重慶市2026屆高三一診前模擬演練

化學(xué)試題

重慶高三化學(xué)考試

參考答案

1.【答案】A

【解析】A.液態(tài)氯乙烷汽化時(shí)大量吸熱,具有冷凍麻醉作用,可在身體局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛作

用,該過程不涉及氧化還原反應(yīng),故選Ao

2.【答案】C

【解析】A.乙醇能與水互溶,不可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)oB.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可以氧

化H2S氣體oC.潔凈的鐵絲熔點(diǎn)高,灼燒時(shí)沒有顏色,可用于蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)o

D.銅離子是重金屬陽(yáng)離子,使蛋白質(zhì)變性而非鹽析o故選Co

3.【答案】B

【解析】B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,鋅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體而非氫氣,故選Bo

4.【答案】A

【解析】A.飽和明礬溶液降溫結(jié)晶的過程中,加入小晶體作為晶核,更有利于得到明礬大晶

體oB.不能在容量瓶中進(jìn)行濃溶液的稀釋oC.讀取液體體積時(shí)視線應(yīng)與凹液面齊平oD.表

面皿不可加熱,更不能用于金屬鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)o故選Ao

5.【答案】C

【解析】A.鎵(31Ga)與砷(33As)是第四周期的元素,依據(jù)同周期第一電離能變化規(guī)律,第一電

2262610213十

離能:Ga<AsoB.鎵(31Ga)的核外電子排布式為1s2s2p3s3p3d4s4p,Ga的最外層

電子數(shù)為18oC.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑:Ga>AsoD.鎵(31Ga)與

砷(33As)是p區(qū)元素o故選Co

6.【答案】D

3

【解析】A.麻黃堿的分子式為C10H15NOoB.麻黃堿中和氮原子相連的碳原子為sp雜化,其

中一個(gè)碳原子在連有氮原子的同時(shí)還連有2個(gè)C原子,故麻黃堿中的氮原子和所有碳原子不

可能共平面oC.麻黃堿分子內(nèi)脫水,羥基變?yōu)樘继茧p鍵,官能團(tuán)的數(shù)目不變,若為麻黃堿分

子間脫水,則羥基變?yōu)槊焰I,官能團(tuán)的數(shù)目不變oD.甲基是推電子基團(tuán),麻黃堿中氮原子的

電子云密度高于去甲基麻黃堿,因此堿性更強(qiáng)o故選Do

7.【答案】B

1

【解析】A.該晶體為離子晶體;B.如圖用均攤法計(jì)算,Ag十在體內(nèi)有4個(gè),I—在頂點(diǎn)有8×

8

個(gè),面心,棱上,體心1個(gè),共8個(gè),Hg2十在體內(nèi)有2個(gè),所以化學(xué)式為

—

十—3

Ag2HgI4;C.如圖距離Ag最近的I數(shù)目為4;D.晶體密度為g●cmo

8.【答案】C

【高三化學(xué)●參考答案第1頁(yè)(共6頁(yè))】26-160C

【解析】A.液溴和苯在鐵粉作用下產(chǎn)生的氣體除了有HBr外,還有揮發(fā)的溴蒸氣,如果直接

通入硝酸銀溶液中,溴蒸氣也能和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀,不能說明液溴和苯發(fā)生

取代反應(yīng);B.兩者靠近生成硝酸銨,不是氧化還原反應(yīng);C.向濃度均為0.1mol●L—1的

2十

CUSO4和FESO4混合溶液中加入少量鋅粉,溶液藍(lán)色消失,說明CU反應(yīng)了,鋅粉表面附著

暗紅色物質(zhì),說明產(chǎn)生了CU單質(zhì),因?yàn)殇\粉少量,則是說明鋅粉優(yōu)先和CU2十反應(yīng),所以還原

性zn>CU,FE>CU;D.硫酸鋇浸泡在飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),在濾渣上滴加鹽酸,產(chǎn)生無色氣

