2025-2026學年高三化學（滬科版）期中考試試卷（考試時間：120分鐘滿分：150分）班級：________姓名：________學號：________得分：________一、選擇題（本大題共20小題，每題3分，共60分。每小題只有一個正確答案）化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和合成纖維

B.小蘇打可用于治療胃酸過多

C.明礬可用于自來水的殺菌消毒

D.聚乙烯塑料可用于制造食品包裝袋

下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數為10的氧原子：\(_{8}^{18}\text{O}\)

B.硫化鈉的電子式：\(\text{Na}:\ddot{\text{S}}:\text{Na}\)

C.乙烯的結構簡式：\(\text{CH}_2\text{CH}_2\)

D.鎂離子的結構示意圖：

下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）

A.\(\text{NaCl}\)B.\(\text{H}_2\text{O}\)C.\(\text{NaOH}\)D.\(\text{CH}_4\)

下列關于物質性質的比較，錯誤的是（）

A.金屬性：\(\text{K}>\text{Na}>\text{Li}\)

B.酸性：\(\text{HClO}_4>\text{H}_2\text{SO}_4>\text{H}_3\text{PO}_4\)

C.穩(wěn)定性：\(\text{HCl}>\text{HBr}>\text{HI}\)

D.堿性：\(\text{NaOH}>\text{Mg(OH)}_2>\text{Al(OH)}_3\)

用\(N_A\)表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L水含有\(zhòng)(N_A\)個水分子

B.1mol/L\(\text{NaCl}\)溶液中含有\(zhòng)(N_A\)個\(\text{Na}^+\)

C.常溫常壓下，28g\(\text{CO}\)含有\(zhòng)(N_A\)個分子

D.1mol\(\text{Fe}\)與足量稀鹽酸反應轉移\(3N_A\)個電子

下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵與稀硫酸反應：\(\text{Fe}+2\text{H}^+=\text{Fe}^{3+}+\text{H}_2\uparrow\)

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：\(\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}^+=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)

C.氫氧化鋇與稀硫酸反應：\(\text{Ba}^{2+}+\text{OH}^-+\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+\text{H}_2\text{O}\)

D.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：\(\text{Cu}^{2+}+2\text{OH}^-=\text{Cu(OH)}_2\downarrow\)

下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（）

A.氧化劑在反應中失去電子

B.還原劑在反應中被還原

C.氧化反應和還原反應同時發(fā)生

D.反應前后元素的化合價不發(fā)生變化

下列關于化學反應速率和化學平衡的說法，錯誤的是（）

A.升高溫度可增大化學反應速率

B.增大反應物濃度可增大化學反應速率

C.化學平衡狀態(tài)是指反應停止的狀態(tài)

D.催化劑可改變反應速率但不影響化學平衡

下列關于電解質的說法，正確的是（）

A.電解質一定是化合物

B.電解質都能導電

C.能導電的物質都是電解質

D.電解質溶液的導電能力一定比非電解質溶液強

下列關于原電池的說法，錯誤的是（）

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B.原電池中負極發(fā)生氧化反應

C.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬

D.原電池工作時，電子由負極流向正極下列關于有機物的說法，正確的是（）

A.有機物都含有碳元素

B.有機物都易燃燒

C.有機物都不溶于水

D.有機物都是共價化合物

下列關于乙醇的說法，錯誤的是（）

A.乙醇的結構簡式為\(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\)

B.乙醇能與水以任意比互溶

C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙醇分子中含有碳碳雙鍵

下列關于乙酸的說法，正確的是（）

A.乙酸的官能團是羥基

B.乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳

C.乙酸不能與乙醇發(fā)生酯化反應

D.乙酸的酸性比碳酸弱

下列關于苯的說法，錯誤的是（）

A.苯的分子式為\(\text{C}_6\text{H}_6\)

