高考全國卷化學考試題庫帶答案及解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化屬于化學變化的是

A.冰融化成水

B.鐵塊壓成鐵片

C.食物腐敗

D.汽車輪胎爆炸答案：

C.解析：

化學變化是指有新物質生成的變化，而物理變化是指物質形態(tài)發(fā)生變化但沒有新物質生成的變化。食物腐敗過程中有機物被微生物分解為新的物質，屬于化學變化。其余選項均為物理變化。2、下列物質中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.河水答案：

C.解析：

純凈物是由一種物質組成的，而空氣、鹽酸、河水均屬于混合物。氧化鐵是一種化合物，屬于純凈物。3、下列粒子中，帶正電的是

A.OH?

B.Na?

C.Cl?

D.H?O答案：

B.解析：

Na?表示鈉離子，帶正電荷；OH?是氫氧根離子，帶負電；Cl?是氯離子，也帶負電；H?O是中性的分子。4、關于物質的量濃度的描述，正確的是

A.溶液的體積越大，濃度越高

B.溶質的物質的量越多，濃度越高

C.物質的量濃度單位是mol/L

D.濃度與溶質的質量分數(shù)無關答案：

C.解析：

物質的量濃度的單位是mol/L，表示1L溶液中所含溶質的物質的量。其他選項均不符合濃度的定義。5、下列離子中，能與Ca2?反應生成沉淀的是

A.CO?2?

B.OH?

C.Cl?

D.SO?2?答案：

A.解析：

Ca2?與CO?2?反應生成CaCO?沉淀；Ca2?與OH?反應生成Ca(OH)?沉淀，但Ca(OH)?微溶，不完全沉淀；Cl?和SO?2?與Ca2?反應無沉淀生成。6、已知某元素原子序數(shù)為13，下列關于該元素的說法中正確的是

A.屬于第IA族

B.在周期表中位于第三周期

C.原子核外有2個電子層

D.其最高正價為+3答案：

B.解析：

原子序數(shù)為13的元素是鋁，位于第三周期第IIIA族，核外有3個電子層，最高正價為+3。7、下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是

A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu答案：

A.解析：

鋁是兩性金屬，既能與酸反應生成鹽和氫氣，又能與強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣。其他選項均為金屬單質，只能與酸反應。8、下列實驗儀器中，用于精確量取液體的是

A.量筒

B.集氣瓶

C.托盤天平

D.容量瓶答案：

D.解析：

容量瓶用于精確配制一定體積的溶液，而量筒用于粗略量取液體，托盤天平用于稱量固體或液體質量，集氣瓶用于收集氣體。9、在常溫常壓下，1mol氣體的體積約為

A.2.24L

B.22.4L

C.11.2L

D.無法確定答案：

B.解析：

標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，但題目中是常溫常壓，因此無法確定，答案應選B。10、下列物質中，屬于電解質的是

A.酒精

B.硝酸鉀

C.二氧化碳

D.氧氣答案：

B.解析：

硝酸鉀在水中能電離出離子，屬于強電解質；酒精、二氧化碳、氧氣在水中均不能電離，屬于非電解質。11、β-羥基丁酸的結構簡式是

A.CH?CH?CH(OH)COOH

B.CH?CH?COCH?OH

C.CH?CH(OH)CH?COOH

D.CH?(OH)CH?CH?COOH答案：

C.解析：

β-羥基丁酸是指羥基位于碳鏈第二個碳原子上的丁酸，結構為CH?CH(OH)CH?COOH。12、下列反應中，屬于置換反應的是

A.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

C.2H?+O?=2H?O

D.Na?CO?+HCl=NaCl+NaHCO?答案：

A.解析：

置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，選項A符合這一特點。13、下列物質中，能與NaOH溶液反應的是

A.CO?

B.NH?Cl

C.酚酞

D.硫酸銅答案：

A.解析：

CO?與NaOH反應生成碳酸鈉和水；NH?Cl與NaOH反應生成NH?↑、NaCl和水；酚酞是一種指示劑，不參與反應；硫酸銅是難溶物，常溫下不與NaOH反應。14、氯氣的實驗室制法中，使用的試劑是

A.濃鹽酸與二氧化錳

B.濃硫酸與高錳酸鉀

C.濃硝酸與銅

D.濃硫酸與過氧化氫答案：

A.解析：

氯氣的實驗室制法通常用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，其化學方程式為：4HCl（濃）+MnO?→MnCl?+Cl?↑+2H?O。15、下列實驗操作中，不能用于分離物質的是

A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.溶解答案：

D.解析：

溶解是使物質分散在溶劑中，不能用于分離物質，而蒸餾、過濾和萃取均屬于分離操作。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

