2025-2026學年九年級科學（粵教版）期中考試試卷及答案考試時間：90分鐘滿分：100分第一部分試卷一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內）下列物質中，屬于純凈物的是（）

A.空氣B.碘酒C.蒸餾水D.石灰石

下列化學用語書寫正確的是（）

A.2個氫原子：H?B.氧化鋁：AlOC.鈣離子：Ca2?D.氯化亞鐵：FeCl?

下列關于溶液的說法正確的是（）

A.溶液一定是無色透明的B.溶液一定是均一穩(wěn)定的C.溶質只能是固體D.溶劑只能是水

下列反應屬于置換反應的是（）

A.2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑B.H?+CuO$\xlongequal{\Delta}$Cu+H?O

C.3Fe+2O?$\xlongequal{點燃}$Fe?O?D.Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O

實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是（）

A.碳酸鈣和稀硫酸B.碳酸鈣和稀鹽酸C.碳酸鈉和稀鹽酸D.碳酸鈉和稀硫酸下列關于金屬的說法錯誤的是（）

A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.鋁的抗腐蝕性比鐵強，是因為鋁不與氧氣反應

C.銅的導電性在金屬中僅次于銀D.合金的硬度一般比組成它的純金屬大

下列實驗操作正確的是（）

A.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中

C.給試管中的液體加熱時，試管口不能對著人D.用膠頭滴管取用液體后，將其平放在實驗臺上

某物質在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質一定含有（）

A.碳元素和氧元素B.氫元素和氧元素C.碳元素和氫元素D.碳、氫、氧三種元素

下列關于酸堿鹽的說法正確的是（）

A.酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性，鹽溶液一定顯中性

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間后，溶質質量分數(shù)會變小

C.氫氧化鈉固體易潮解，可用于干燥二氧化碳氣體

D.能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸溶液

下列各組物質在水溶液中能大量共存的是（）

A.NaCl、AgNO?B.NaOH、HClC.Na?CO?、H?SO?D.KNO?、NaCl

下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

A.催化劑一定能加快化學反應速率B.溫度越高，化學反應速率一定越快

C.反應物的濃度越大，化學反應速率一定越快D.反應物的接觸面積越大，化學反應速率一定越快

將一定質量的鋅片放入硫酸銅溶液中，充分反應后，鋅片的質量（）

A.變大B.變小C.不變D.無法確定

下列關于溶液pH的說法正確的是（）

A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越小，溶液的酸性越弱

C.pH越大，溶液的堿性越強D.用pH試紙測定溶液pH時，應先將試紙濕潤

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰D.木炭在氧氣中燃燒，生成二氧化碳氣體

現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，要使其溶質質量分數(shù)增大一倍，下列方法可行的是（）

A.加入10g氯化鈉固體B.蒸發(fā)掉50g水C.加入100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液D.加入100g水

二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分）用化學符號填空：

（1）3個氧分子________；（2）4個硫酸根離子________；（3）地殼中含量最多的金屬元素________；（4）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價________。

水是生命之源，也是實驗室常用的溶劑。

（1）生活中常用________的方法降低水的硬度；

（2）電解水實驗中，與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是________，該實驗證明水是由________組成的；

（3）實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，在量取蒸餾水時，若仰視讀數(shù)，會導致所配溶液的溶質質量分數(shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

金屬在生產生活中應用廣泛。

（1）鐵制品生銹的條件是鐵與________和________同時接觸，防止鐵制品生銹的方法有________（寫一種即可）；

（2）鋁制品在空氣中具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，生成一層致密的________薄膜；

（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，若濾液中只含有一種溶質，則濾渣中一定含有________。