B.苯分子中所有原子在同一平面上

C.苯能與溴水發(fā)生加成反應

D.苯不易發(fā)生取代反應

下列關于糖類的說法，錯誤的是（）

A.葡萄糖是單糖

B.蔗糖是二糖

C.淀粉和纖維素是同分異構體

D.糖類是人體重要的能量來源

下列關于金屬的說法，正確的是（）

A.常溫下所有金屬都是固體

B.金屬都具有良好的導電性和導熱性

C.金屬都能與酸反應生成氫氣

D.金屬的硬度都很大

下列關于鋁及其化合物的說法，錯誤的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.鋁能與氧氣反應生成氧化鋁

C.氫氧化鋁能與所有酸和堿反應

D.氧化鋁是兩性氧化物

下列關于鐵及其化合物的說法，正確的是（）

A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵

B.氯化鐵溶液能與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵

C.氫氧化亞鐵是紅褐色沉淀

D.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成氫氧化鐵和氫氣

下列關于氯及其化合物的說法，正確的是（）

A.氯氣是無色無味的氣體

B.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸

C.次氯酸是穩(wěn)定的酸

D.漂白粉的有效成分是氯化鈣

下列關于硫及其化合物的說法，錯誤的是（）

A.硫是淡黃色固體

B.二氧化硫是酸性氧化物

C.濃硫酸具有吸水性和脫水性

D.二氧化硫能使酚酞溶液褪色

下列關于氮及其化合物的說法，正確的是（）

A.氮氣是一種活潑的氣體

B.氨氣是堿性氣體

C.一氧化氮能與水反應生成硝酸

D.濃硝酸能使鐵鈍化，稀硝酸不能

二、填空題（本大題共4小題，共30分）（8分）現有下列物質：①\(\text{NaCl}\)②\(\text{Na}_2\text{O}\)③\(\text{CO}_2\)④\(\text{H}_2\text{SO}_4\)⑤\(\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}\)⑥\(\text{CH}_3\text{COOH}\)⑦\(\text{蔗糖}\)⑧\(\text{Cl}_2\)

（1）屬于電解質的是________（填序號，下同）；

（2）屬于非電解質的是________；

（3）屬于強電解質的是________；

（4）屬于弱電解質的是________。

（8分）下表是元素周期表的一部分，根據表中信息回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩

（1）元素①的名稱是________，元素⑥的原子結構示意圖為________；

（2）元素③的氣態(tài)氫化物的化學式為________；

（3）元素④和⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：________>________（填化學式）；

（4）元素⑦和⑧的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱：________>________（填化學式）；

（5）元素⑤和⑩的單質中，氧化性較強的是________（填化學式）。

（7分）在一定條件下，可逆反應\(\text{N}_2+3\text{H}_2\rightleftharpoons2\text{NH}_3\)（正反應為放熱反應）達到平衡狀態(tài)。

（1）升高溫度，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；

（2）增大壓強，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；

（3）增大氫氣的濃度，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，氫氣的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）；

（4）加入催化劑，平衡________（填“移動”或“不移動”），反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（7分）寫出下列反應的化學方程式：

（1）乙烯與溴水的加成反應：________；

（2）乙醇與乙酸的酯化反應：________；

（3）鐵與水蒸氣的反應：________；

（4）實驗室制取氯氣的反應：________；

（5）氨氣的催化氧化反應：________。

三、實驗題（本大題共2小題，共28分）（14分）實驗室用下圖所示裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：________；

（2）裝置A中所用的試劑是________和________（填名稱）；

（3）裝置B的作用是________；

（4）收集氨氣應采用________法（填“排水”或“向下排空氣”）；

（5）檢驗氨氣是否收集滿的方法是________；

（6）氨氣極易溶于水，若要吸收多余的氨氣，應采用________的方法，以防止倒吸。

（14分）某化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了如下實驗裝置：

（1）實驗開始前，應先________（填操作名稱）；

（2）裝置A中，鐵與濃硫酸在加熱條件下反應，寫出反應的化學方程式：________；

（3）裝置B的作用是________；

（4）裝置C中品紅溶液褪色，說明反應生成了________（填化學式）；

（5）裝置D中氫氧化鈉溶液的作用是________；

（6）實驗結束后，取裝置A中溶液少許，加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有________（填離子符號）；若加入鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色變淺，寫出反應的離子方程式：________。

