2026屆江西“三新”協(xié)同教研共同體高三12月聯(lián)考高三化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1O16P31S32Cr52Mn55Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2025年6月14日是“文化和自然遺產(chǎn)日”，我國(guó)向世界展示了色彩里的千年文明與萬(wàn)里山河。下列有關(guān)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)中顏料的敘述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏料主要成分主要成分的相關(guān)敘述A朱砂HgS常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水B鉛白PbCO?鉛白也可用來(lái)治療胃酸過(guò)多C石綠Cu?(OH)?CO?是堿式鹽，熱穩(wěn)定性差，耐酸性較差D花青吲哚酚衍生物屬于有機(jī)物，遇鐵鹽可能會(huì)顯紫色2.中國(guó)科學(xué)院地球環(huán)境研究所一團(tuán)隊(duì)探索了我國(guó)典型西北干旱區(qū)人工放射性钚核素()Pu、249(Pu)來(lái)源、保存和再分配過(guò)程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51 B.94239PuC.94239Pu→92235U+23.為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，下列有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法A淀粉溶液(KNO?)水過(guò)濾BSO?(HCl)飽和NaHSO?溶液洗氣C乙醇(水)金屬鈉蒸餾D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣4.藥品伏諾拉生已在我國(guó)獲批上市，有機(jī)物M(結(jié)構(gòu)如圖)是制備伏諾拉生的重要中間體。下列敘述錯(cuò)誤的是A.M屬于芳香族化合物B.用銀氨溶液可證明M含醛基C.用紅外光譜儀可確定維生素A所含官能團(tuán)的種類D.1molM最多能與11molH?發(fā)生加成反應(yīng)【高三化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】5.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)功能催化劑高效捕獲空氣中的CO?，在酸性介質(zhì)中電催化合成高附加值的產(chǎn)品(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A：CO?在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸和醇類B.生成甲酸的電極反應(yīng)式為CC.若最終只生成1mol乙醇，理論上外電路轉(zhuǎn)移了6mol電子D.該工藝有助于減少溫室氣體排放量，實(shí)現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用6.設(shè).NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若不慎白磷(P?)中毒，可服用CuSO?溶液解毒，其原理是P4A.31gP?中含有σ鍵的數(shù)目為1.5NAB.0.2molD218O中含有的中子數(shù)為2C.1L0.1mol?L-1H3PD.1L0.1mol?L-1,H2SO4溶液中含有的SO2-47.在一恒容密閉容器中充入1molXe和2mol,F?,發(fā)生反應(yīng)Xeg+2FA.根據(jù)圖像可判斷壓強(qiáng)：p?-p?B.正反應(yīng)速率:a＜bC.正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行D.若c點(diǎn)Xe平衡轉(zhuǎn)化率為α，則此時(shí)XeF?的體積分?jǐn)?shù)為1-α8.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)一課題組合成了一系列全芳香連接的高結(jié)晶性聚金屬酞菁(pMPcs,M=Fe、Co、Ni和Cu，如圖)，該物質(zhì)具有優(yōu)異的穩(wěn)定性與導(dǎo)電性。下列說(shuō)法正確的是A.pMPc中存在離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和配位鍵B.pMPc中金屬離子提供的空軌道與N提供的孤電子對(duì)形成配位鍵【高三化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】C.聚金屬酞菁(pMPcs)在常溫常壓下與HCl劇烈反應(yīng)D.pMPc具有導(dǎo)電性，可以直接作為導(dǎo)線用于高壓輸電線路9.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋、性質(zhì)或用途錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋、性質(zhì)或用途A元素Z基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ?mol?1分別為496、4562、6912、9543、13353、16610當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)只可能生成ZCl?B室溫下，將40·mL甲酸與40mL苯混合，混合溶液體積為81mL混合后，甲酸分子與苯分子間的作用力小于甲酸分子間的C冠醚能與堿金屬離子形成配合物冠醚可用于金屬離子的萃取分離D將乙炔和丙烷分別通入少量酸性KMnO?溶液中，振蕩后，前者紫紅色褪去，后者紫紅色不變碳碳三鍵使乙炔具有還原性10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2s軌道上的電子比2p軌道上的電子少1個(gè)，基態(tài)Z原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，YW常作調(diào)味劑和防腐劑。下列敘述錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X＜Z B.原子半徑:Y>Z>WC.Y?X是離子化合物 D.Y?Z能促進(jìn)水的電離11.工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO?,含少量MgO、Fe?O?、Al?O?、SiO?