YOURLOGO主講人：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的限度溶解平衡的建立開始時(shí)v（溶解）＞v(結(jié)晶)平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶）

結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)。思考一下如果開始沒有反應(yīng)物只有生成物又如何呢？2、化學(xué)平衡的特征：(1）動(dòng):由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。(2)定:達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。(3)變：改變影響反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）之一，平衡也會(huì)發(fā)生改變（即平衡發(fā)生移動(dòng)）。

化學(xué)平衡的前提：實(shí)質(zhì)：標(biāo)志：一定條件、可逆反應(yīng)V正=V逆≠0反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。3、外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響

結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。請(qǐng)解釋原因。

注意：固體物質(zhì)和純液體濃度看成是常量，其量改變濃度不變，不影響平衡。（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。

問題1：壓強(qiáng)變化對(duì)正、逆反應(yīng)的速率有什么影響？增大或減小壓強(qiáng)平衡怎么移動(dòng)？

問題2：無氣體參加的反應(yīng)或反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡能否發(fā)生移動(dòng)？2NO2(氣)←→N2O4(氣)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②

。

NO2濃度增大NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；

B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。[討論]對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3；加壓：

；

減壓：

。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2（3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。

說明升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。請(qǐng)思考原因

這是因?yàn)樵谏郎貢r(shí)，吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率增加的多，降溫時(shí)吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率減小的多的緣故。2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響※催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。（4）濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)或濃度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。練習(xí)1、

Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(C)溶液由淺綠色變成黃色

(D)溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色C練習(xí)2、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N22NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（）

（A）恒溫恒壓充入氨氣（B）恒溫恒壓充入氮?dú)猓–）恒溫恒容充入氦氣（D）恒溫恒壓充入氦氣C

對(duì)平衡N2+3H22NH3，如果在恒溫恒容下加入氮?dú)?，平衡向——移?dòng)。

（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？

（3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？

（4）如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率——，逆反應(yīng)速率——，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率——。右左不移動(dòng)降溫、加壓、增大氮?dú)鉂舛仍龃笤龃笤龃缶毩?xí)3、

在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是()A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。

C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。

D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。B、D練習(xí)4、練習(xí)5、已知在450℃時(shí)，反應(yīng)

H2（g）+I2（g）2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時(shí)，反應(yīng)

2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）

A、50B、0.02C、100D、無法確定。練習(xí)6、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）

A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。

B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。

C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。

D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑。C增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)方向加催化劑平衡不移動(dòng)[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向單擊添加章節(jié)標(biāo)題PART011.化學(xué)平衡常數(shù)（1）在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。例如：平衡常數(shù)表達(dá)式為：注意事項(xiàng)（2）當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。例如，赤熱的四氧化三鐵與氫氣的反應(yīng)：注意事項(xiàng)（3）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。氨的合成反應(yīng)，如寫成K≠K′顯然K=（K′）2

注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)（4）不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng)物的平衡濃度相對(duì)較小，即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。平衡轉(zhuǎn)化率四、化學(xué)反應(yīng)的方向1、不依靠外力作用能夠自發(fā)進(jìn)行的過程，通常稱為自發(fā)過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的這種自發(fā)傾向，又稱為反應(yīng)的自發(fā)性。2、一個(gè)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的定性判斷方法焓變（△H）：若ΔH＜0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若ΔH＞0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)放熱的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)地進(jìn)行。因此提出用反應(yīng)的焓變（ΔH）作為判斷反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)。這樣就得出：若ΔH＜0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若ΔH＞0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。并進(jìn)一步提出，ΔH的負(fù)值越大，放熱越多，則反應(yīng)越完全。因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行時(shí)若放熱，則體系的能量必然降低。放出的熱量越多，則體系的能量降低得越多。因此，反應(yīng)體系有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。熵變（△S）

“熵”是德國物理學(xué)家克勞修斯在１８５０年創(chuàng)造的一個(gè)術(shù)語，他用它來表示任何一種能量在空間中分布的均勻程度。能量分布得越均勻，熵就越大。如果對(duì)于我們所考慮的那個(gè)系統(tǒng)來說，能量完全均勻地分布，那么，這個(gè)系統(tǒng)的熵就達(dá)到最大值。

熱力學(xué)第二定律告訴我們，能量轉(zhuǎn)換只能沿著一個(gè)方向進(jìn)行，總是從高能量向低能量轉(zhuǎn)換，從有序到無序，人類利用這個(gè)過程讓能量做功，同時(shí)系統(tǒng)的熵增加，熵是一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的函數(shù)。熵增加的過程，就意味著能量耗散了，從有用的能量轉(zhuǎn)化向?qū)θ祟悷o用的能量。

3、判斷方法（1）能量判椐：體系趨于從高能態(tài)變?yōu)榈湍軕B(tài)。（2）熵判椐：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)?/p>