四、計算題（本大題共2小題，共32分）（15分）將19.2g銅投入到足量的稀硝酸中，充分反應后，計算：

（1）生成一氧化氮的體積（標準狀況下）；

（2）消耗稀硝酸的物質的量；

（3）轉移電子的物質的量。

（17分）在一定溫度下，將2molSO?和1molO?通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：\(2\text{SO}_2+\text{O}_2\rightleftharpoons2\text{SO}_3\)。經過一段時間后，反應達到平衡，測得容器內SO?的物質的量為1.6mol。請回答下列問題：

（1）平衡時，SO?的物質的量濃度；

（2）平衡時，O?的轉化率；

（3）平衡時，容器內的壓強與起始時的壓強之比（相同溫度下）。

2025-2026學年高三化學（滬科版）期中考試答案一、選擇題（每題3分，共60分）C解析：明礬可用于自來水的凈水，利用其水解生成的氫氧化鋁膠體吸附雜質，但不能殺菌消毒，C錯誤。A解析：B項硫化鈉電子式應為\(\text{Na}^+[:\ddot{\text{S}}:]^{2-}\text{Na}^+\)；C項乙烯結構簡式應為\(\text{CH}_2=\text{CH}_2\)；D項鎂離子結構示意圖最外層電子數為8，A正確。C解析：NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根離子內部為共價鍵，C正確。無錯誤選項解析：同主族元素從上到下金屬性增強，A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，B正確；鹵族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，C正確；同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物堿性減弱，D正確。C解析：A項標準狀況下水為液體，22.4L水物質的量不是1mol；B項未給出溶液體積，無法計算鈉離子數目；C項28gCO物質的量為1mol，含有\(zhòng)(N_A\)個分子，C正確；D項Fe與稀鹽酸反應生成Fe2+，1molFe轉移2\(N_A\)個電子。D解析：A項反應生成Fe2+，離子方程式應為\(\text{Fe}+2\text{H}^+=\text{Fe}^{2+}+\text{H}_2\uparrow\)；B項碳酸鈣難溶于水，應寫化學式，離子方程式為\(\text{CaCO}_3+2\text{H}^+=\text{Ca}^{2+}+\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)；C項離子方程式應為\(\text{Ba}^{2+}+2\text{OH}^-+2\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+2\text{H}_2\text{O}\)，D正確。C解析：氧化劑在反應中得到電子，A錯誤；還原劑在反應中被氧化，B錯誤；氧化還原反應中氧化反應和還原反應同時發(fā)生，C正確；反應前后元素化合價發(fā)生變化，D錯誤。C解析：化學平衡狀態(tài)是指正逆反應速率相等但不為零的狀態(tài)，反應并未停止，C錯誤。A解析：電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，A正確；電解質在固態(tài)時不導電，B錯誤；金屬能導電但不是電解質，C錯誤；導電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關，電解質溶液導電能力不一定比非電解質溶液強，D錯誤。C解析：原電池的兩極可以是一種金屬和一種導電非金屬（如石墨），C錯誤。A解析：有機物都含有碳元素，A正確；四氯化碳不易燃燒，B錯誤；乙醇能溶于水，C錯誤；醋酸鈉是離子化合物，D錯誤。D解析：乙醇分子中不含碳碳雙鍵，含有羥基，D錯誤。B解析：乙酸官能團是羧基，A錯誤；乙酸酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，B正確；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應，C、D錯誤。C解析：苯能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應，與溴水不發(fā)生加成反應，C錯誤；苯不易發(fā)生加成反應，易發(fā)生取代反應，D錯誤。C解析：淀粉和纖維素的分子式均為\((\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n\)，但n值不同，不是同分異構體，C錯誤。B解析：常溫下汞是液體，A錯誤；金屬都具有良好的導電性和導熱性，B正確；銅、銀等不活潑金屬不能與稀酸反應生成氫氣，C錯誤；鈉、鉀等金屬硬度小，D錯誤。C解析：氫氧化鋁不能與弱堿反應，C錯誤。B解析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A錯誤；氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，B正確；氫氧化亞鐵是白色沉淀，C錯誤；鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤。B解析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，B正確；次氯酸不穩(wěn)定，易分解，C錯誤；漂白粉有效成分是次氯酸鈣，D錯誤。D解析：二氧化硫不能使酚酞溶液褪色，能使品紅溶液褪色，D錯誤。B解析：氮氣性質穩(wěn)定，A錯誤；氨氣是堿性氣體，B正確；一氧化氮不與水反應，二氧化氮與水反應生成硝酸，C錯誤；濃硝酸和稀硝酸都能使鐵鈍化（常溫下），D錯誤。二、填空題（共30分）（8分）

