2024-2025學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高一（上）期末化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．（3分）神舟十九號載人飛船采用鋰離子電池，下列元素與Li元素屬于同一主族的是（）A．H B．Be C．Al D．Si2．（3分）CO2和H2人工合成淀粉的第一步反應(yīng)為CO2+3H2→一定條件CH3OH+H2A．CO2是電解質(zhì) B．H2與D2屬于同素異形體 C．甲醇的結(jié)構(gòu)式： D．水的電子式：3．（3分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2并探究其性質(zhì)，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置和操作正確的是（）A.制取SO2B.檢驗(yàn)SO2氧化性C.檢驗(yàn)SO2漂白性D.吸收尾氣中的SO2A．A B．B C．C D．D4．（3分）反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制備消毒劑ClO2，下列說法不正確的是（）A．半徑：r（Na+）＜r（Cl﹣） B．還原性：Na2SO3＞ClO2 C．H2SO4屬于離子化合物 D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒閱讀下列材料，完成5～7題：近年來，我國材料科技領(lǐng)域取得了一系列突破性進(jìn)展。2024年1月發(fā)射的“天關(guān)”衛(wèi)星，其X射線主探器使用了高純度硅、石英、NaI、CsI等材料。2024年8月，“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器采用鈦合金外殼，能抗超高壓。氫能源材料運(yùn)用廣泛，MgH2、Li3N和NH3BH3等可用作儲氫材料，Li3N遇水劇烈反應(yīng)生成NH3。LiaN的儲氫反應(yīng)如下：Li3N（s）+2H2（g）?LiNH2（s）+2LiH（s）。5．下列說法正確的是（）A．SiO2中存在Si與O2的強(qiáng)烈相互作用 B．LiNH2中既含有離子鍵又有共價(jià)鍵 C．LiH中元素H的化合價(jià)為+1價(jià) D．鈦合金屬于新型無機(jī)非金屬材料6．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（）A．Li3N與H2O反應(yīng)：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑ B．SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅：SiO2+2C高溫Si+2CO↑C．高溫下鈉與TiCl4制取金屬鈦：4Na+TiCl4高溫4NaCl+TiD．雙氧水氧化NaI溶液制碘的離子方程式為：2I﹣+2H++2H2O2＝I2+O2↑+2H2O7．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．金屬銫熔點(diǎn)低、密度小，可用作制光電材料 B．二氧化硅為酸性氧化物，可用作制造光導(dǎo)纖維 C．苯的密度比水小，可用苯萃取碘水中的碘 D．硅原子間以共價(jià)鍵連成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體硅硬度大、熔沸點(diǎn)高8．（3分）硫元素的“價(jià)類二維圖”如題圖所示，下列說法正確的是（）A．鑒別g或h的稀溶液，可選用硝酸和硝酸鋇溶液 B．吸收塔中用大量水吸收d，可提高吸收效率 C．常溫下可以用鋼罐運(yùn)輸f的濃溶液 D．a(chǎn)和c生成b的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：29．（3分）在給定條件下，下列制備過程涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（）A．漂白粉制備：飽和食鹽水→電解Cl2→石灰乳B．海帶提碘：海帶浸泡濾液→Cl2I2（aq）→C．硫酸制備：FeS2→O2過量SO3→H2OD．純堿制備：飽和NaCl溶液→CO2NaHCO3→△10．（3分）隨著化學(xué)工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求迅速增加。如圖是某制備氯氣的原理示意圖。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng) B．CuO是催化劑 C．中間產(chǎn)物Cu（OH）Cl為堿式鹽 D．該過程的總反應(yīng)為：4HCl+O2催化劑2H2O+2Cl11．（3分）室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性B向某無色溶液中先加入少量氯水，再加淀粉溶液，變藍(lán)原溶液中一定存在I﹣C向包有足量Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱D向Al（OH）3沉淀中分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液，沉淀均溶解Al（OH）3為兩性氫氧化物A．A B．B C．C D．D12．（3分）向Ba（OH）2溶液中滴加幾滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)裝置和溶液導(dǎo)電能力變化分別如圖﹣1、圖﹣2所示。下列說法正確的是（）A．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色的原因：Ba（OH）2＝Ba2++（OH﹣）2 B．b點(diǎn)時(shí)溶液導(dǎo)電能力最弱，說明BaSO4是弱電解質(zhì) C．a(chǎn)b段溶液紅色逐漸褪去，產(chǎn)生白色沉淀：2H+SO42-+Ba2++2OH﹣═BaSO4D．用鹽酸替代硫酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所得導(dǎo)電能力圖像與圖﹣2相同13．（3分）“吹出法”提溴的轉(zhuǎn)化流程如圖：已知；溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)有Br﹣和BrO下列說法正確的是（）A．“氧化”時(shí)，每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積為22.4L B．步驟②③④的目的是富集溴元素 C．“吸收”過程中，每吸收3molBr2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6×6.02×1023 D．“酸化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：5Br﹣+BrO3-+3H2二、非選擇題（共61分）14．（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）元素①含有兩個(gè)中子的核素符號。（2）元素②在周期表中的位置。（3）元素③和④最簡單氫化物的穩(wěn)定性：＞（填化學(xué)式）。（4）元素⑤和⑧組成的化合物的電子式。（5）元素⑥簡單陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。