2025-2026學(xué)年高二化學(xué)（粵教版）期中考試試卷及答案2025-2026學(xué)年高二化學(xué)（粵教版）期中考試試卷考生須知1.本試卷分為選擇題、填空題、實驗題、計算題四個部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、學(xué)號填寫在答題卡相應(yīng)位置，粘貼好條形碼。3.所有答案均需寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上答題無效。4.答題時需使用黑色簽字筆，作圖題可先用鉛筆繪出，確認后再用黑色簽字筆描清楚。5.考試過程中嚴禁使用任何參考資料、電子設(shè)備（含計算器），嚴禁抄襲他人答案，違者按作弊處理。6.考試結(jié)束后，務(wù)必將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L?1·s?1表示1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化為0.8mol·L?1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.增大反應(yīng)物濃度C.加入催化劑D.減小反應(yīng)物濃度3.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法正確的是（）A.達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都為零B.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度一定相等C.達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率達到最大D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動4.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行的程度越小C.對于同一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達式一定相同D.改變壓強，化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化5.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaOHC.CH?COOHD.NaCl6.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=2H?+SO?2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C.CH?COOH=CH?COO?+H?D.NH?·H?O=NH??+OH?7.下列關(guān)于水的電離平衡的說法正確的是（）A.水的電離平衡是一個動態(tài)平衡B.升高溫度，水的電離程度減小C.加入酸或堿，水的電離平衡不移動D.水的離子積常數(shù)Kw隨溫度的升高而減小8.常溫下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol·L?1HCl溶液B.0.1mol·L?1NaOH溶液C.0.1mol·L?1NaCl溶液D.0.1mol·L?1CH?COOH溶液9.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解一定使溶液顯酸性或堿性C.鹽類水解的實質(zhì)是破壞了水的電離平衡D.所有鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)10.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）A.Na?CO?B.NH?ClC.NaClD.CH?COONa11.原電池中，負極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.置換反應(yīng)12.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬C.原電池工作時，電子從負極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D.原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)13.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池工作時，需要外接電源D.電解池的陰極一定是金屬材料14.用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說法正確的是（）A.陽極產(chǎn)生H?B.陰極產(chǎn)生Cl?C.溶液的pH增大D.電解后溶液中NaCl的濃度不變15.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動B.升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動C.增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動D.加入催化劑，平衡一定不移動16.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol·L?1，該溶液可能是（）A.0.1mol·L?1HCl溶液B.0.1mol·L?1NaCl溶液C.0.1mol·L?1CH?COOH溶液D.0.1mol·L?1NH?·H?O溶液二、填空題（本題共4小題，每空2分，共24分。把答案填在答題卡相應(yīng)位置）17.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)____________或____________來表示，其常用單位有____________和____________。18.對于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向____________反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡向____________反應(yīng)方向移動；加入催化劑，平衡____________（選填“移動”或“不移動”）。19.常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=____________，此時純水中c(H?)=____________mol·L?1，pH=____________。20.原電池是由____________、____________、____________和____________組成的。在銅鋅原電池中，鋅作____________極，發(fā)生____________反應(yīng)；銅作____________極，發(fā)生____________反應(yīng)。三、實驗題（本題共1小題，共14分。把答案填在答題卡相應(yīng)位置，必要時寫出文字說明、方程式和重要演算步驟）21.某實驗小組探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，實驗方案如下表所示：實驗編號反應(yīng)物反應(yīng)溫度（℃）催化劑反應(yīng)時間（min）15mL0.1mol·L?1H?O?