等)為原料制備鈦并回收金屬的化合物(流程如圖)。下列敘述正確的是已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOSO?的形式存在；TiOSO?為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中僅電離出一種陰離子和一種陽(yáng)離子。A.“酸浸”時(shí)，硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快B.“水浸”后期可滴加少量氨水，有利于生成H?TiO?C.“母液”可直接排入下水道中D.“氯化”中得到還原性氣體,生成1molTiCl?時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子12.M(由Cu、S組成)是一種半導(dǎo)體材料，也是鋰離子電池的電極材料，M晶胞如圖所示。下列敘述正確的是已知：①圖中底面為邊長(zhǎng)均為apm的平行四邊形，其中一個(gè)角為120°；高為bpm。②NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.M的化學(xué)式為Cu?SB.M中Cu的配位數(shù)為4C.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d?4s2D.M的密度ρ=6×【高三化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】13.丙酰胺(CH3A.電極b上的電極反應(yīng)式為CH?CH?CH?OH—2B.電極a是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成NH?OH和NC.催化劑(Co3O4/SiC中Co為+2D.其他條件相同時(shí)，鈦泡沫替代鈦片主要是為了加快鈦表面發(fā)生的還原反應(yīng)的速率14.25℃時(shí),向足量難溶的(SrC2O4粉末中滴加稀鹽酸，溶液中含碳粒子分布系數(shù)((δ)、-lg已知：lg2=0.3;SrA.25℃時(shí),一1lgB.pH=1.25時(shí)，溶液中：cSC.pH=2.95時(shí)，溶液中：HD.pH=4.27時(shí)，溶液中：c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)硫化鉻(Cr2S3是一種半導(dǎo)體材料，也是一種陶瓷添加劑。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫化鉻并測(cè)定其純度，在裝置D中加入一定量的Cr2,O3和過(guò)量的S。回答下列問(wèn)題：已知：①亞銅氨溶液中主要含NH3?H【高三化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】(1)儀器M的名稱是，裝置B的作用是。(2)其他條件相同時(shí)，粗鋅比純鋅制氫氣速率快，其主要原因是。(3)檢驗(yàn)完裝置的氣密性后，在點(diǎn)燃D處酒精噴燈之前還必須進(jìn)行的操作是。(4)實(shí)驗(yàn)前將裝置D中的Cr?O?和S粉在坩堝中研磨攪拌均勻，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，能確認(rèn)裝置D中已發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，將粗產(chǎn)品溶于CS?中，過(guò)濾、干燥得到較純產(chǎn)品。CS2的作用是(6)取ag產(chǎn)品加入水中，產(chǎn)生灰綠色膠狀物質(zhì)和無(wú)色氣體，微熱，使生成的氣體全部逸出，將氣體通入硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀；在灰綠色膠狀物質(zhì)中滴加NaOH溶液，變?yōu)榱辆G色溶液。再加入過(guò)量雙氧水，充分反應(yīng)后加入適量稀硫酸；加入少量Fe2SO43溶液后微熱，用bmol?L-1NH42FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定4次，消耗的體積分別為12.63mL、15①雙氧水的作用是。②產(chǎn)品的純度為%。16.(14分)某工廠以軟錳礦(含75.δ%MnO?、18.0%Al?O?、5.0%SiO?和2.0%其他雜質(zhì))和閃鋅礦(含77.6%ZnS、19.5%FeS和2.9%其他雜質(zhì))為原料制備MnO?和Zn的新工藝流程如圖。已知:①“酸浸”液的主要溶質(zhì)是MnSO?、ZnSO?、FeSO?、Fe?(SO?)?和.A②雜質(zhì)均不參與反應(yīng)，“濾渣1”的主要成分中含有非金屬單質(zhì)。③常溫下，幾種金屬氫氧化物的溶度積如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)?Fe(OH)?Al(OH)?ZnMnKsp近似值10?1?10?3?10?3310?1?10?12④“氧化”后溶液中cZn2+=c回答下列問(wèn)題：(1)在元素周期表中,鋅位于(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū);基態(tài)Mn2?|的價(jià)層電子排布圖為。(2)“粉碎過(guò)篩”中粉碎的目的是。(3)“酸浸”中MnO?和ZnS在硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“氧化”中雙氧水實(shí)際消耗量遠(yuǎn)大于理論值，其原因是。(5)“調(diào)pH”的范圍約為；“濾渣2”的主要成分是(填化學(xué)式)。(6)上述工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填名稱)。(7)該工廠用8t軟錳礦和7t閃鋅礦混配,最終制得5.1tMnO?和3094kgZn,整個(gè)流程中Zn的損耗率為%。17.(14分)江南大學(xué)一團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一種新型銠基單原子催化體系(LiI，Rh/CeTiO?)，實(shí)現(xiàn)了CO?加氫一步高效制乙醇，有關(guān)反應(yīng)如下：①2CO?(g)+6H?(g)C?H?OH(g)+3H?O(g)△H?②CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)ΔH?=-49.9kJ·mol?1回答下列問(wèn)題：(1)LiI中基態(tài)陽(yáng)離子的電子云輪廓圖為(填名稱)。(2)工業(yè)上，可以利用CO加氫合成C【高三化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】kJ·mol?1。(3)一定溫度下，在一恒容密閉容器中充入適量iCO?