酸、堿、鹽與人類生活密切相關。

（1）胃液中含有________（填酸的名稱），幫助消化；

（2）氫氧化鈉俗稱________、火堿、苛性鈉，其固體必須密封保存，原因是________；

（3）碳酸鈉俗稱純堿，其水溶液顯________性，可用于玻璃、造紙等工業(yè)；

（4）中和反應在實際生活中有廣泛應用，如用________改良酸性土壤。

寫出下列反應的化學方程式：

（1）鹽酸與氫氧化鈉反應：________；

（2）稀硫酸與鐵反應：________；

（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應：________；

（4）二氧化碳與澄清石灰水反應：________。

三、實驗題（本大題共2小題，每空2分，共24分）實驗室制取氣體的裝置如下圖所示，請回答下列問題：

（裝置圖省略，用文字描述：A為固體加熱型發(fā)生裝置，B為固液不加熱型發(fā)生裝置，C為向上排空氣法收集裝置，D為向下排空氣法收集裝置，E為排水法收集裝置）

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①________；②________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是________（填字母序號），反應的化學方程式為________，若用排水法收集氧氣，當________時開始收集。

（3）實驗室制取二氧化碳，應選用的收集裝置是________（填字母序號），反應的化學方程式為________，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是________。

（4）若用裝置B制取氧氣，應選用的藥品是________和________，反應的化學方程式為________。

某化學興趣小組的同學為探究氫氧化鈉的性質，進行了如下實驗：

【實驗一】向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)開_______色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性。

【實驗二】向實驗一的試管中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應。為了驗證該反應的發(fā)生，同學們還設計了如下實驗：

方案一：向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明反應發(fā)生。該方案是否可行？________（填“是”或“否”），理由是________。

方案二：向反應前的氫氧化鈉溶液中加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，再向反應后的溶液中加入少量鐵粉，若________，證明反應發(fā)生。

【實驗三】向盛有氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳，無明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應，同學們設計了如下實驗：取反應后的溶液少量于試管中，加入________，若產生白色沉淀，證明反應發(fā)生，反應的化學方程式為________。

四、計算題（本大題共2小題，第31題12分，第32題14分，共26分）將10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應，計算：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)；

（2）生成二氧化碳的質量；

（3）反應后生成氯化鈣的質量。

現(xiàn)有一瓶溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，向其中加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。計算：

（1）所用氫氧化鈉溶液的質量；

（2）反應后生成氯化鈉的質量；

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。

第二部分答案一、選擇題（每小題2分，共30分）C2.C3.B4.B5.B6.B7.C8.C9.B10.D11.D12.A13.C14.B15.B二、填空題（每空1分，共20分）（1）3O?（2）4SO?2?（3）Al（4）$\stackrel{+2}{Mg}$O（1）煮沸（2）氧氣（或O?）；氫元素和氧元素（或H、O）（3）偏小（1）氧氣（或O?）；水（或H?O）；刷漆（或涂油、鍍其他金屬等合理答案）（2）氧化鋁（或Al?O?）（3）銀和銅（或Ag、Cu）（1）鹽酸（2）燒堿；易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應而變質（3）堿（4）熟石灰（或氫氧化鈣、Ca(OH)?）（1）HCl+NaOH=NaCl+H?O（2）H?SO?+Fe=FeSO?+H?↑（3）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（4）CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O三、實驗題（每空2分，共24分）（1）①酒精燈；②長頸漏斗（2）A；2KMnO?$\xlongequal{\Delta}$K?MnO?+MnO?+O?↑；導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出（3）C；CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿（4）過氧化氫溶液；二氧化錳；2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑【實驗一】紅【實驗二】方案一：否；稀鹽酸也能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀方案二：有氣泡產生【實驗三】稀鹽酸（或氯化鈣溶液、氯化鋇溶液等合理答案）；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（或Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl、Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl等對應合理的化學方程式）四、計算題（共26分）解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)=$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=$\frac{40}{100}$×100%=40%（4分）

（2）設生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。

CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

10011144

10gyx

$\frac{100}{44}$=$\frac{10g}{x}$x=4.4g（4分）

（3）$\frac{100}{111}$=$\frac{10g}{y}$y=11.1g（4分）

答：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為40%；（2）生成二氧化碳的質量為4.4g；（3）反應后生成氯化鈣的質量為11.1g。解：設所用氫氧化鈉溶液的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y。

NaOH+HCl=NaCl+H?O

4036.558.5

10%x100g×7.3%y

（1）$\frac{40}{36.5}$=$\frac{10%x}{100g×7.3%}$x