（6）元素②的單質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)含氧酸濃溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式。（7）元素⑧在周期表中的信息如圖所示。37Cl和35Cl互稱。氯元素的相對原子質(zhì)量為。（8）用鉑絲蘸取含⑨元素的溶液，在火焰上灼燒，透過觀察火焰呈。15．（14分）海水中有豐富的資源，海水的綜合利用部分轉(zhuǎn)化過程如圖：（1）實(shí)驗(yàn)室分離粗鹽和母液的操作所需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（2）粗鹽精制：粗鹽中存在Ca2+、Mg2+、SO42-①加過量的NaOH溶液②加過量的Na2CO3溶液③加過量的BaCl2溶液A.②③①B.①③②C.③①②（3）實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，①需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和。②用電子天平稱取固體氯化鈉的質(zhì)量為g。（精確到0.001g）③下列操作會使所配NaCl溶液濃度偏高的是。A.容量瓶檢查是否漏水后，有蒸餾水殘留B.轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)俯視凹液面D.搖勻后，液面下降再加水到刻度線（4）電解飽和食鹽水的離子方程式為。（5）海水中提取鎂，從原料來源和成本的角度分析選用石灰乳來制備Mg（OH）2的原因有。已知氧化鎂的熔點(diǎn)為2800℃，氯化鎂的熔點(diǎn)為714℃，從能耗角度分析，工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氯化鎂而不選用氧化鎂制鎂的原因是。16．（16分）尿素法生產(chǎn)N2H4?H2O的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl。其實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）步驟Ⅰ：制取NaClO溶液已知：Cl2與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度超過40℃，會生成NaClO3。①一定濃度的NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO的離子方程式為。②為提高NaClO的產(chǎn)率和純度，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)條件為（任答一種合理的方法）。（2）步驟Ⅱ：合成N2H4?H2O（水合肼）的裝置如圖﹣1所示。已知：N2H4?H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成無污染的氣體。①儀器M的名稱為。②實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是。③NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)，若滴加速率過快，反應(yīng)溫度過高，會導(dǎo)致水合肼產(chǎn)率降低。其原因?yàn)椋?。（用化學(xué)方程式表示）（3）計(jì)算樣品中N2H4?H2O的含量。已知：N2H4?H2O+2I2＝N2↑+4I﹣+4H++H2O稱取0.5000g水合肼樣品，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，恰好與18.00mL0.1000mol?L﹣1的I2溶液完全反應(yīng)，樣品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留2位小數(shù)，寫出計(jì)算過程）（4）請補(bǔ)充完整由反應(yīng)副產(chǎn)物Na2CO3制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案。已知：水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖﹣2所示，Na①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：，停止通入SO2。②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：往NaHSO3溶液中滴加溶液，，停止滴加，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮，直到有大量的晶體析出，，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。17．（15分）燃煤煙氣中含有SO2排放前需凈化處理。（1）石灰石﹣石膏法脫硫。石灰石漿液充分吸收煙氣并氧化最終生成石膏CaSO4?2H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）氨法脫硫。用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3（受熱易分解），再氧化為（NH4）2SO4。主要流程如圖：①該方法脫硫時(shí)一定能提高SO2去除率的措施有。A.增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸②空氣氧化是氨法脫硫的重要過程，（NH4）2SO3濃度一定時(shí)溫度對氧化速率的影響如圖﹣1所示。溫度40﹣70℃區(qū)間，氧化速率先增大后減小可能原因是。（3）NaClO2溶液脫硫。①NaClO2溶液中通入含SO2的煙氣，反應(yīng)后溶液中的陰離子為SO42-和Cl﹣，脫硫反應(yīng)的離子方程式為②已知酸件條件下NaClO2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成ClO2氣體。溫度高于50℃時(shí)，二氧化硫吸收效率下降，可能原因是。（4）γ﹣Al2O3催化下CO與煙氣中的SO2反應(yīng)脫硫。其反應(yīng)原理為：2CO+SO2催化劑2CO2+S。γ﹣Al2O3比表面積大，有利于反應(yīng)氣體的吸附，研究表明，γ﹣Al2O3反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖﹣2所示。①240℃以前，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是。②240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是。

