高二化學（物質結構與性質）2025-2026年下學期期中試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個選項符合題意）w1.下列關于電子云的說法正確的是（）A.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B.電子云表示電子在核外單位體積的空間出現的概率大小C.電子云界面圖表示該區(qū)域內電子在核外運動不會出現在其他區(qū)域D.電子云可表示電子在核外運動的方向w2.下列有關化學鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定不含共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物w3.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（）A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強w4.下列說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強w5.下列關于晶體的說法正確的是（）A.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.構成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵w6.下列關于雜化軌道的說法錯誤的是（）A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中一定有一個電子w7.下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是（）①BF?②CH?=CH?③苯④CH≡CH⑤NH?⑥CH?A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥w8.下列關于配合物的說法正確的是（）A.配位鍵的強度比離子鍵強B.[Cu(NH?)?]2?中Cu2?提供空軌道，NH?提供孤電子對C.配合物中一定含有金屬元素D.只有過渡金屬元素才能形成配合物第II卷（非選擇題共60分）w9.（12分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：（1）A是______，B是______，C是______（填元素符號）。（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）______。寫出該物質的一種主要用途______。（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式______。（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型______。w10.（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素它們原子序數的大小關系為A＜C＜B＜D＜E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。B原子得到一個電子后3p軌道全充滿。C元素是地殼中含量最高的元素。D的最外層電子數與電子層數之比為3:1。E是前四周期中除稀有氣體外電負性最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是______。（2）C的氫化物在乙醇中的溶解度大于B的氫化物，其原因是______。（3）化合物BD?的分子空間構型是______。（4）E的價電子排布式是______，E單質晶體中原子的堆積方式是______，空間利用率是______。w11.（12分）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同。A與E形成的化合物的化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：（1）A元素單質的化學式為______，D元素的原子結構示意圖為______。（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為______，這種化合物中所含的化學鍵類型有______。（3）A?B的沸點高于A?D，其原因是______。（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1:1:1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是______（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為______。w12.（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B?E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點______（填“高”或“低），理由是______。（3）A的氫化物分子中的中心原子采取______雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是______。（4）F的核外電子排布式是______，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為______。（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則其化學式為______；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm，該晶胞的密度為______g/cm3。w13.（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大。②E元素的焰色反應呈黃色。③B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。④C元素原子的最外層電子數與電子層數相等，并與E同周期。⑤D元素原子的最外層電子數是A、B、C三種元素原子最外層電子數之和。⑥F元素原子的最外層電子數比D元素原子的最外層電子數多2，且F和D同主族。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：A______，B______，C______，D______，E______，F______。（2）由A、B兩種元素組成的含10個電子的氣態(tài)氫化物的電子式為______。（3）由E、F兩種元素組成的化合物屬于______（填“離子”或“共價”）化合物，其電子式為______。（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小順序為______（用離子符號表示）。（5）寫出由A、C、D三種元素組成的常見化合物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式______。答案：w1.Bw2.Cw3.Bw4.Aw5.Dw6.ADw7.Aw8.Bw9.（1）HOAl（2）KAl(SO?)?·12H?O作凈水劑（3）1s22s22p?3s23p1（4）w10.（1）sp3（2）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（3）三角錐形（4）4s1體心立方堆積68%w11.（1）H?（2）離子鍵、共價鍵（3）水分子間存在氫鍵（4）ClO?+H?O?HClO+OH?2HClO=2HCl+O?↑w12.（1）Na＜Al＜Si＜N