃鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，同時生成一種黃綠色氣體，“粉料”中的MnO（OH）與濃鹽酸共熱反應的化學方程式為___________。(5)“浸出”所得溶液經(jīng)一系列操作后得,通過煅燒可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的,下圖是煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。該曲線中A段所表示物質的化學式為___________,中___________。19.(12)七鋁十二鈣是新型的超導材料和發(fā)光材料。I.工業(yè)中的制備研究Deacon法制備原理為:(1)熱化學機理研究已知:i.反應中,每被氧化,放出的熱量。①Deacon法制備的熱化學方程式是___________。ⅱ.②斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差為___________kJ。(2)催化氧化機理研究Deacon法制備反應,催化歷程如下:反應①:___________(寫出反應①的化學方程式)反應②:II.用白云石(主要含和)和廢片(主要含和)制備七鋁十二鈣的工藝如下圖：(3)白云石的處理不能用稀H2SO4代替稀HNO3，原因是___________。(4)濾液1中通入CO2時，需同時通入NH3，理由是___________。(5)用NaOH溶液處理廢Al片的目的是___________。

化學答案第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題共計15小題；每小題3分，共45分）1．D2．A3．D4．D5．B6．C7．C8．D9．A10．B11．C12．B13．A14．D15．D第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題共計4小題，總分55分）16.(1)