2024-2025學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高一（上）期末化學(xué)試卷一．選擇題（共10小題）題號12348910111213答案ACDCCAAACB二、非選擇題（共61分）14．（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）元素①含有兩個(gè)中子的核素符號13（2）元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族。（3）元素③和④最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3（填化學(xué)式）。（4）元素⑤和⑧組成的化合物的電子式。（5）元素⑥簡單陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。（6）元素②的單質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)含氧酸濃溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（7）元素⑧在周期表中的信息如圖所示。37Cl和35Cl互稱同位素。氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45。（8）用鉑絲蘸取含⑨元素的溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色?！窘獯稹拷猓海?）元素①為H，質(zhì)子數(shù)為1，含有兩個(gè)中子的氫原子的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝1+2＝3，核素符號為1故答案為：1（2）元素②為C，在周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；（3）元素③為N和元素④為O，同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)的其最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故答案為：H2O；NH3；（4）元素⑤為Na和⑧為Cl組成的化合物是NaCl，氯化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（5）元素⑥簡單陽離子為Al3+，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（6）元素②的單質(zhì)碳與元素⑦的最高價(jià)含氧酸濃溶液即濃硫酸共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2故答案為：C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2（7）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，37Cl和35Cl互稱同位素，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45，故答案為：同位素；35.45；（8）元素⑨為K元素，用鉑絲蘸取含K元素的溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，故答案為：藍(lán)色鈷玻璃；紫色。15．（14分）海水中有豐富的資源，海水的綜合利用部分轉(zhuǎn)化過程如圖：（1）實(shí)驗(yàn)室分離粗鹽和母液的操作所需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（2）粗鹽精制：粗鹽中存在Ca2+、Mg2+、SO42-①加過量的NaOH溶液②加過量的Na2CO3溶液③加過量的BaCl2溶液A.②③①B.①③②C.③①②（3）實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，①需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和500mL容量瓶。②用電子天平稱取固體氯化鈉的質(zhì)量為5.850g。（精確到0.001g）③下列操作會使所配NaCl溶液濃度偏高的是C。A.容量瓶檢查是否漏水后，有蒸餾水殘留B.轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)俯視凹液面D.搖勻后，液面下降再加水到刻度線（4）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl﹣+2H2O通電2OH﹣+H2↑+Cl2↑（5）海水中提取鎂，從原料來源和成本的角度分析選用石灰乳來制備Mg（OH）2的原因有石灰乳價(jià)格低，來源豐富。已知氧化鎂的熔點(diǎn)為2800℃，氯化鎂的熔點(diǎn)為714℃，從能耗角度分析，工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氯化鎂而不選用氧化鎂制鎂的原因是MgO熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)室分離粗鹽和母液的操作所需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：漏斗；（2）粗鹽精制：粗鹽中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶于水，然后①加過量的NaOH溶液、③加過量的BaCl2溶液過濾、②加過量的Na2CO3溶液（或③加過量的BaCl2溶液過濾、②加過量的Na2故答案為：B；（3）①實(shí)驗(yàn)中，涉及藥品的稱量，溶解、移液、定容等操作，所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；②應(yīng)配制500mL，則用電子天平稱取固體氯化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol＝5.850g，故答案為：5.850；③A．容量瓶檢查是否漏水后，有蒸餾水殘留對配制濃度無影響，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，配制濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視凹液面導(dǎo)致體積偏小，則配得溶液的濃度將偏高，故C正確；D．搖勻后，液面下降再加水到刻度線，溶液稀釋，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（4）電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O通電2OH﹣+H2↑+Cl2故答案為：2Cl﹣+2H2O通電2OH﹣+H2↑+Cl2（5）海水中提取鎂，從原料來源和成本的角度分析選用石灰乳來制備Mg（OH）2的原因是：石灰乳價(jià)格低，來源豐富，已知氧化鎂的熔點(diǎn)為2800℃，氯化鎂的熔點(diǎn)為714℃，從能耗角度分析，工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氯化鎂而不選用氧化鎂制鎂的原因是：MgO熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高，故答案為：石灰乳價(jià)格低，來源豐富；MgO熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高。16．（16分）尿素法生產(chǎn)N2H4?H2O的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl。其實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）步驟Ⅰ：制取NaClO溶液已知：Cl2與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度超過40℃，會生成NaClO3。①一定濃度的NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。②為提高NaClO的產(chǎn)率和純度，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)條件為將裝置置于冰水浴中（任答一種合理的方法）。