和H?，發(fā)生反應(yīng)①②③，下列情況表明反應(yīng)一定達(dá)到了平衡的是(填標(biāo)號(hào))。A.氣體密度不隨時(shí)間變化 B.CHC.平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 D.反應(yīng)體系中c(4)向一密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在催化劑Cat1、Cat2作用下發(fā)生反應(yīng)①②③，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度低于450℃時(shí)，催化效率較高的催化劑是(填“Cat1”或“Cat2(5)某溫度下，向一恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH?,發(fā)生反應(yīng)①②③,起始?jí)簭?qiáng)為100kPa,平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率為80%,CH?CH?OH的選擇性為50%,CO的選擇性為已知：乙醇的選擇性用于生成乙醇消耗的CO?的量反應(yīng)消耗CO?的總量平衡時(shí)H?的分壓反應(yīng)p（H2）=__________Kpa。③的平衡常數(shù)Kp提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)(K?)，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(6)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的高效催化劑電極，可在酸性環(huán)境中電解CO?制備乙醇。陰極的電極反應(yīng)式為。.(15分)G是合成某藥物的中間體，一種合成G的路線如圖(——Ph為苯基)?；卮鹣铝袉?wèn)題：1)常溫下，下列物質(zhì)不能與A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(填標(biāo)號(hào))。a.濃溴水 b.FeCl?溶液 c.NaHCO?溶液 d.酸性KMnO?溶液2)B→C的化學(xué)方程式為。3)C中含有的官能團(tuán)是(填名稱)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。)E中碳原子的雜化類型是E→G的反應(yīng)類型是。Y分子中最多有個(gè)原子共平面。在C的同分異構(gòu)體中，含兩個(gè)苯環(huán)、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)且側(cè)鏈含CH結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(填兩種即可)。【高三化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】高三化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題序1234567891011121314答案BCBDCCDBAABDAA【閱卷總則】凡是與答案不符的均不給分。1.B【解析】本題主要考查化學(xué)與傳統(tǒng)文化知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。鉛白的主要成分是2PbCO3?Pb2.C【解析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。核衰變反應(yīng)中原子核發(fā)生了變化，而化學(xué)變化中原子核不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B【解析】本題主要考查物質(zhì)的除雜和提純實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。淀粉溶液和KNO?溶液中的粒子均能透過(guò)濾紙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和水都能與金屬鈍反應(yīng).(項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯與酸性KMnO?溶液反應(yīng)生成CO?，D項(xiàng)錯(cuò)誤4.D【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。S=O不能與H?發(fā)生加成反應(yīng)，D·0.錯(cuò)誤。5.Cˇ【解析】本題主要考查(∵O?在酸性介質(zhì)中電催化合成高附加值產(chǎn)品的流程；側(cè)重考查學(xué)生`分析和解決問(wèn)題的能力。生成-2molCH，CH?OH時(shí)，列電路轉(zhuǎn)移了12mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C【解析】本題主要考查阿優(yōu)加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。H?PO?不是強(qiáng)酸；不能完全電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D【解析】本題主要考查反應(yīng)速率與平衡，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。c點(diǎn)平衡體系中，nXe=1-αmol,nF2=21-αmol,n8.B【解析】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。該物質(zhì)是全芳香連接的高結(jié)晶性聚金屬酞菁的單體，不存在金屬鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)具有優(yōu)異的穩(wěn)定性，所以在常溫常壓下不會(huì)與HCl發(fā)生劇烈反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然該物質(zhì)具有導(dǎo)電性，但沒(méi)有提及強(qiáng)度等性質(zhì)，不能直接作為導(dǎo)線用于高壓輸電線路，一般高壓輸電線路的導(dǎo)線需要綜合考慮多種性能，如機(jī)械強(qiáng)度、成本等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.A【解析】本題主要考查事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋、性質(zhì)或用途，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用和分析能力。