高考全國甲卷化學試卷題庫試題附答案完整版考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.石蠟燃燒

C.干冰升華

D.食物腐敗2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氧氣

C.海水

D.石油3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.HCl+NaOH=NaCl+H?O

C.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

D.2H?+O?→2H?O4、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Ag?+Cl?=AgCl↓

C.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

D.NH??+OH?→NH?↑+H?O5、下列試劑中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成藍色沉淀的是

A.CuSO?

B.FeCl?

C.AlCl?

D.MgCl?6、下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是

A.H?O

B.O?

C.NaCl

D.K?O7、下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是

A.稀釋溶液時溶液的溶質(zhì)的量不變

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)

C.溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越小

D.溶液的導電性與濃度無關(guān)8、某氣體的體積為11.2L（標準狀況），其物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1.0mol9、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.硫酸銅晶體

B.酒精

C.二氧化碳

D.食鹽水10、已知某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量為10g，則其物質(zhì)的量為

A.0.2mol

B.0.4mol

C.0.5mol

D.1.0mol11、在化學反應(yīng)中，下列物質(zhì)屬于氧化產(chǎn)物的是

A.SO?→SO?

B.Fe→Fe3?

C.H?O?→H?O

D.HNO?→NO12、下列物質(zhì)在水溶液中能直接電離出H?的是

A.NaOH

B.CH?COOH

C.NH?

D.K?CO?13、若向某溶液中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，繼續(xù)加熱沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該溶液可能是

A.MgCl?

B.AlCl?

C.FeCl?

D.CuSO?14、下列有機物中，含有羧基的是

A.CH?CH?OH

B.CH?COOH

C.CH?CHO

D.CH?COOCH?15、下列關(guān)于乙醇的說法中，正確的是

A.乙醇和水能以任意比例互溶

B.乙醇的沸點低于水的沸點

C.乙醇在空氣中可以自燃

D.乙醇屬于強酸二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應(yīng)原理題

己知在常溫下，氯氣可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成NaClO、NaCl和H?O。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學方程式（3分）

（2）若反應(yīng)中消耗了8.96LCl?（標準狀況），計算生成NaClO的物質(zhì)的量（3分）

（3）若反應(yīng)后的溶液呈堿性，說明原因（4分）17、（12分）元素化合物綜合題

向一定量的Fe粉中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后得到FeCl?溶液。

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式（3分）

（2）若得到0.1molFeCl?，則Fe粉的物質(zhì)的量為多少？（3分）

（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，寫出生成沉淀的離子方程式（3分）

（4）寫出沉淀進一步與H?O?反應(yīng)生成Fe(OH)?的化學方程式（3分）18、（11分）有機化學綜合題

某有機物A的分子式為C?H?O?，能與NaOH溶液反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式（3分）

（2）若A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式并說明反應(yīng)條件（4分）

（3）B在酸性條件下水解的化學方程式（4分）19、（12分）化學實驗題

實驗室制備CO?的反應(yīng)為CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O。

（1）寫出實驗中所需的主要儀器名稱（3分）

（2）畫出該反應(yīng)的實驗裝置圖（并說明儀器連接順序）（3分）

（3）實驗中如何判斷反應(yīng)已結(jié)束？（3分）

（4）若反應(yīng)后收集的氣體不純，可能含有的雜質(zhì)是什么？（3分）20、（10分）化學計算題

將5.0gNaCl溶解于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）寫出NaCl的摩爾質(zhì)量（2分）

（2）計算NaCl的物質(zhì)的量（4分）

（3）求溶液的物質(zhì)的量濃度（4分）答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、B

3、D

4、B

5、B

6、B

7、A

8、D

9、A

10、C

11、B

12、B

13、B

14、B

15、A解析：

1、物理變化是指物質(zhì)沒有發(fā)生化學變化，僅改變形態(tài)。干冰升華屬于物理變化。

2、純凈物是由一種物質(zhì)組成，氧氣為單質(zhì)，屬于純凈物。

3、氧化還原反應(yīng)是指元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，2H?+O?→2H?O符合該特征。

4、Ag?+Cl?=AgCl↓是離子反應(yīng)的正確書寫形式，且生成沉淀。

5、CuCl?溶液與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)?藍色沉淀。

6、O?是雙原子分子，不含極性鍵，屬于非極性共價鍵。

7、稀釋溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故A正確。

8、標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故11.2L為0.5mol。

9、NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中能電離出H?。

10、n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol，四舍五入為0.25mol（選C）。

11、Fe被氧化為Fe3?，故為氧化產(chǎn)物。

12、CH?COOH是弱酸，能直接電離出H?。

13、AlCl?生成Al(OH)?沉淀，繼續(xù)加熱生成Al(OH)?溶解并產(chǎn)生NH?氣體。

14、CH?COOH中含有羧基（-COOH）。

15、乙醇與水能以任意比例互溶，故A正確。二、非選擇題

答案：

16、

（1）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

（2）n(Cl?)=8.96L/22.4L/mol=0.4mol，n(NaClO)=0.2mol

（3）NaOH呈堿性，故溶液的pH>717、

（1）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

（2）n(FeCl?)=0.1mol，則n(Fe)=0.1mol

（3）Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓

（4）Fe(OH)?+H?O?+2H?=Fe(OH)?↓+2H?O18、

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH或HCOOH

（2）若A為CH?COOH，與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH?COOC?H?

（3）CH?COOC?H?+H?O→CH?COOH+C?H?OH（酸性條件）19、

（1）錐形瓶、分液漏斗、導管、燒杯、漏斗、酒精燈

（2）實驗室制CO?的裝置：錐形瓶中裝CaCO?，加入HCl，氣體通過導管進入收集瓶

（3）反應(yīng)結(jié)束判