（2）步驟Ⅱ：合成N2H4?H2O（水合肼）的裝置如圖﹣1所示。已知：N2H4?H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成無污染的氣體。①儀器M的名稱為球形冷凝管。②實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液。③NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)，若滴加速率過快，反應(yīng)溫度過高，會導(dǎo)致水合肼產(chǎn)率降低。其原因?yàn)椋篘2H4?H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O。（用化學(xué)方程式表示）（3）計(jì)算樣品中N2H4?H2O的含量。已知：N2H4?H2O+2I2＝N2↑+4I﹣+4H++H2O稱取0.5000g水合肼樣品，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，恰好與18.00mL0.1000mol?L﹣1的I2溶液完全反應(yīng)，樣品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n（N2H4?H2O）=12n（I2）=12×0.1000mol?L﹣1×0.018L＝0.0009mol，則250mL溶液中n（N2H4?H2O）＝0.0009mol（4）請補(bǔ)充完整由反應(yīng)副產(chǎn)物Na2CO3制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案。已知：水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖﹣2所示，Na①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：pH＝4左右，停止通入SO2。②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：往NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，pH＝10時(shí)，停止滴加，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮，直到有大量的晶體析出，趁熱過濾（溫度高于34℃），用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！窘獯稹拷猓海?）①一定濃度的NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；②Cl2與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度超過40℃，會生成NaClO3，為提高NaClO的產(chǎn)率和純度，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)條件為將裝置置于冰水浴中，故答案為：將裝置置于冰水浴中；（2）①由圖可知，儀器M的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；②實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液，故答案為：NaClO溶液；③NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)，若滴加速率過快，反應(yīng)溫度過高，會導(dǎo)致水合肼產(chǎn)率降低，其原因?yàn)镹2H4?H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O，故答案為：N2H4?H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O；（3）根據(jù)題意有關(guān)系式：N2H4?H2O～2I2，則n（N2H4?H2O）=12n（I2）=12×0.1000mol?L﹣1×0.018L＝0.0009mol，則250mL溶液中n（N2H4?H2故答案為：n（N2H4?H2O）=12n（I2）=12×0.1000mol?L﹣1×0.018L＝0.0009mol，則250mL溶液中n（N2H4?H2（4）①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：pH＝4左右，停止通入SO2，此時(shí)所得溶液為NaHSO3溶液，故答案為：pH＝4左右；②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：往NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，pH＝10時(shí)，停止滴加，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮，直到有大量的晶體析出，趁熱過濾（溫度高于34℃），用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝，故答案為：NaOH；pH＝10時(shí)；趁熱過濾（溫度高于34℃）。17．（15分）燃煤煙氣中含有SO2排放前需凈化處理。（1）石灰石﹣石膏法脫硫。石灰石漿液充分吸收煙氣并氧化最終生成石膏CaSO4?2H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4?2H2O+2CO2。（2）氨法脫硫。用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3（受熱易分解），再氧化為（NH4）2SO4。主要流程如圖：①該方法脫硫時(shí)一定能提高SO2去除率的措施有AC。A.增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸②空氣氧化是氨法脫硫的重要過程，（NH4）2SO3濃度一定時(shí)溫度對氧化速率的影響如圖﹣1所示。溫度40﹣70℃區(qū)間，氧化速率先增大后減小可能原因是60℃之前，隨著溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，氧化速率增大，60℃之后，隨著溫度升高，氧氣的溶解度降低，氧化速率降低。（3）NaClO2溶液脫硫。①NaClO2溶液中通入含SO2的煙氣，反應(yīng)后溶液中的陰離子為SO42-和Cl﹣，脫硫反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2ClO2+6H2O＝5SO42-+②已知酸件條件下NaClO2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成ClO2氣體。溫度高于50℃時(shí)，二氧化硫吸收效率下降，可能原因是溫度高于50℃時(shí)ClO2從溶液體系中逸出，脫硫反應(yīng)的ClO2氣體濃度減小。（4）γ﹣Al2O3催化下CO與煙氣中的SO2反應(yīng)脫硫。其反應(yīng)原理為：2CO+SO2催化劑2CO2+S。γ﹣Al2O3比表面積大，有利于反應(yīng)氣體的吸附，研究表明，γ﹣Al2O3反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖﹣2所示。①240℃以前，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是溫度升高催化劑對SO2吸附能力減弱