體,說明一定有碳酸鋇產(chǎn)生,但由于是浸泡在飽和的碳酸鈉中,當(dāng)二者KsP相差不大時(shí)可以發(fā)

生沉淀轉(zhuǎn)換,不能說明KsP(BaSO4)>KsP(BaCO3)。

9.【答案】C

【解析】A.從結(jié)構(gòu)的角度來說,H3PO4的羥基數(shù)目多于H3PO3,且相對(duì)分子質(zhì)量更大,分子間

作用力更強(qiáng),因此沸點(diǎn):H3PO4>H3PO3。B.P原子與O原子之間形成雙鍵,電子云重疊程

2—

度更大,鍵能更大,故鍵能:P=O>P—O。C.HPO3中磷原子的雜化方式與H3PO3相同,

3

中心原子磷原子有四個(gè)σ鍵電子對(duì),沒有孤電子對(duì),是sP雜化。D.H3PO4中P處于最高價(jià)

態(tài)十5價(jià),不可再升,而H3PO2中P原子為十1價(jià),且該價(jià)態(tài)不穩(wěn)定,有強(qiáng)烈趨勢(shì)被氧化為更

高價(jià)態(tài)以形成更穩(wěn)定的P=O鍵,故還原性:H3PO2>H3PO4。故選C。

10.【答案】D

【解析】A.如圖zn變成znO可知zn電極放電過程中作負(fù)極,則Ni-MOF為正極,放電時(shí),

——

zn電極發(fā)生氧化反應(yīng);B.正極Ni-MOF的電極反應(yīng)為NO3十6H2O十8E=NH3↑十

———

9OH;C.充電時(shí),電池總反應(yīng)為4znO十NH3↑十OH=zn十NO3十2H2O;D.充電時(shí),

陰極電極由znO變成zn,減少質(zhì)量即為氧原子,1個(gè)氧原子對(duì)應(yīng)2個(gè)電子,1.6g氧原子為

0.1mol,電子轉(zhuǎn)移0.2mol。

11.【答案】A

CH2CH3

【解析】如圖可以寫出熱化學(xué)方程式①8C(s)十5H2(g)—→|y(g)△H1=

十bKJ/mol②C(s)十2H2(g)—→CH4(g)△H2=—cKJ/mol③7C(s)十4H2(g)—→

CH3CH2CH3

|y(g)△H3=十a(chǎn)KJ/mol,③十②—①可得到|y(g)十H2(g)亍蘭

CH3

|y(g)十CH4(g)△H=a—b—cKJ/mol。

12.【答案】B

【解析】A.X、Y、z、W、Q分別是H、C、N、O、CU,電負(fù)性H<C<O>N;B.基態(tài)N、O原子中

電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類數(shù)目均為5;C.氫化物的穩(wěn)定性NH3>H2O2;D.單質(zhì)熔點(diǎn)最高的

不一定是CU,可以是金剛石。

13.【答案】D

【解析】A.沒有體積無法計(jì)算;B.某溫度下,PH=7的溶液不一定為中性,若為中性,根據(jù)電

【高三化學(xué)●參考答案第2頁(yè)(共6頁(yè))】26-160C

十十十2——2—

荷守恒:c(Na)十c(H)十c(NH4)=2c(SO4)十c(OH),物料守恒:c(SO4)=

十十十

c(NH4)十c(NH3●H2O),兩者疊加可得c(Na)=c(NH4)十2c(NH3●H2O);

十2—十十2—

C.V(NaOH)=aL時(shí),兩者1:1反應(yīng)后為NH4、SO4、Na,則c(Na)=c(SO4)>

十十—

c(NH4)>c(H)>c(OH);D.V(NaOH)=2aL時(shí),兩者恰好反應(yīng)生成Na2SO4和

——

NH3●H2O,溶液中的OH由NH3●H2O電離產(chǎn)生,則c(OH)=\/Kb●c(NH3●H2O)

14.【答案】D

【解析】A.640℃以前僅發(fā)生反應(yīng)②,無CO產(chǎn)生,且曲線b、c起點(diǎn)相同及變化趨勢(shì)知,a為

CO,隨溫度升高,②正向移動(dòng),n(CH4)減少,CO2百分含量增大,則b為CO2,c為CH4;B.

