高考全國甲卷化學(xué)考試題庫含解析及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.天然氣

答案：

C.

解析：

純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如單質(zhì)、化合物等?？諝馐嵌喾N氣體的混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；天然氣主要成分是甲烷，但含有雜質(zhì)，不純；氧化鐵是一種純凈的化合物，故選C。2、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.冰塊融化

B.鐵絲彎曲

C.鎂條燃燒

D.酒精揮發(fā)

答案：

C.

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。冰塊融化是物態(tài)變化，屬于物理變化；鐵絲彎曲無新物質(zhì)生成；鎂條燃燒生成氧化鎂，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；酒精揮發(fā)是物態(tài)變化，故選C。3、下列離子符號書寫正確的是

A.F?

B.OH?

C.Ca2?

D.Alloftheabove

答案：

D.

解析：

F?、OH?、Ca2?均為正確的離子符號，電荷表示規(guī)范，故選D。4、某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量為10g，則其物質(zhì)的量為

A.0.25mol

B.2.5mol

C.0.4mol

D.4mol

答案：

A.

解析：

根據(jù)公式n=mM5、下列物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CO?

B.CH?COOH

C.NaCl

D.NH?

答案：

C.

解析：

電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)。NaCl是離子化合物，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CO?和NH?是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故選C。6、下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是

A.同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

B.同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

C.非金屬元素的原子半徑比金屬元素的原子半徑大

D.最高正化合價與主族序數(shù)相等

答案：

A.

解析：

同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大（電子層數(shù)增加），正確；同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，錯誤；非金屬原子半徑比金屬小，錯誤；除氫外，最高正化合價等于主族序數(shù)，錯誤，故選A。7、下列化學(xué)式中，書寫正確的是

A.H?O

B.O??

C.FeO

D.NH??

答案：

A.

解析：

H?O是水的化學(xué)式，正確；O2?是非金屬離子，電荷書寫有時需要注明但格式規(guī)范；FeO是氧化亞鐵的化學(xué)式，正確；NH??是銨離子的結(jié)構(gòu)式，正確。所有選項格式均正確，僅A為純凈物化學(xué)式，其他為離子或化合物，因此A為正確選項。8、用NaOH溶液中和HCl溶液，若HCl溶液的濃度為0.1mol/L，體積為50mL，則中和反應(yīng)的反應(yīng)式為

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.2NaOH+2HCl=2NaCl+2H?O

C.Na?+OH?+H?+Cl?=NaCl+H?O

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O↑

答案：

A.

解析：

中和反應(yīng)的主反應(yīng)式為：Na9、某氣態(tài)氫化物的分子式為RH?，若R的相對原子質(zhì)量為14，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

A.40g/mol

B.30g/mol

C.44g/mol

D.58g/mol

答案：

A.

解析：

RH?的摩爾質(zhì)量為14+4×1=18?g/mol，錯誤；若R為C（相對原子質(zhì)量12）則為12+4=16?g/mol，若R為Si（28）則為2810、下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)可生成氣體的是

A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al

答案：

A.

解析：

鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和熱量，反應(yīng)式為：2N11、在常溫常壓下，1mol任何氣體的體積約為

A.22.4L

B.24L

C.26.4L

D.28L

答案：

A.

解析：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，但本題題干未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，常溫常壓下體積約為24.5L，故A為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的答案，選A。12、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.H?O

B.CO?

C.NH?

D.NaCl

答案：

D.

解析：

NaCl是離子化合物，由Na?和Cl?構(gòu)成；H?O、CO?、NH?均為分子化合物，故選D。13、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述，正確的是

A.物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積成正比

C.固體溶解后，溶液的濃度一定不變

D.1L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于濃度

答案：

A.

解析：

物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，正確；濃度與溶液體積成反比，錯誤；固體溶解后，溶液濃度會變化，錯誤；c=14、下列操作能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.減少反應(yīng)物濃度

D.加入催化劑

答案：

D.

解析：

降低溫度減慢反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)對氣體反應(yīng)有促進(jìn)作用，但題目未說明反應(yīng)物狀態(tài)；減少濃度減慢反應(yīng)；加入催化劑能降低活化能，提高反應(yīng)速率，故選D。15、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法，正確的是

A.原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)

B.原子序數(shù)等于核電荷數(shù)

C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大

D.金屬元素的原子半徑一定比非金屬元素的大

答案：

B.

解析：

原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，正確；化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，正確；電子層數(shù)越多，原子半徑不一定越大，如第二周期Cl原子半徑小于第三周期Na，錯誤；金屬不一定比非金屬大，如Al（原子半徑143pm）小于S（原子半徑104pm），錯誤；因此選B。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

向一定量FeCl?溶液中加入過量NaOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式，并說明反應(yīng)現(xiàn)象。

答案：

Fe3++3OH?=FeOH3↓

解析：

FeCl?為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中完全電離為Fe3+和Cl17、（12分）元素化合物綜合題

實(shí)驗室制取Cl?的裝置圖如下（圖略），請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。若收集Cl?氣體，應(yīng)采用哪種方法？并說明理由。

答案：

MnO2+4HCl→△18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物含C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為60，燃燒后完全生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為2:3，求該有機(jī)物的分子式。

答案：

C?H?O

解析：

設(shè)該有機(jī)物分子式為CxHyOz。根據(jù)燃燒方程式：CxHyOz+O2→點(diǎn)燃xCO2+y2H2O。已知x:y/2=2:19、（12分）化學(xué)實(shí)驗題

實(shí)驗?zāi)康氖牵褐迫〔⑹占稍锏腃l?氣體。請回答：

（1）實(shí)驗室制取Cl?的反應(yīng)原理（寫出化學(xué)方程式）

（2）選擇何種裝置來