溶液25無1025mL0.1mol·L?1H?O?溶液45無435mL0.1mol·L?1H?O?溶液25MnO?粉末2請回答下列問題：（1）該實驗探究的影響因素是____________和____________。（2）實驗1和實驗2對比，說明____________，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（3）實驗1和實驗3對比，說明____________，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（4）寫出H?O?分解的化學(xué)方程式：____________。（5）若要探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)設(shè)計實驗4，與實驗1對比，實驗4的反應(yīng)物應(yīng)為____________，其他條件與實驗1相同。四、計算題（本題共1小題，共14分。解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分）22.常溫下，將0.1mol·L?1的NaOH溶液與0.1mol·L?1的HCl溶液等體積混合。請計算：（1）混合后溶液中H?的濃度；（2）混合后溶液的pH；（3）若將0.1mol·L?1的NaOH溶液與0.2mol·L?1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH又為多少？2025-2026學(xué)年高二化學(xué)（粵教版）期中考試答案一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）1.C2.D3.C4.A5.C6.A7.A8.B9.C10.B11.A12.D13.C14.C15.D16.A【解析】1.化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，A錯誤；速率單位的含義是單位時間內(nèi)濃度變化，B錯誤；速率大小可判斷反應(yīng)快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如中和反應(yīng)速率快但現(xiàn)象不明顯，D錯誤。2.升高溫度、增大濃度、加催化劑均可加快反應(yīng)速率，減小濃度減慢反應(yīng)速率，D正確。3.平衡時正逆反應(yīng)速率相等但不為零，A錯誤；平衡時各物質(zhì)濃度不變但不一定相等，B錯誤；平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大，C正確；該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，D錯誤。4.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A正確；平衡常數(shù)越大反應(yīng)進行程度越大，B錯誤；同一反應(yīng)方程式書寫不同，平衡常數(shù)表達式不同，C錯誤；壓強不影響平衡常數(shù)，D錯誤。5.HCl、NaOH、NaCl是強電解質(zhì)，CH?COOH是弱電解質(zhì)，C正確。6.H?SO?電離方程式正確，A正確；HCO??不能完全電離，B錯誤；CH?COOH、NH?·H?O是弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆符號，C、D錯誤。7.水的電離是動態(tài)平衡，A正確；升溫促進電離，電離程度增大，Kw增大，B、D錯誤；加酸或堿抑制水的電離，平衡逆向移動，C錯誤。8.0.1mol·L?1NaOH溶液是強堿溶液，pH最大，B正確；HCl、CH?COOH是酸，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH=7。9.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，A正確；強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，B、D錯誤；水解實質(zhì)是破壞水的電離平衡，C正確。10.NH?Cl是強酸弱堿鹽，NH??水解使溶液呈酸性，B正確；Na?CO?、CH?COONa是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；NaCl溶液呈中性。11.原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確。13.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；兩極可以是一種金屬和一種導(dǎo)電非金屬，B錯誤；電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；原電池負極氧化、正極還原，D正確。13.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯誤；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；電解池需要外接電源，C正確；陰極可以是導(dǎo)電非金屬，D錯誤。14.電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生Cl?，陰極產(chǎn)生H?和NaOH，溶液pH增大，NaCl濃度減小，C正確。15.增大反應(yīng)物濃度，平衡不一定正向移動（如固體或純液體濃度視為常數(shù)），A錯誤；升溫平衡向吸熱方向移動，B正確；增大壓強，若反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，C錯誤；催化劑不影響平衡，D正確。16.常溫下，由水電離出的c(H?)=1×10?13mol·L?1，說明水的電離被抑制，溶液可能是強酸或強堿溶液。0.1mol·L?1HCl溶液中c(H?)=0.1mol·L?1，抑制水的電離，水電離出的c(H?)=Kw/c(H?)=1×10?13mol·L?1，A正確；NaCl溶液不影響水的電離，水電離出的c(H?)=1×10??mol·L?1；CH?COOH、NH?·H?O是弱電解質(zhì)，溶液中c(H?)或c(OH?)小于0.1mol·L?1，水電離出的c(H?)大于1×10?13mol·L?1。二、填空題（本題共4小題，每空2分，共24分）17.反應(yīng)物濃度的減少量；生成物濃度的增加量；mol·L?1·min?1；mol·L?1·s?118.逆；正；不移動19.1×10?1?；1×10??；720.電極；電解質(zhì)溶液；導(dǎo)線；鹽橋；負；氧化；正；還原三、實驗題（本題共1小題，共14分）21.（1）溫度；催化劑（4分）（2）溫度越高（2分）（3）加入合適的催化劑（2分）（4）2H?O?\(\xlongequal{MnO_2}\)2H?O+O?↑（2分）（5）5mL0.2mol·L?1H?O?溶液（4分）四、計算題（本題共1小題，共14分）22.解：（1）NaOH與HCl等物質(zhì)的量濃度、等體積混合，恰好完全中和，生成NaCl和H?O（2分）NaCl是強酸強堿鹽，溶液呈中性，常溫下c(H?)=1×10??mol·L?1（3分）（2）pH=-lgc(H?)=-lg(1×1