高考全國卷化學(xué)題庫附帶答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

A.O?

B.NaOH

C.H?O

D.CO?2、同位素是指

A.原子序數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的原子

B.原子序數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)相同的原子

C.原子核外電子數(shù)不同的原子

D.原子核電荷數(shù)不同的原子3、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A.Na?、K?、Cl?、SO?2?

B.Fe3?、CO?2?、Na?、NO??

C.Ba2?、SO?2?、Na?、Cl?

D.H?、CO?2?、K?、NO??4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法中，正確的是

A.放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值

B.吸熱反應(yīng)的ΔH為正值

C.ΔH為反應(yīng)的焓變，單位為kJ/mol

D.以上說法均正確5、氨的實驗室制法中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A.NH?Cl+NaOH→NH?↑+H?O+NaCl

B.NH?+HCl→NH?Cl

C.2NH?→N?+3H?

D.NH?+H?O?NH??+OH?6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.0.1mol

C.0.25mol

D.1mol7、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Mg8、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.H?O

C.NaCl

D.NH?·H?O9、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是

A.用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量

B.用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量的減少量

C.用單位時間內(nèi)分子的碰撞次數(shù)

D.用單位時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的總變化10、下列實驗操作中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用膠頭滴管滴加液體

B.用燒杯量取精確體積的液體

C.用玻璃棒攪拌加速溶解

D.用酒精燈加熱試管11、在稀釋濃硫酸時，正確的操作是

A.將水倒入濃硫酸中

B.將濃硫酸緩慢加入水中

C.將濃硫酸與水等體積混合

D.將濃硫酸直接倒入燒杯中12、乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?=CH?+HBr→CH?CH?Br

C.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

D.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br13、在金屬腐蝕中，析氫腐蝕屬于

A.化學(xué)腐蝕

B.電化學(xué)腐蝕

C.光化學(xué)腐蝕

D.物理腐蝕14、下列物質(zhì)中，屬于強酸的是

A.HF

B.HClO

C.H?CO?

D.HNO?15、用碳酸鈉溶液和稀鹽酸制取CO?氣體，反應(yīng)的離子方程式是

A.CO?2?+2H?→CO?↑+H?O

B.CO?2?+H?→CO?↑+H?O

C.2CO?2?+2H?→CO?↑+H?O

D.CO?2?+H?→HCO??二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知某反應(yīng)在一定條件下達到平衡，其平衡常數(shù)K為100，反應(yīng)物的初始濃度分別為A0=1.0?mol/L，B0=17、（12分）元素化合物綜合題

（1）寫出鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。（4分）

（2）寫出FeCl?與KSCN反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式。（4分）

（3）寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式，并解釋其反應(yīng)原理。（4分）18、（11分）有機化學(xué)綜合題

某有機物A的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?氣體。

（1）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式。（3分）

（2）若A與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4分）

（3）指出酯化反應(yīng)中的催化劑，并說明酯化反應(yīng)的特點。（4分）19、（12分）化學(xué)實驗題

（1）寫出配制100mL0.10mol/LNaCl溶液的實驗步驟。（4分）

（2）在實驗室中，如何檢驗CO?2?？寫出相關(guān)離子方程式。（4分）

（3）如何從混合物中分離出NaCl和沙子？簡要說明實驗原理和操作步驟。（4分）20、（10分）化學(xué)計算題

向100mL的鹽酸溶液中加入足量的碳酸鈣固體，反應(yīng)后生成CO?氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（3分）

（2）計算鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（4分）

（3）若用NaOH溶液中和上述鹽酸，所需NaOH的物質(zhì)的量是多少？（3分）答案及解析一、選擇題答案：

1、A

2、A

3、A

4、D

5、A

6、A

7、B

8、D

9、A

10、B

11、B

12、A

13、B

14、D

15、A解析：

1、單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，O?為單質(zhì)，其余均為化合物。

2、同位素是指原子序數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的原子。

3、Na?、K?、Cl?、SO?2?互不發(fā)生反應(yīng)，可在溶液中大量共存。

4、ΔH為焓變，單位為kJ/mol，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，吸熱反應(yīng)ΔH為正值，故D正確。

5、氨與濃硫酸反應(yīng)生成NH?·H?SO?，故A正確。

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故11.2L為0.5mol。

7、Al是兩性金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。

8、NaCl為強電解質(zhì)，其余均為弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

9、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示。

10、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中，B錯誤。

11、濃硫酸稀釋需要緩慢加入，否則會劇烈放熱，導(dǎo)致液體飛濺。

12、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，故A正確。

13、析氫腐蝕是電化學(xué)腐蝕的一種形式，具有電流產(chǎn)生。

14、HNO?是強酸，其余均為弱酸。

15、碳酸根與氫離子反應(yīng)生成CO?和水，A選項方程式正確。二、非選擇題答案：

16、（10分）

（1）CH3C解析：

16、

（1）由分子式C?H?O?和與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，可推斷A為羧酸（CH?COOH），與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

（2）轉(zhuǎn)化率為生成物濃度與初始濃度之比，即0.8/1.0×100%=80%。17、（12分）

（1）3Fe+2Cl2→解析：

17、

（1）鐵與氯氣燃燒生成FeCl?，屬于化合反應(yīng)。

（2）FeCl?與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色絡(luò)合物，離子方程式如上。

（3）Fe與Cu2?發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e的金屬活動性更強，故產(chǎn)物為Fe2?和Cu。18、（11分）

（1）CH3CH2COOH解析：

18、

（1）A為羧酸，如CH?CH?COOH，結(jié)構(gòu)簡式為乙酸。

（2）酯化反應(yīng)是酸與醇在濃硫酸催化下生成酯和水。

（3）酯化反應(yīng)需濃硫酸作為催化劑，且為可逆反應(yīng)，需加熱促進。19、（12分）

（1）①計算所需NaCl的質(zhì)量：m=nM=0.10×解析：

19、

（1）配制NaCl溶液需準(zhǔn)確稱量固體，溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。

（2）CO?2?與酸反應(yīng)生成CO?氣體，離子方程式如上。

（3）利用溶解性差異進行分離，