低溫區(qū)僅發(fā)生②,即活化能:反應(yīng)②<反應(yīng)④;C.起始5mol的CH4和5mol的CO2,碳元

素為10mol,若不生成碳單質(zhì),根據(jù)a、b對(duì)應(yīng)含碳物質(zhì)的百分含量分別為70%、20%,則

CH4的百分含量為10%,即1mol,CH4的轉(zhuǎn)化率為,而實(shí)際肯定會(huì)產(chǎn)

生碳單質(zhì),所以CH4的轉(zhuǎn)化率>80%;D.恒溫恒容條件下,溫度高于640℃,向平衡體系中

通入少量的CH4,①②正向移動(dòng),對(duì)④的影響相當(dāng)于加入H2,使得④中n(H2):n(H2O)增

大,由④的平衡常數(shù)表達(dá)式可推知n(CO):n(CO2)的值變大。

15.(15分,第一空1分,其余每空2分)

AAAAA

(1)

3d

(2)SiO2

十3十

(3)2CEO2十6H十H2O2=2CE十O2↑十4H2O

(4)提高CE3十濃度,除去FE3十

(5)9

(7)①溶液由淺藍(lán)色變?yōu)榧t色(淺紅色),且半分鐘不復(fù)原

②AC

【解析】(1)FE3十的價(jià)電子排布式為3d5,故價(jià)電子排布圖為。

3d

(2)酸浸時(shí)只有雜質(zhì)SiO2不溶于鹽酸,故濾渣為SiO2。

3十

(3)氧化焙燒將三價(jià)的CE氧化為四價(jià),而酸浸后得到含CE的稀溶液,故H2O2在反應(yīng)中

十3十

作還原劑,離子方程式為2CEO2十6H十H2O2=2CE十O2↑十4H2O。

(4)已知信息中HA能將CE3十從水層中提取,將CE3十與FE3十分離;加酸增大H十濃度,使萃

取過程逆向移動(dòng),從而將CE3十從有機(jī)層中提取出來,實(shí)現(xiàn)CE3十的富集。

3十3十—3

(5)沉鈰是將CE轉(zhuǎn)化CE(OH)3沉淀,利用KSP[CE(OH)3]=c(CE)×[c(OH)]=1.0

×10—20,將CE3十沉淀完全時(shí)c(CE3十)=1.0×10—5mol●L—1,從而計(jì)算PH=9。

【高三化學(xué)●參考答案第3頁(yè)(共6頁(yè))】26-160C

灼燒

(6)灼燒時(shí)空氣中O2將CE(OH)3氧化為CEO2故化學(xué)方程式為4CE(OH)3十O2=

4CEO2十6H2O。

(7)①根據(jù)題目信息可知,滴定終點(diǎn)為FE2十稍過量,由于FE2十與鄰二氮菲的配位能力更強(qiáng),

所以溶液變?yōu)榧t色。

4十2十3十

②A.容量瓶中有蒸餾水,對(duì)配制溶液的濃度無影響;B.滴定原理為CE十FE=FE十

3十3十

CE,開始滴入FESO4溶液時(shí),就會(huì)生成FE使溶液變紅;C.開始俯視,結(jié)束時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致

2十

讀數(shù)大于真實(shí)體積,從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大;D.FESO4在空氣中久置會(huì)造成部分FE被氧

化為FE3十,滴定時(shí)所用體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。

16.(14分,每空2分)

(1)①恒壓滴液漏斗

②形成氣化中心,防止暴沸(攪拌作用或者控制減壓程度)

—2—2——

(2)bClO十SO3=SO4十Cl

(3)①鹽酸,BaCl2溶液(或只答B(yǎng)aCl2溶液)