元素Z第一電離能與第二電離能相差很大，說(shuō)明Z容易失去1個(gè)電子，與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成ZCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤。10.A【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。X為N,Y為Na,Z為S,W為Cl。鍵角:NH3>H2O>H2【高三化學(xué)·參考答案第1頁(yè)(共5頁(yè))】11.B【解析】本題主要考查以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力。濃硫酸中水量少，此時(shí)硫酸電離程度小，反應(yīng)速率反而減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“水浸”中，水解方程式為TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,滴加少量氨水，中和酸，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，有利于生成鈦酸，B項(xiàng)正確；“母液”的主要成分是硫酸銨，直接排放會(huì)污染水體，C12.D【解析】本題主要考查晶胞的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。1個(gè)晶胞中,含6個(gè)Cu,含4×112+10×16+4×16+10×13=6個(gè)S,M的化學(xué)式為CuS,A項(xiàng)錯(cuò)誤;M中Cu的配位數(shù)為6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d1?13.A【解析】本題主要考查電解池的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能動(dòng)合電極a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CoO.坦Co為H2價(jià)相一3價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈦電極表面發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤14..【解析】本題主要考查鹽酸滴定SrC?O?，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。選ō\n點(diǎn)計(jì)算，物料守恒式為eSr2±=(H2C(),(iHC?()+c(C?O2?),c(HC?O?)=cC2O42-且ē(H(,()})很小老cSr-≈2cC2O42-=10-3.49,KspSrC2O4=10-3.49×12,-lgKspSrC2O4≈3.49×2+0.3=7.28,A項(xiàng)正確；pH=1.25時(shí),cH2C2O4=cHC2O4->cC2O42-,混合液中電荷守恒式為cH++2cSr2+二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！鹃喚砜倓t】1.答案為數(shù)值的，寫了單位不給分。2.學(xué)生寫出的答案?jìng)€(gè)數(shù)超過(guò)標(biāo)準(zhǔn)答案?jìng)€(gè)數(shù)(設(shè)為N個(gè))的，以前N個(gè)為準(zhǔn)。3.反應(yīng)方程式給分原則：a.反應(yīng)符號(hào)用“→”不扣分，熱化學(xué)方程式未用“═”不扣分，不寫反應(yīng)條件不扣分，未標(biāo)“↑”“↓”不扣分?！靖呷瘜W(xué)·參考答案第2頁(yè)(共5頁(yè))】b.反應(yīng)符號(hào)用“———”或無(wú)連接符號(hào)不得分，可逆反應(yīng)(水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離)未用“═”不得分。c.反應(yīng)物、生成物不全或書寫錯(cuò)誤均不得分，反應(yīng)方程式未配平或配平錯(cuò)誤均不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分(熱化學(xué)方程式除外)。d.要求寫離子方程式的，寫成化學(xué)方程式不得分。4.名詞術(shù)語(yǔ)或儀器名稱等的關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫錯(cuò)，均不得分。5.有機(jī)物官能團(tuán)名稱寫錯(cuò)字不得分。15.(1)長(zhǎng)頸漏斗(1分);吸收O?(1分)(2)粗鋅中含銅等雜質(zhì)，在酸中構(gòu)成原電池，加快了鋅失電子(或其他合理答案，2分)(3)收集裝置E導(dǎo)管口處氣體并驗(yàn)純(2分)(4)Cr2O3+3(5)溶解殘留的硫粉(或其他合理答案，2分)(6)①將[Cr(OH)?]?氧化為CrO2?(或其他合理答案,1分)②42ba(【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。(3)裝置內(nèi)O?會(huì)氧化S，O.與H?混合后加熱可能引發(fā)爆炸；加熱前必須檢驗(yàn)氫氣純度。(3)工硫化碳是非極性溶劑：硫是非極性分子、??據(jù)相似相溶原理，硫能溶于二硫化碳?！驹u(píng)分細(xì)則】(1)第二空填“除去O?”或“除去雜質(zhì)氣體”均可以給分。(2)答到“構(gòu)成了原電池”就可以給分。(3)答到“驗(yàn)純”就可以給分。(4)第一空答到“增大接觸面積”或“提高反應(yīng)速率”任意一點(diǎn)就給分。(5)答到“將產(chǎn)品與硫粉分離”或“提純產(chǎn)品”均可以給分。(6)①答到“雙氧水可以氧化[Cr(OH)?]?”即可。(1分)16.(1)ds(1分);(1分)(2)增大固體接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率(1分)3MnO2(4)金屬離子作催化劑、溫度升高均導(dǎo)致雙氧水分解加快(2分)(5)4.7≤pH＜6(2分);Fe(OH)?和Al(OH)?(2分)(6)廢液(1分)(7)15(2分)【解析】本題主要考查以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO?和Zn的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力?！靖呷瘜W(xué)·參考答案第3頁(yè)(共5頁(yè))】(5)根據(jù)溶度積可知,完全沉淀Al(OH)?時(shí),Fe(OH)?已完全沉淀;不生成Zn(OH)?,