2025年大學化學（弱電解質(zhì)理論）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案）1.下列關于弱電解質(zhì)的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定比強電解質(zhì)溶液弱C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.弱電解質(zhì)的電離方程式與強電解質(zhì)相同2.已知醋酸的電離常數(shù)\(K_a=1.75×10^{-5}\)，在\(0.1mol/L\)的醋酸溶液中，氫離子濃度約為（）A.\(1.75×10^{-3}mol/L\)B.\(1.75×10^{-4}mol/L\)C.\(1.75×10^{-5}mol/L\)D.\(1.75×10^{-6}mol/L\)3.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.醋酸D.氫氧化鈉4.對于弱電解質(zhì)的電離平衡，下列說法正確的是（）A.加入電解質(zhì)會抑制電離B.升高溫度會抑制電離C.加水稀釋會促進電離，電離程度增大，離子濃度也增大D.加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)會促進電離5.某溫度下，\(0.1mol/L\)的氨水中\(zhòng)(c(OH^-)=1.3×10^{-3}mol/L\)，則該溫度下氨水的電離常數(shù)\(K_b\)約為（）A.\(1.69×10^{-5}\)B.\(1.3×10^{-3}\)C.\(1.3×10^{-5}\)D.\(1.69×10^{-3}\)6.相同溫度下，相同濃度的下列溶液，\(pH\)由大到小的順序是（）①\(HCl\)②\(CH_3COOH\)③\(NaOH\)④\(NH_3·H_2O\)A.③④②①B.④③②①C.③④①②D.④③①②7.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是（）A.醋酸的電離程度增大B.溶液的\(pH\)減小C.醋酸的電離平衡向左移動D.溶液中氫離子濃度增大8.下列關于弱電解質(zhì)電離平衡移動的說法錯誤的是（）A.加水稀釋，電離平衡正向移動B.加入少量與弱電解質(zhì)反應的物質(zhì)，電離平衡正向移動C.加入少量與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡逆向移動D.升高溫度，電離平衡正向移動，電離常數(shù)增大9.已知\(H_2CO_3\)的電離常數(shù)\(K_{a1}=4.4×10^{-7}\)，\(K_{a2}=4.7×10^{-11}\)，則\(NaHCO_3\)溶液顯（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法確定10.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）①醋酸溶液能導電②醋酸能與水以任意比互溶③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常溫下，\(0.1mol/L\)醋酸的\(pH\)比\(0.1mol/L\)鹽酸的\(pH\)大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出\(CO_2\)⑥\(0.1mol/L\)醋酸鈉溶液\(pH=8.9\)A.③④⑥B.①②③C.②③④D.③④⑤二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案）1.下列關于弱電解質(zhì)電離平衡的說法正確的是（）A.電離平衡是動態(tài)平衡B.達到電離平衡時，弱電解質(zhì)分子和離子的濃度不再改變C.電離平衡移動時，電離常數(shù)一定改變D.加水稀釋，電離平衡正向移動，電離常數(shù)不變2.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.\(NaHCO_3\)B.\(CH_3COONH_4\)C.\(Al(OH)_3\)D.\(NH_4Cl\)3.下列關于弱電解質(zhì)電離常數(shù)的說法正確的是（）A.電離常數(shù)只與溫度有關B.電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大C.不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同D.電離常數(shù)隨濃度的變化而變化4.下列溶液中，離子濃度關系正確的是（）A.\(0.1mol/L\)的\(CH_3COOH\)溶液中\(zhòng)(c(H^+)>c(CH_3COO^-)\)B.\(0.1mol/L\)的\(NH_4Cl\)溶液中\(zhòng)(c(NH_4^+)>c(Cl^-)\)C.\(0.1mol/L\)的\(Na_2CO_3\)溶液中\(zhòng)(c(Na^+)>2c(CO_3^{2-})\)D.\(0.1mol/L\)的\(NaHCO_3\)溶液中\(zhòng)(c(HCO_3^-)+c(CO_3^{2-})+c(H_2CO_3)=0.1mol/L\)5.下列措施能使醋酸溶液中醋酸的電離程度增大的是（）A.升高溫度B.加水稀釋C.加入少量醋酸鈉固體D.加入少量氫氧化鈉固體三、判斷題（總共10題，每題2分）1.弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分分子電離成離子。（）2.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。（）3.電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的酸性或堿性越強。（）4.向醋酸溶液中加入水，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度也增大。（）5.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關。（）6.相同溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，相同濃度的不同弱電解質(zhì)溶液的\(pH\)也不同。（）7.向氨水中加入氯化銨固體，氨水的電離程度減小，\(pH\)增大。（）8.對于同一種弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大。（）9.多元弱酸的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度。（）10.弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度電離平衡正向移動。（）四、簡答題（總共3題，每題1０分）1.請簡述弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，并舉例說明。2.比較\(HCl\)、\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)的酸性強弱，并說明判斷依據(jù)。3.已知某溫度下，\(0.1mol/L\)的\(HA\)溶液中\(zhòng)(c(H^+)=1×10^{-3}mol/L\)，求該溫度下\(HA\)的電離常數(shù)\(K_a\)。五、綜合題（總共2題每題15分）1.現(xiàn)有\(zhòng)(0.1mol/L\)的醋酸溶液和\(0.1mol/L\)的鹽酸溶液，回答下列問題：（1）分別計算兩種溶液中氫離子的濃度。（2）比較兩種溶液的酸性強弱，并說明理由。（3）向兩種溶液中分別加入少量醋酸鈉固體，溶液的\(pH\)如何變化？為什么？2.已知\(H_2S\)的電離常數(shù)\(K_{a1}=1.3×10^{-7}\)，\(K_{a2}=7.1×10^{-15}\)，\(NH_3·H_2O\)的電離常數(shù)\(K_b=1.75×10^{-5}\)。（1）寫出\(H_2S\)和\(NH_3·H_2O\)的電離方程式。（2）計算\(0.1mol/L\)的\(H_2S\)溶液中\(zhòng)(c(H^+)\)。（3）比較\(H_2S\)和\(NH_3·H_2O\)的堿性強弱，并說明理由。答案：一、選擇題1.C2.A3.C4.A5.A6.A7.C8.B9.B10.A二、多項選擇題1.ABD2.ABC3.ABC4.ACD5.ABD三、判斷題1.√2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.×9.√10.√四、簡答題1.弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素包括溫度、濃度、同離子效應等。溫度升高，電離平衡正向移動，如醋酸電離；加水稀釋，電離平衡正向移動，電離程度增大；加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡逆向移動，如醋酸溶液加醋酸鈉。2.酸性強弱：