高考全國卷化學(xué)試題附答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)成冰

B.鐵絲彎曲

C.酒精揮發(fā)

D.鐵在潮濕空氣中生銹2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.水泥

B.鹽酸

C.液氯

D.空氣3、下列說法中不正確的是

A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成

B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合

C.NaCl是由Na?和Cl?構(gòu)成的離子化合物

D.CO?是共價化合物，由分子構(gòu)成4、下列化學(xué)式書寫正確的是

A.氧化鐵：FeO

B.碳酸氫鈉：NaHCO3

C.氫氧化鋁：AlOH3

D.硫酸銅晶體：CuSO4·H2O5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4g

D.22.4cm36、下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3?+H?=CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Fe3?+3OH?=Fe(OH)3↓

C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H?=Ca2?+CO2↑+H2O

D.AlCl3與氨水反應(yīng)：Al3?+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4?7、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.氨水

B.乙醇

C.HCl

D.蔗糖8、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是

A.同周期元素，原子半徑從左到右逐漸增大

B.同主族元素，金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)

C.非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)

D.非金屬元素的單質(zhì)活潑性從上到下逐漸增強(qiáng)9、下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.CO2

B.CH3COOH

C.C2H5OH

D.CCl410、已知某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為100g/mol，10g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.05mol

C.0.15mol

D.0.2mol11、下列說法中錯誤的是

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子形成的化學(xué)鍵為金屬鍵

B.分子晶體的熔點(diǎn)通常較低，因?yàn)榉肿娱g作用力較弱

C.氫鍵屬于分子間作用力的一種

D.離子晶體在熔化時破壞的是離子鍵12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是

A.原子失去電子被氧化

B.元素的化合價升高被還原

C.氧化劑在反應(yīng)中被還原

D.還原劑在反應(yīng)中被氧化13、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Al(OH)3

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.NaCl14、下列有機(jī)物分子式為C2H6O的可能是

A.乙醛

B.乙醇

C.乙醚

D.丙醇15、乙醇與乙酸在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為

A.取代反應(yīng)

B.加成反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)

D.水解反應(yīng)二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知：在常溫下，某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，求該溶液的pH值和OH?濃度。17、（12分）元素化合物綜合題

鐵在空氣中易生銹，寫出鐵生銹的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明該反應(yīng)的類型及影響因素。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

寫出乙醇與乙酸在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)的條件和反應(yīng)類型。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的反應(yīng)是MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并說明實(shí)驗(yàn)中可用來吸收氯氣的試劑及其原理。20、（10分）化學(xué)計算題

工業(yè)上用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，若30gNaOH溶液與11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，求該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案及解析一、選擇題

答案：

1、D

2、C

3、D

4、B

5、A

6、C

7、C

8、B

9、B

10、A

11、B

12、B

13、A

14、B

15、C解析：

1、鐵在潮濕空氣中生銹屬于化學(xué)變化，生成了新物質(zhì)Fe2O3·xH2O。

2、液氯為純氯氣，屬于純凈物。

3、CO?是共價化合物，由分子構(gòu)成。

4、碳酸氫鈉的正確化學(xué)式應(yīng)為NaHCO3。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L。

6、CaCO?與稀鹽酸反應(yīng)生成CO?↑和H2O，方程式正確。

7、HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離。

8、同主族元素金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)。

9、CH3COOH是弱電解質(zhì)，能導(dǎo)電。

10、n=m/M=10g/100g/mol=0.1mol。

11、同主族元素金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)。

12、氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價升高才被氧化。

13、Al(OH)?是兩性氫氧化物，可以與酸和堿反應(yīng)。

14、乙醇的分子式為C?H?O。

15、該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，需濃硫酸催化。二、非選擇題

答案：

16、pH=3，c(OH?)=1×10?11mol/L

17、化學(xué)方程式：4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?；反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，影響因素包括溫度、濕度、氧氣濃度等。

18、化學(xué)方程式：CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O；反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

19、離子方程式：MnO?+4H?+2Cl?→Mn2?+2H?O+Cl?↑；可用NaOH溶液吸收氯氣，生成NaClO、NaCl和H?O。

20、n(CO?)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol；n(NaOH)=2×0.5mol=1mol；m(NaOH)=40g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(40g/30g)×100%=133.3%（應(yīng)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，因?yàn)镹aOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過100%）解析：

16、pH=-lg[c(H?)]=-lg(1×10?3)=3；c(OH?)=Kw/c(H?)=1×10?1?/1×10?3=1×10?11mol/L。

17、鐵生銹的反應(yīng)是鐵與氧氣和水共同作用生成氫氧化鐵，反應(yīng)式應(yīng)為：4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?。

18、酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸和醇在催化劑作用下生成酯和水。

19、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O，使用NaOH溶液可吸收多余Cl?。

20、該反應(yīng)中CO?與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?，m(Na?CO?)=0.5mol×106g/mol=