（1）①②④⑤⑥（2）③⑦（3）①②④（4）⑤⑥

解析：電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質部分電離。

（8分）

（1）氫；\(\begin{array}{c}+11\\2\\8\\1\end{array}\)（2）\(\text{NH}_3\)（3）\(\text{H}_2\text{SO}_4\)；\(\text{H}_2\text{CO}_3\)（4）\(\text{Mg(OH)}_2\)；\(\text{Al(OH)}_3\)（5）\(\text{Cl}_2\)

解析：根據元素周期表位置，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl。同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強；金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物堿性減弱；同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質氧化性減弱。

（7分）

（1）逆反應（2）正反應（3）正反應；減?。?）不移動；增大

解析：放熱反應升高溫度平衡向逆反應方向移動；反應前氣體分子數大于反應后，增大壓強平衡向正反應方向移動；增大反應物濃度平衡向正反應方向移動，該反應物轉化率減??；催化劑只改變反應速率，不影響平衡。

（7分）

（1）\(\text{CH}_2=\text{CH}_2+\text{Br}_2\rightarrow\text{CH}_2\text{BrCH}_2\text{Br}\)

（2）\(\text{CH}_3\text{COOH}+\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{濃H}_2\text{SO}_4}\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5+\text{H}_2\text{O}\)

（3）\(3\text{Fe}+4\text{H}_2\text{O(g)}\xlongequal{\text{高溫}}\text{Fe}_3\text{O}_4+4\text{H}_2\)

（4）\(\text{MnO}_2+4\text{HCl(濃)}\xlongequal{\Delta}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O}\)

（5）\(4\text{NH}_3+5\text{O}_2\xlongequal[\Delta]{\text{催化劑}}4\text{NO}+6\text{H}_2\text{O}\)

三、實驗題（共28分）（14分）

（1）\(2\text{NH}_4\text{Cl}+\text{Ca(OH)}_2\xlongequal{\Delta}\text{CaCl}_2+2\text{NH}_3\uparrow+2\text{H}_2\text{O}\)（2分）

（2）氯化銨；氫氧化鈣（2分）

（3）干燥氨氣（2分）

（4）向下排空氣（2分）

（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則氨氣已收集滿（3分）

（6）倒扣漏斗在水面上（3分）

解析：氨氣是堿性氣體，用堿石灰干燥；密度比空氣小，用向下排空氣法收集；極易溶于水，吸收時需防倒吸。

（14分）

（1）檢查裝置的氣密性（2分）

（2）\(2\text{Fe}+6\text{H}_2\text{SO}_4(\text{濃})\xlongequal{\Delta}\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3+3\text{SO}_2\uparrow+6\text{H}_2\text{O}\)（3分）

（3）防止裝置C中液體倒吸入裝置A中（2分）

（4）\(\text{SO}_2\)（2分）

（5）吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣（2分）

（6）\(\text{Fe}^{3+}\)；\(\text{Fe}+2\text{Fe}^{3+}=3\text{Fe}^{2+}\)（3分）

解析：鐵與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣二氧化硫。

四、計算題（共32分）（15分）

解：銅與稀硝酸反應的化學方程式為\(3\text{Cu}+8\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{NO}\uparrow+4\text{H}_2\text{O}\)（2分）

19.2g銅的物質的量為\(\frac{19.2\text{g}}{64\text{g/mol}}=0.3\text{mol}\)（2分）

（1）設生成一氧化氮的物質的量為x

由化學方程