②NaClO可將山梨酸氧化,降低產(chǎn)率

③69.4

【解析】該實(shí)驗(yàn)通過三步制備山梨酸。步驟I中考查常見基本實(shí)驗(yàn)裝置恒壓滴液漏斗,和減

壓蒸餾裝置中毛細(xì)管的作用:形成氣化中心,防止爆沸;步驟Ⅱ考查萃取操作:應(yīng)該在梨形分

—2—

液漏斗中進(jìn)行,以及分析Na2SO3和NaClO的化學(xué)性質(zhì),離子方程式為ClO十SO3=

2——

SO4十Cl;步驟Ⅲ酸化考查了分離提純過程中,檢驗(yàn)晶體是否洗凈的試劑選擇,需分析出

洗滌的離子為硫酸根離子;除去過量NaClO的時(shí)機(jī)選在步驟Ⅲ之前,因?yàn)镹aClO可將山梨

酸氧化,降低產(chǎn)率;根據(jù)起始物質(zhì)的加入量100mL0.79g●mL—1丙酮和12mL

0.84g●mL—1巴豆醛,計(jì)算可知丙酮過量,用巴豆醛計(jì)算產(chǎn)率:

17.(14分,每空2分)

(1)B

(2)①479CO

②1.01

(3)B

(4)B→A

——

(5)O2十2H2O十4CO2十4E=4HCO3

【解析】I.(1)逆水煤氣變換(RWGS)被認(rèn)為是二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化中最具應(yīng)用潛力與發(fā)展前

景的途徑,該反應(yīng)△G<0,由題知△H>0,故△S>0,溫度升高,△H—T△S減小,則△H—

T△S隨溫度T的變化趨勢(shì)正確的是B。

【高三化學(xué)●參考答案第4頁(yè)(共6頁(yè))】26-160C

①K四舍五入保留整數(shù)),同一溫度下K3>K2說明823K時(shí)CO

還原CoO(s)的趨勢(shì)比H2更大,該溫度下CO還原性強(qiáng)于H2。

②375gCoO的物質(zhì)的量為mol,設(shè)反應(yīng)消耗的CO為父mol,根據(jù)K3=

父=3.99mol,因此CoO(s)被還原的物質(zhì)的量為3.99mol,故剩余CoO(s)

為1.01mol。

(3)A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡正向移動(dòng),A錯(cuò)。B.保持溫度不變,向恒壓容

器中注入Ar,平衡不移動(dòng),H2物質(zhì)的量不變,但是體系氣體總的物質(zhì)的量增加,H2的體積

分?jǐn)?shù)減小,總壓不變,H2的分壓p(H2)變小,B正確。C.及時(shí)將水蒸氣液化分離平衡正向

移動(dòng)能提高原料轉(zhuǎn)化率,但是反應(yīng)速率會(huì)降低。

Ⅱ.(4)讀題可知,B側(cè)由氫氣變?yōu)樗芍狟側(cè)失電子,則電子轉(zhuǎn)移到A側(cè),因此電子移動(dòng)方

向?yàn)锽→A。

—

(5)A側(cè)得電子,且生成HCO3,可知CO2并沒有發(fā)生化合價(jià)變化,結(jié)合空氣成分推測(cè),應(yīng)為

——

O2得電子,H2O提供氫元素,該側(cè)反應(yīng)為O2十4E十2H2O十4CO2=4HCO3。

18.(15分,除第二空1分,其余每空2分)

(1)羥基、氨基

(2)甲胺

(3)還原反應(yīng)

(4)sp3、sp2、sp

—△—

(5)Cl—N十H2O十2HClCl—NHCl十CH3NH3Cl

—→

=

=/—N/

COOH

OH

NH2NH2

=/=/

(6)16Cl——CHO、OHC——Cl

——

NH2NH2

(7)

【解析】(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式很容易得到官能團(tuán)名稱為羥基、氨基。

(2)C的名稱是甲胺。

(