2025年高職分析化學(xué)（分析方法應(yīng)用）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（）。A.基準(zhǔn)物質(zhì)B.化學(xué)純試劑C.分析純試劑D.優(yōu)級純試劑3.用NaOH滴定HCl，宜選用的指示劑是（）。A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠4.某溶液pH=6.5，其氫離子濃度的正確表示為（）。A.2.5×10??mol/LB.3.2×10??mol/LC.4.5×10??mol/LD.5.6×10??mol/L5.下列關(guān)于誤差的敘述中正確的是（）。A.誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的B.對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的C.某項測定的精度越好，其準(zhǔn)確度也越好D.標(biāo)準(zhǔn)偏差是用數(shù)理統(tǒng)計方法處理測定數(shù)據(jù)而獲得的6.以下哪種情況會引起偶然誤差？（）A.砝碼被腐蝕B.容量瓶未校正C.天平零點稍有變動D.重量法測定SiO?時，硅酸沉淀不完全7.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl時，pH突躍范圍是4.30-9.70，用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl時，pH突躍范圍是（）。A.5.30-8.70B.5.30-9.70C.4.30-8.70D.4.30-9.708.用佛爾哈德法測定Cl?時，若不加入硝基苯，會使測定結(jié)果（）。A.偏高B.偏低C.無影響D.無法判斷9.下列物質(zhì)中，不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。A.K?Cr?O?B.Na?B?O?·10H?OC.NaOHD.CaCO?10.某弱酸HA的Ka=1.0×10??，其0.10mol/L溶液的pH為（）。A.2.0B.3.0C.4.0D.5.011.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）。A.lgcMKMY≥6B.lgcMKMY≤6C.lgcMK'MY≥6D.lgcMK'MY≤612.在氧化還原滴定中，常用作氧化劑的是（）。A.KMnO?B.Na?S?O?C.FeSO?D.SnCl?13.用重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫酸的作用是（）。A.提供酸性介質(zhì)B.防止Fe2?水解C.降低Fe3?/Fe2?電對的電位D.以上都是14.下列哪種情況會使沉淀的溶解度增大？（）A.在難溶鹽溶液中加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)B.沉淀顆粒越小C.沉淀反應(yīng)中加入過量沉淀劑D.沉淀反應(yīng)在高溫下進(jìn)行15.晶形沉淀的沉淀條件是（）。A.稀、熱、快、攪、陳B.濃、熱、快、攪、陳C.稀、熱、慢、攪、陳D.稀、冷、慢、攪、陳16.用比色法測定物質(zhì)含量時，當(dāng)溶液顏色與標(biāo)準(zhǔn)色階顏色一致時，溶液濃度（）。A.大于標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度B.小于標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度C.等于標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度D.無法確定17.分光光度計的主要部件不包括（）。A.光源B.單色器C.樣品池D.色譜柱18.原子吸收光譜法主要用于測定（）。A.金屬元素B.非金屬元素C.有機(jī)化合物D.高分子化合物19.電位分析法中，指示電極的電極電位與被測離子濃度的關(guān)系符合（）方程。A.能斯特B.朗伯比爾C.范第姆特D.阿侖尼烏斯20.以下哪種方法不屬于儀器分析方法？（）A.電位滴定法B.紫外可見分光光度法C.重量法D.氣相色譜法第II卷（非選擇題，共6分）（總共3題，每題20分）21.（20分）簡述酸堿滴定法的基本原理，并舉例說明其在實際中的應(yīng)用。22.（20分）用0.2000mol/LNaOH溶液滴定0.2000mol/LHCl溶液，計算化學(xué)計量點時溶液的pH值，并說明應(yīng)選用何種指示劑。23.（20分）某鐵礦石中含鐵量的測定，稱取試樣0.2000g，經(jīng)處理后用0.01667mol/LK?Cr?O?溶液滴定，消耗25.00mL。計算試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(Fe)=55.85g/mol。答案：1.C2.A3.B4.C5.ABD6.C7.A8.B9.C10.B11.C12.A13.D14.D15.C16.C17.D18.A19.A20.C21.酸堿滴定法的基本原理是利用酸堿之間的中和反應(yīng)，通過滴定劑與被測物質(zhì)的化學(xué)計量關(guān)系來確定被測物質(zhì)的含量。以用NaOH滴定HCl為例，反應(yīng)式為NaOH+HCl=NaCl+H?O。在實際中，可用于測定各種酸或堿的含量，如食醋中醋酸含量的測定、工業(yè)廢水中酸或堿的含量測定等。22.化學(xué)計量點時，n(NaOH)=n(HCl)，即二者恰好完全反應(yīng)。設(shè)HCl溶液體積為V?，NaOH溶液體積為V?，則有c?V?=c?V?。此時溶液呈中性，pH=7.0。應(yīng)選用酚酞作為指示劑，酚酞變色范圍為8.2-10.0，在化學(xué)計量點附近由無色變?yōu)榉奂t色。23.根據(jù)反應(yīng)式Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O，可知n(Fe2?)=6n(Cr?O?2?)。n(Cr?O?2?)=0.01667mol/L×0.025L=4.1675×10