昌吉市第一中學(xué)教育共同體高一第二學(xué)期化學(xué)期末測(cè)試卷（時(shí)間：70分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na—23O—16H—1Cl—35.5Al—27Ag108Cu64一、單選題（每小題3分，共48分）1、He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3C．中子數(shù)為2D．質(zhì)量數(shù)為22.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B、CH4的球棍模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:3、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是(

)4.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5、下列關(guān)于甲烷和苯的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．苯是單雙建交替的一種六元環(huán)B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)D．苯可以和純的液溴發(fā)生取代反應(yīng)H—C—C—O—HHHHH①H—C—C—O—HHHHH①②③④⑤A、和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B、和氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)時(shí)，所有鍵斷裂C、和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時(shí)，鍵②斷裂D、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂7．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間生成0.1molX同時(shí)生成0.2molYB．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ8.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（

）A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3 C．電解熔融NaClD．氧化鎂與鋁粉高溫共熱9.一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在5min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6mol/L，變?yōu)?mol/L，則用NH3表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為（）A.4mol/(L?min)B.1.6mol/(L?min)C.0.8mol/(L?min)D.0.6mol/(L?min)10.下列既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）A.H2O2B.Ca（OH）2C.CaCl2D.Na2O211..列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的圖是()12、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）。A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)13、下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是（

）。A．乙醇B．苯C．乙酸D．水14、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③15、可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是()A．銀氨溶液B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液16、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的（）A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸二.填空題（共52分）17、（每空1分共12分）Ⅰ、（7分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑧在元素周期表中的位置_________。②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。③的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____________。（2）②、=3\*GB3③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。（填化學(xué)式）（3）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次___________。（填“增大”、“減小”“不變”）（5）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。Ⅱ.、（5分）有下列各組微粒或物質(zhì):A．O2和O3B．35Cl與37ClC．C2H6和C4H10D．和E．CH3CH2CH2CH3和F．淀粉和纖維素G.葡萄糖和果糖H．和I.CHI.CH3COOH和CH3CH2OH（1）___________組兩種微?；橥凰兀唬?）___________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；（3）___________組兩種物質(zhì)屬于同系物；（4）___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（5）___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。18、(每空2分，共6分）(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b＝________。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________。(3)此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________。19、(每空2分，共14分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______；（2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）（3）外電路中的電子______（填“流出”或“流向”）Ag電極。（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重______g。20、（方程式2分，其他每空1分，共10分）O2和CuC△=2\*GB3②BH2O乙烯O2和CuC△=2\*GB3②BH2O乙烯=1\*GB3①=1\*GB3①③濃硫酸E③濃硫酸EDD（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________，C的分子式________；（2）B中含官能團(tuán)用化學(xué)符號(hào)表示為_______；D中含官能團(tuán)的名稱為________；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：__________________________反應(yīng)類型：________；②：__________________________反應(yīng)類型：________。21、（每空2分，共10分）學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為______________________________________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：__________________________________________；(2