高考全國甲卷化學題庫附答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中，屬于電解質的是

A.酒精

B.硫酸

C.二氧化碳

D.氧氣2、下列變化屬于化學變化的是

A.蒸餾水變成水蒸氣

B.酒精揮發(fā)

C.鐵釘在潮濕空氣中生銹

D.石蠟融化3、下列離子符號書寫正確的是

A.氯離子寫作Cl+

B.鐵離子寫作Fe2+

C.硫離子寫作S?4、下列物質中，分子結構為正四面體型的是

A.CH4

B.CO2

C.H5、已知某溶液中含Mg2+、Fe3+、Al3+，用氫氧化鈉溶液滴加可依次沉淀出的順序是

A.Mg2+、Al3+、Fe3+

B.Fe36、Na2CO3溶液顯堿性，主要原因是

A.Na+水解

B.CO32?水解

7、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A.CaCO3+2HCl=Ca8、氯氣實驗室制法的反應式為

A.MnO2+4HCl=MnC9、下列關于CO2分子結構的說法正確的是

A.CO2是極性分子

B.CO2分子中C原子為sp2雜化

C.CO2分子中存在雙鍵

D.10、下列關于NaCl的說法錯誤的是

A.NaCl是離子晶體

B.NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl?

11、下列物質中，屬于非電解質的是

A.NaCl

B.CO2

C.12、強酸強堿中和反應的離子方程式為

A.H++OH?=H2O

B.13、下列說法正確的是

A.離子化合物中只含離子鍵

B.共價化合物中一定不含離子鍵

C.所有金屬單質都是良好的導電體

D.晶體中一定存在化學鍵14、下列關于化學反應速率的影響因素的說法錯誤的是

A.反應物濃度越高，反應速率越快

B.催化劑能降低反應活化能，加快反應速率

C.溫度升高，反應速率一定加快

D.壓強對固體和液體反應物影響較大15、下列關于物質分類的說法正確的是

A.氧化鐵屬于酸性氧化物

B.硝酸屬于強電解質

C.CH3COOH屬于堿二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

向0.1mol/L的CH3COOH17、（12分）元素化合物綜合題

某小組研究Fe元素的化合物性質，現(xiàn)將FeCl3溶液與Na18、（11分）有機化學綜合題

在實驗室中，可用乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應制取乙酸乙酯。請寫出該反應的化學方程式，并指出反應類型。若實驗過程中醚層未形成，可能的原因是什么？如何改進？19、（12分）化學實驗題

實驗室需配制一定物質的量濃度的NaCl溶液100mL，濃度為0.2mol/L。請寫出實驗步驟。實驗中需要稱量多少克20、（10分）化學計算題

已知某氣體在標準狀況下的體積為4.48L，其摩爾質量為44g/mol。試計算該氣體的質量和物質的量。假設該氣體為CO答案及解析一、選擇題答案：

1、B

2、C

3、B

4、A

5、B

6、B

7、C

8、A

9、C

10、D

11、B

12、A

13、B

14、D

15、B解析：

1、電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。硫酸（H22、化學變化一定有新物質生成，鐵釘生銹是鐵與氧氣、水反應生成Fe2O3和3、鐵離子的正確電荷表示為Fe4、CH45、堿金屬離子Fe3+沉淀的pH要低于Al3+與Mg26、CO32?水解生成HC7、H2O2與濃鹽酸反應生成Cl2和H2O，其中8、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，產(chǎn)物為M9、CO210、NaCl是離子化合物，由Na+和C11、非電解質是指在水溶液中不能電離的物質，二氧化碳（CO12、強酸強堿中和反應的離子方程式為H+13、離子化合物中不一定只含離子鍵，例如NaOH含有共價鍵；共價化合物中可能存在離子鍵，如14、溫度升高主要影響活化分子比例，而對氣體反應物影響不大，因此僅說“反應速率一定加快”不嚴謹。15、FeCl3二、非選擇題答案：

16、pH升高；反應式：H++H2O?H3O+

17、FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl；反應類型為復分解反應；過量NaO解析：

16、當向弱酸（CH3COOH）溶液中加入其共軛堿（CH3COO?），使溶液中17、FeCl3與NaOH反應生成FeOH18、酯化反應的化學方程式為：CH19、NaCl的