全國(guó)各地備戰(zhàn)中考化學(xué)分類：酸和堿的中和反應(yīng)綜合題匯編附答案一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)1．下列有關(guān)中和反應(yīng)的理解正確的是A．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子B．有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C．用小蘇打治療胃酸過多是中和反應(yīng)D．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。【詳解】A、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故選項(xiàng)正確；B、生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽不是堿，用小蘇打治療胃酸過多，是鹽與酸的反應(yīng)，不是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有兩個(gè)：反應(yīng)物要求必須是可溶的（當(dāng)有酸參與反應(yīng)時(shí)，另一種物質(zhì)可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能與酸發(fā)生反應(yīng)）；生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水。2．建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學(xué)的思維方式。下列解釋不正確的是A．金剛石、石墨物理性質(zhì)存在明顯差異的原因是它們的原子排列方式不同B．警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)C．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因?yàn)榍騼?nèi)的氣體分子體積增大D．酸有一些相似的性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己蠬+【答案】C【解析】試題分析：壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，不是因?yàn)榍騼?nèi)的氣體分子體積增大，而是分子之間的間隔變大。故選C．考點(diǎn)：分子的性質(zhì)3．下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)且反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．H2CO3===CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2D．2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】屬于分解反應(yīng)且反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的是D.2H2O22H2O+O2↑。A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應(yīng)。B.H2CO3===CO2↑+H2O，屬于分解反應(yīng)但反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化。C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2，屬于復(fù)分解反應(yīng)。點(diǎn)睛∶本題主要考查基本反應(yīng)類型。4．“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”——如圖是小王歸納的稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同，則物質(zhì)X是下列物質(zhì)中的（）A．硝酸鉀B．氧化銅C．碳酸鈣D．氫氧化鉀【答案】C【解析】根據(jù)題意，X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同；A．硝酸鉀不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，與氧化鐵均屬于金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，且碳酸鈣屬于鹽，故C正確；D．氫氧化鉀能與稀鹽酸反應(yīng)，屬于堿，與氫氧化鈉類別相同，故D錯(cuò)誤；故選C。5．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A．CuS04KNO3

