1.CHCl為共價化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電，A項不符合題意；Cu可以導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B項不符合題意；NaOH為離子化合物，熔融時導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C項符合題意；NH?Cl溶液可以導(dǎo)電，但其是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D項不符合題意。2.CHI為強酸，完全電離，A項錯誤；題給是HSO?的電離方程式，水解方程式為HSO?+H?O一H?SO?+OH,B項錯誤；鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb+SO2-—2e-—PbSO?,D項錯誤。3.A硫鐵礦粉碎可以增大其表面積，加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，A項符合題意；合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，B項不符合題意；電離為吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，項不符合題意；含氟牙膏可以將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，產(chǎn)物溶解度更小且更耐酸腐蝕，D項不符合題意。4.D催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，A項正確；K(FeS)>K(HgS),FeS可以與Hg2+反應(yīng)生成更難溶的HgS而將其除去，B項正確；水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，純堿的水解程度增大，c(OH-)增大，去污能力增強，C項正確；FeCl?具有氧化性，可與Cu發(fā)生反應(yīng)，用于蝕刻銅制電路板，D項錯誤。5.D氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，△H<0,氣體物質(zhì)的量越多，放熱越多，△H?>△H?,A項不符合題意；硫的燃燒為放熱反應(yīng)，△H<0,硫蒸氣的能量更高，放熱更多，△H?>△H?,B項不符合題意；碳的燃燒為放熱反應(yīng)，△H<0,燃燒越充分，放熱越多，△H?>△H?,C項不符合題意；酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0,NH?·H?O為弱電解質(zhì)，電離吸熱，中和時放熱少，△H?<△H?,D項符合題意。6.BMoO?、Mo為固體，書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時應(yīng)忽略，A項錯誤；減小c(H?O),平衡正向移動，Mo的平衡產(chǎn)率增大，B項正確；增大反應(yīng)物濃度并不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，C項錯誤；反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，D項錯誤。7.A使無色酚酞顯紅色的溶液中含大量OH-,各離子之間不反應(yīng)且不與OH-反應(yīng)，A項正確；使甲基橙顯紅色的溶液中含大量H+,酸性條件下CIO-具有強氧化性，與Fe2+、SO-不能大量共存，B項錯誤；水電離出的c(H+)<10?mol·L-1,水的電離被抑制，溶液中可能含大量H+或OH-,Cu2+與OH-不能大量共存，C項錯誤；與A1反應(yīng)產(chǎn)生大量H?的溶液中可能含大量H+或OH-,HCO?與H+、OH-均不能大量共存，F(xiàn)e3+與OH不能大量共存，H+、NO?大量存在的情況與Al反應(yīng)不產(chǎn)生H?,D項錯誤。8.B由圖像可知，H?S的吸附為放熱過程，A項正確；2(g)為吸熱反應(yīng)，△H>0,B項錯誤；HS"+H*—S"+2H*的活化能最大，為反應(yīng)的決速步驟，C項正確；反應(yīng)為吸熱熵增反應(yīng)，高溫下可自發(fā)進行，D項正確。9.A由①一②可得△H=—985.2kJ·mol-1,A項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B項錯誤；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，4molC—H鍵斷裂的同時有4molH—O鍵斷裂，C項錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D項錯誤。10.D根據(jù)題目信息列三段式：2NO(g)+2CO(g)一N?(g)+2CO?(g)起始濃度(mol·L-1)0.050.0500轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)0.030.030.0150.03平衡濃度(mol·L-1)0.020.020.0150.03mol·L-1·min?1,A項正確；正、逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B項正確；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時NO的轉(zhuǎn)化率為60%,C項正確；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)D項錯誤。11.B圖中缺少玻璃攪拌器，A項錯誤；若反應(yīng)不可逆，則Ag足量時將Fe3+完全反應(yīng)，滴加KSCN溶液不變紅色，反應(yīng)可逆時滴加KSCN溶液呈紅色，B項正確；MnCl?溶液蒸干時會發(fā)生水解，最終無法得到D項錯誤。12.D氨水是弱堿，不能完全電離，A項正確；pH=10的氨水中c(H+)=10-1?mol·L-1,則水電離出的13.C燃料電池中燃料失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為負(fù)極，A項正確；電極B的電極反應(yīng)式為O?+準(zhǔn)狀況下電極A上有22.4L氣體反應(yīng)，共失去2mol電子，則理論上轉(zhuǎn)移2mole,D項正確。14.BAg++2NH?[Ag(NH?)?]+,c(NH?)增大，平衡δ(Ag+)的變化趨勢，A項正確；向銀氨溶液中通入NH?,c(Ag+)減小，c{[Ag(NH?)?]+}增大，溶液中c{[Ag(NH?)?]+}+c(NH?)>c(NO?),C10?·2,D項正確?！净瘜W(xué)試題(A卷)參考答案第1頁(共2頁)】26—X—274B15.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)①不能；不能(各1分)(2)①正極(1分);N?H?+4OH--4e?—N?+4H?O;4;22.4②增大16.(每空2分，共14分)(1)①水浴加熱；溫度過高，H?O?、過氧化脲均會分解(合理即可)②85%(2)①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色(或淺紅色),且30s不褪色；26.10③AD(少選得1分，有錯不得分)部分答案解析：(1)②n(H?O?)≈0.245mol,n[CO(NH?)?]=0.2mol,H?O?過量，理論上應(yīng)生成過氧化脲0.2mol,則其③量取KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒有潤洗會導(dǎo)致KMnO?用量偏多，結(jié)果偏高，A項正確；錐形瓶不需要潤洗，B項錯誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，C項錯誤；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失會導(dǎo)致KMnO?溶液用量偏多，結(jié)果偏高，D項正確。17.(每空2分，共14分)(1)將礦石粉碎(延長浸取時間、充分?jǐn)嚢璧龋侠砑纯?(3)Fe(OH)?、SiO?(只寫1個且正確得1分)(4)除去Cu2+(5)HFH++F-;1.6×10?2mol·L?1(或0.016mol·L-1)(6)CaSO?、MgSO?(只寫1個且正確得1分)部分答案解析：(5)K(MgF?)<K(CaF?)=1.6×10-10,當(dāng)Ca2+完全除去時Mg2+也已完全除去，若使Ca2+、Mg2+完全除去，18.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)+41.2(“+”號不寫不扣分)(2)①溫度(1分);<③0.2mol·L-1·min-1(未寫單位扣1分)(合理即可);反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，600℃以后升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡向左移動的程度小于反應(yīng)Ⅲ平衡向右移動的程度(合理即可)部分答案解析：(3)①轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率說明未平衡，則相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率下降應(yīng)該是因為反應(yīng)速率下降，可能的原因是溫度升高，催化劑活性下降；反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO?平衡轉(zhuǎn)化率升高的主要原因是反應(yīng)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動的程度大于反應(yīng)Ⅱ向逆反應(yīng)方向移動的程度。②起始時n(CO?)=1mol,n(H?)=4mol,550℃條件下，若平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率為70%,甲烷的選擇性為80%,則平衡時n(CH?)=1mol×70%×80%=0.56mol,剩余的n(CO?)=1mol-1mol×70%=0.3