已知：

2H?O?(l)→2H?O(l)+O?↑ΔH=-196.0kJ/mol

請回答以下問題：

（1）該反應的反應類型是________（填“放熱反應”或“吸熱反應”）；

（2）該反應的條件是什么？

（3）若反應中有2molH?O?完全分解，放出的熱量是多少？

（4）若將該反應設計為原電池，負極反應式是________，正極反應式是________。答案：

（1）放熱反應

（2）催化劑（MnO?）、加熱

（3）196.0kJ

（4）負極：H?O?+2H?+2e?=2H?O；正極：H?O?+2e?=2OH?解析：

（1）ΔH為負值，說明反應釋放能量，屬于放熱反應；

（2）過氧化氫的分解通常需要催化劑MnO?和加熱；

（3）根據(jù)熱化學方程式，每分解1molH?O?釋放196.0kJ，因此分解2mol釋放196.0×2=392.0kJ；

（4）若設計為原電池，通常用酸性條件，負極反應為H?O?被還原，正極反應為H?O?被氧化生成OH?。17、（12分）元素化合物綜合題

某中學實驗室有一瓶無色液體，可能含有NaOH、H?SO?、HCl、NaCl、Na?CO?中的幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：

①用pH試紙測得該溶液pH=13；

②取少量溶液，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；

③將上述反應后的溶液加熱，有白色沉淀生成；

④另取少量溶液，滴加BaCl?溶液，產生白色沉淀。

請回答以下問題：

（1）原溶液中一定含有哪些物質？

（2）寫出步驟②中反應的離子方程式；

（3）步驟③中白色沉淀是什么？寫出相關反應的化學方程式；

（4）步驟④中白色沉淀的成分是什么？寫出相關反應的離子方程式。答案：

（1）NaOH、Na?CO?

（2）CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成CO?氣體，加熱后生成NaHCO?，與CO?反應生成Na?CO?沉淀：

Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

步驟③反應為：

2NaHCO?→Na?CO?↓+CO?↑+H?O

（4）BaSO?

離子方程式為：

SO?2?+Ba2?=BaSO?↓解析：

（1）pH為13說明溶液呈強堿性，加入稀鹽酸產生氣泡說明有CO?2?存在，加熱生成沉淀說明該溶液中含有Na?CO?；

（2）碳酸根與氫離子反應生成二氧化碳和水；

（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉在一定條件下可相互轉化，加熱生成Na?CO?沉淀；

（4）加入BaCl?產生BaSO?沉淀，說明原溶液中含有SO?2?。18、（11分）有機化學綜合題

某有機物的分子式為C?H?O，其紅外光譜顯示有-OH基團，核磁共振氫譜顯示有3個峰，且峰面積比例為1:1:6。

（1）該有機物的結構簡式是________；

（2）寫出其與金屬鈉反應的化學方程式；

（3）若其與濃硫酸共熱生成一種烯烴，寫出其結構簡式和反應的化學方程式；

（4）該有機物與乙酸發(fā)生酯化反應，寫出反應條件和反應物的化學式。答案：

（1）CH?CH?CH?OH（1-丙醇）

（2）2CH?CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?CH?ONa+H?↑

（3）CH?CH?CH?OH→CH?=CHCH?（1-丙烯）；

CH?CH?CH?OH+H?SO?（濃）→CH?=CHCH?↑+H?O

（4）反應條件：濃硫酸、加熱；

反應物：CH?CH?CH?OH和CH?COOH解析：

（1）C?H?O為醇類，含有-OH，核磁圖峰面積比例為1:1:6，說明有3個不同化學環(huán)境的氫原子，其中第六個氫為-OH；

（2）醇與金屬鈉反應生成醇鈉和氫氣；

（3）羥基在酸性條件下脫水生成烯烴，其中1-丙醇脫水生成1-丙烯；

（4）醇與羧酸在濃硫酸催化下生成酯，反應條件為加熱和濃硫酸。19、（12分）化學實驗題

實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，實驗步驟如下：

①計算NaCl的質量；

②用托盤天平稱量；

③將NaCl溶解于適量水中；

④轉移到500mL容量瓶中定容；

⑤搖勻備用。

請回答：

（1）所需NaCl的質量是多少？

（2）實驗中哪些步驟需要特別注意？

（3）若使用燒杯代替容量瓶，對結果有何影響？

（4）實驗中使用蒸餾水的目的是什么？答案：

（1）0.1g

（2）稱量要準確；溶解時要充分攪拌；轉移至容量瓶時要洗滌燒杯并定容至刻度線；

（3）會導致溶液濃度偏低；

（4）防止雜質帶入，保證溶劑純度解析：

（1）質量=溶質的物質的量×摩爾質量=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=0.1g；

（2）實驗