HClNa2S04 B．NaOH

NaCl

HClFeCl3C．NaNO3

HCl

Na2S04H2S04 D．K2CO3

H2S04CaCl2Na2C03【答案】B【解析】A.CuS04溶液呈藍(lán)色，HCl有刺激性氣味，KNO3和Na2S04無法區(qū)別。B.NaOH和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液呈黃色，，HCl有刺激性氣味，可以鑒別。C.HCl有刺激性氣味，NaNO3和Na2S04，H2S04無法區(qū)別。D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3無法區(qū)別。點(diǎn)睛∶本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。6．下列各組離子在水中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.B.C.，可以共存。D.。點(diǎn)睛∶本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。7．如圖是稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是A．A點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)B．B點(diǎn)之前滴加BaCl2溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C．表示的是將NaOH溶液滴入稀硫酸中D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、A-B兩點(diǎn)間的任意溶液中均含有生成的硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，加BaCl2溶液都會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由圖象可知，pH值的變化是從小于7逐漸的減小到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故選項(xiàng)說法正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。8．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是①X+堿→鹽+水②X+金屬氧化物→鹽+水A．鹽酸B．一氧化碳C．氫氧化鈉D．氧化鈣【答案】A【解析】A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，X可能是鹽酸，正確；B、一氧化碳不能與堿反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉是堿，不與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氧化鈣與堿、金屬氧化物均不反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A。9．下列物質(zhì)加入到石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生的是A．純堿B．鹽酸C．氯化鈉D．硫酸銅【答案】A【解析】石灰水的主要成分是氫氧化鈣，A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故正確；B、鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；C、氯化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；D、硫酸銅與與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故錯(cuò)誤。10．下列說法中正確的是A．氫氧化銅可使無色酚酞溶液變紅B．向pH為2的鹽酸中加入氫氧化鈉，溶液的pH變小C．在食醋、石灰水、汽水三種物質(zhì)中，石灰水的pH最小D．向pH為4的酸性污水中加入生石灰，可減少污水對(duì)河流的污染【答案】D【解析】A、氫氧化銅是堿，但是沉淀不能電離出氫氧根離子，不能使酚酞變紅．B當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．向酸性溶液中加堿性溶液時(shí)，溶液的pH升高．C食鹽溶液呈中性，pH=7；石灰水顯堿性，pH＞7；汽水、食醋均顯酸性，pH＜7；石灰水的pH最大D、pH為4的酸性污水，可用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和．故選D11．下列各組離子在水溶液中能大量共存的一組是A．H+、Na+、OH-、SO42- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32- D．NH4+、Na+、OH-、NO3-【答案】C【解析】A、氫離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、鈣離子和碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、離子間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，正確；D、銨根離子和氫氧根離子能結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水。12．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是A．溶液是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液B．碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成氣體，所以能與酸反應(yīng)生成氣體的一定是碳酸鹽C．單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水，正確；B、碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成氣體，但能與酸反應(yīng)生成氣體的不一定是碳酸鹽，如活潑金屬鐵等，錯(cuò)誤；C、單質(zhì)由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣與臭氧組成的物質(zhì)，錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：推理是一種常用的化學(xué)思維方法，但不一定正確，需要科學(xué)論證，通過本題看出還要注意反例法也是常用的思維方法。13．下列說法正確的是A．pH=0的溶液不顯中性、酸性和堿性B．pH=7的溶液顯中性，鹽溶液都顯中性C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和【答案】D【解析】A.pH=0的溶液顯酸性，錯(cuò)誤；B.pH=7的溶液顯中性，鹽溶液不一定都顯中性，錯(cuò)誤；C.溶液的pH由5變成2，其酸性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D.被酸雨酸化的土壤顯酸性，用熟石灰中和，正確。故選D。14．下列各組離子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_B．Na+、Ba2+、CO32-C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-【答案】C【解析】試題分析：A中氫離子和碳酸氫根離子會(huì)結(jié)合生成水和二氧化碳；B中鋇離子和碳酸根離子會(huì)結(jié)合生成碳酸鋇沉淀；C中能共存；D中氫離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成水。故選C。考點(diǎn)：離子的共存15．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是A．Ba2+、OH-、SO42- B．H+、K+、HCO3-C．Ca2+、H+、NO3- D．K+、NH4+、OH-、【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件分析。A、Ba2+和SO42-兩種離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、H+和HCO3-兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Ca2+、H+、NO3-三種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，正確；D、NH4+和OH-兩種離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，錯(cuò)誤。故選C考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問題點(diǎn)評(píng)：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；另外，還要注意得到的是無色透明溶液，即不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。16．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法。下列推理正確的是()A．純堿的水溶液呈堿性，所以純堿屬于堿類B．分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的C．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．化合物是含有不同種元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物【答案】D【解析】A、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，錯(cuò)誤；B、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故有鹽和水生成的反應(yīng)不一定中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、化合物一定屬于純凈物，且有不同的元素組成，正確。故選D。17．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，其中包含“化學(xué)反應(yīng)綠色化”，即要求原料中的原子全部轉(zhuǎn)入到產(chǎn)品中．下列反應(yīng)一定符合“化學(xué)反應(yīng)綠色化”要求的是（）A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：要使原料中的原子全部轉(zhuǎn)入到產(chǎn)品中，做到零排放，從生成物來看，生成物必須是一種．A、置換反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種，其中有一種是單質(zhì)，一種是化合物，不是一種，所以錯(cuò)誤．B、分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，不符合要求，所以錯(cuò)誤．C、化合反應(yīng)的特點(diǎn)是多種物質(zhì)變成一種物質(zhì)，所以正確．D、復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種化合物，不是一種，所以錯(cuò)誤．考點(diǎn)：綠色化學(xué)．18．取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如圖（pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間為橫坐標(biāo)）。則下列說法不正確的是（）A．溶液A中的溶質(zhì)有兩種B．A、B段觀察到有氣泡產(chǎn)生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈無色D．D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同【答案】C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，由圖可知，A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過量,B反應(yīng)完全，溶液顯中性，當(dāng)加入過量的碳酸鈉溶于水，由于碳酸鈉溶液顯弱堿性，故溶液變成堿性了。【詳解】A、通過圖象的變化關(guān)系,A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過量,反應(yīng)后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶質(zhì)有兩種，故A正確；B、當(dāng)往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸鈉溶液時(shí),Na2CO3要先與HCl反應(yīng),故A、B段現(xiàn)察到有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正確；D、D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同,都含兩種:NaCl、Na2CO3，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】溶液之間的反應(yīng)要注意反應(yīng)物的量之間的關(guān)系。19．向pH為5的白醋中加入下列物質(zhì)，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸 B．硝酸 C．pH為5的溶液 D．燒堿溶液【答案】D【解析】【分析】酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)，堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)，向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時(shí)，溶液的pH可能不變、變大或變??；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時(shí)，溶液的pH一定升高。【詳解】A、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的白醋中加入硫酸時(shí)，由于硫酸也顯酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正確；B、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的白醋中加入硝酸時(shí)，由于硝酸也顯酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正確；C、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液時(shí)，溶液的pH不變，故C不正確；D、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的酸性溶液中加入燒堿溶液時(shí)，由于燒堿溶液pH大于7，則混合液的pH一定升高，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】中和反應(yīng)是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。20．類推是常用的思維方法。以下類推正確的是（）A．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子B．有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物C．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)【答案】D【解析】試題分析：A、離子是帶電的離子或原子團(tuán)，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶電但不是離子；B、有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳等；C、中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸的反應(yīng)，生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)；D、單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，所以單質(zhì)由同種元素組成；考點(diǎn)：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別．21．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是()A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鎂 D．氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤加入的物質(zhì)應(yīng)從A和C中選。已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。故選：C。22．根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A．①有藍(lán)色沉淀B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅?！驹斀狻緼、氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，則①有藍(lán)色沉淀，故A正確；B、②反應(yīng)是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為，故B正確；C、兩個(gè)反應(yīng)都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。23．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A．紅色B．藍(lán)色C．無色D．紫色【答案】A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，在反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。故選A。24．下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應(yīng)的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【答案】D【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、沉淀、水?！驹斀狻緼、Ca（OH）2、HNO3相互交換成分生成硝酸鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、MgCl2、KOH相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鎂，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C、Na2CO3和HCl相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C不正確；D、三者之間相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選D。25．廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是A．氫氣 B．氯氣 C．一氧化碳 D．二氧化碳【答案】D【解析】試題分析：廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，鹽酸將與大理石中的碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。選D?？键c(diǎn)：鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑26．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、設(shè)與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，20g10%氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量是：20g×10%=2g。NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.52g7.3%×x=，解得x=25g，所以A錯(cuò)誤；B、與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為25g，正確；C、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)應(yīng)該是25，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，圖像的起點(diǎn)位置從大于7開始逐漸減小，當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)，溶液的pH<7，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：圖像問題，主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)位置是否正確。27．黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是A．食鹽水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)【答案】D【解析】【詳解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7，溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應(yīng)使用米醋中和。選D。28．常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=2的溶液顯酸性B．p