高中化學名校試卷PAGEPAGE1北京市房山區(qū)2025-2026學年高二上學期期中考試本試卷共10頁，滿分100分，考試時長90分鐘考生務必將答案填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第一部分選擇題(共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列設備工作時將電能轉化為化學能的是A．冶煉金屬鈉B．電動車行駛C．燃料燃燒D．太陽能發(fā)電A.A B.B C.C D.D2.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.食物的腐敗 B.金屬的腐蝕 C.汽車尾氣的處理 D.塑料的老化3.銅鋅原電池的裝置如下圖，下列說法正確的是A.Cu是負極材料 B.正極發(fā)生氧化反應C.Zn電極上發(fā)生反應 D.鹽橋的作用是傳導電子4.鉛蓄電池的結構示意圖如圖。下列關于鉛蓄電池的說法不正確的是A.放電時，Pb作正極B.放電時，向正極方向移動C.充電時，鉛蓄電池負極連接電源負極D.充電時，陽極反應為5.反應物S轉化為產(chǎn)物P的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列說法中正確的是A.進程Ⅰ是吸熱反應 B.進程Ⅱ中，加入X降低了反應的活化能C.生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ D.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>Ⅰ6.N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應中的能量變化。下列說法不正確的是A.N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能B.完全斷開1molNO中的化學鍵需吸收1264kJ能量C.該反應中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量D.生成NO反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol7.一定溫度下，在2L的密閉容器中，三種氣體X、Y、Z的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A.在前10s內(nèi)，用Z表示反應速率為0.158mol/(L·s)B.在前10s內(nèi)，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC.在第10s末，Y的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式可表示為：8.和存在平衡：，其他條件不變時，下列說法正確的是A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子B.升高溫度，化學平衡常數(shù)減小C水浴加熱，氣體顏色變淺D.縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的9.工業(yè)制硫酸中的重要步驟之一是：下列措施中，主要目的是為了提高平衡轉化率的是A.采用常壓而非高壓 B.采用400～500℃而非低溫C.加入作為催化劑 D.及時分離出10.如圖為電鍍實驗裝置，下列有關敘述不正確的是A.電鍍時，待鍍鐵制品應與直流電源負極相連B.通電后，溶液中的移向陽極C.待鍍鐵制品增重0.64g，電路中通過的電子為0.02molD.若銅片含有少量鋅、銀等雜質，將導致待鍍鐵制品鍍層中混有鋅、銀單質11.下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，不正確的是A．中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕B．陽極的電極反應式為C．連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅D．暖氣片表面刷油漆防止金屬腐蝕A.A B.B C.C D.D12.一種基于電解原理的濕法冶鐵裝置如圖所示，電解過程中，下列說法不正確的是A.陽極生成的氣體為B.陽極區(qū)溶液的pH升高C.陰極反應：D該工藝可同時獲得、濃NaOH，資源利用率高13.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是A.NaCl固體溶解是熵增過程 B.NaCl固體溶解是吸熱過程C.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4 D.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0，b>014.用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按ⅰ→ⅳ順序依次完成實驗。實驗電極Ⅰ電極Ⅱ電壓/V關系ⅰ石墨1石墨2aa>d>c>b>0ⅱ石墨1新石墨bⅲ新石墨石墨2cⅳ石墨1石墨2d下列分析不正確的是A.a>0，說明ⅰ中形成原電池，反應為B.b<d，是因為ⅱ中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C.c>0，說明ⅲ中電極Ⅰ上有發(fā)生反應D.d>c，主要原因是電極Ⅱ上吸附的量不同第二部分非選擇題(共58分)本部分共5題，共58分。15.電化學原理在生活中應用廣泛。（1）某氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。①電極a為電池的_____極。②電極b表面電極反應式為______。③工作一段時間后，電解質溶液的pH______(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）金屬腐蝕的防護是重要的研究課題。①碳鋼管發(fā)生電化學腐蝕是因為形成了原電池，其負極的電極反應式為_____。②下圖中，為了減緩海水對鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇____(填字母序號)。a．碳棒b．鋅板c．銅板③用電化學原理說明材料B需定期補換的原因：_____。16.電解是物質制備的重要手段。（1）氯堿工業(yè)的原理如下圖所示。①電解飽和NaCl溶液的化學方程式是____。②結合化學用語解釋電極b附近得到較濃NaOH溶液的原因_____。③實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到，產(chǎn)生的電極反應式為_____。下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽極含量的是______(填字母)。a．定期檢查并更換陽離子交換膜b．及時補充濃度高的精制飽和食鹽水（2）高鐵酸鉀是一種新型環(huán)保的水處理劑，電解法制取的簡化裝置如下圖所示。①Ni電極作____(填“陰”或“陽”)極。②Fe電極上的電極反應式為_____。③能循環(huán)使用的物質是______(填化學式)溶液。17.工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。（1）在一定條件下，(g)和(g)反應生成0.2mol(g)，放出9.24kJ的熱量，寫出該可逆反應的熱化學方程式______。（2）合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下①理論上，為了增大平衡時的轉化率，可采取的措施有______(寫出一條即可)。②流程中，有利于提高單位時間內(nèi)氨氣產(chǎn)率的措施有_____(寫出一條即可)。③“干燥凈化”中，有一步操作是用銅氨液除去原料氣中的CO，其反應為：。為循環(huán)使用，應該怎樣處理吸收CO后的銅氨廢液？請?zhí)岢瞿愕慕ㄗh：____。（3）實驗室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。下圖中的實驗數(shù)據(jù)是在其它條件不變時，不同溫度(200℃、400℃、600℃)、壓強下，平衡混合物中的物質的量分數(shù)的變化情況。①曲線a對應的溫度是_______。②M、N、Q點平衡常數(shù)的大小關系是___。18.為了緩解溫室效應與能源供應之間的沖突，的資源化利用已成為研究的熱點。已知下列熱化學方程式：反應1：反應2：（1）還原是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一。①反應______。②某溫度下，(g)與(g)反應的平衡常數(shù)K=4，該溫度下某時刻，測得體系內(nèi)四種物質的濃度均為1，則此時______(填“>”“=”或“<”)，結合計算說明理由_____。（2）制備是的資源化利用的重要途徑。加氫制過程中主要發(fā)生反應2，但過程中存在副反應：。在密閉容器中，一定壓強下，起始投料比時，平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉化率隨溫度的變化如圖所示。①平衡轉化率在580℃后升高的主要原因是_____。②溫度由300℃到400℃的過程中實際轉化率增大的可能原因是______(填字母)。a．溫度升高使反應速率加快b．副反應平衡正向移動c．催化劑的活性增強③制備過程中，活化的可能途徑有兩種(如圖所示)，吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。其中CO*是活化的優(yōu)勢中間體，可能的原因是______。19.某小組實驗探究鐵的腐蝕及防護措施。查閱資料：?。?。ⅱ．；。實驗裝置序號實驗步驟及現(xiàn)象經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液pH≈5)Ⅰ電流表指針偏轉，F(xiàn)e電極上未見氣泡生成；一段時間后，取出少量Fe電極附近的溶液，滴加溶液，未出現(xiàn)藍色沉淀Ⅱ一段時間后，向Fe電極附近滴加溶液，生成藍色沉淀（1）實驗Ⅰ中，主要的能量轉化形式為化學能轉化為_______能。（2）實驗Ⅱ中，藍色沉淀為，說明含有。對產(chǎn)生的原因作出如下猜想：猜想1：將Fe氧化；猜想2：_____將Fe氧化；猜想3：將Fe氧化。①猜想2中的物質是______(填化學式)；依據(jù)實驗Ⅰ中的現(xiàn)象可否定猜想______(填序號)。②甲同學猜想，也可能是被Zn還原的產(chǎn)物，理由是：_____。乙同學依據(jù)資料ⅱ推斷甲同學猜想不成立，依據(jù)是：_____，無法生成藍色沉淀。初步判斷，猜想3成立。（3）繼續(xù)驗證。實驗Ⅲ裝置如圖所示