高中化學名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市盟校調研測試2025-2026學年高二上學期11月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章二第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A.順德香云紗“河泥固色”時，單寧酸與高價鐵離子反應，該反應速率隨溫度升高而加快B.制作涼茶時將藥材粉碎后煎煮，能加快有效成分溶出的速率C.揭陽廢塑料回收用催化劑加速降解，催化劑能提高原料的平衡轉化率D.廣東低碳實驗室研究固化為碳酸二甲酯技術中，反應的焓變()不隨反應條件改變而變化2.在溫度和容積不變容器中，一定條件下發(fā)生下列變化：，當容器中的濃度從變?yōu)闀r需20秒，那么的濃度由下降到時需時間A.大于10秒 B.等于10秒 C.小于10秒 D.無法判斷3.下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件B.紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺C.向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的pH增大D.、、HI平衡時的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深4.常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是A.HX溶液導電能力弱于同濃度的醋酸B.和反應，生成C.常溫下，HX溶液中、、HX三種微粒共存D.溶液與溶液恰好中和5.一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法不正確的是A.加水前導電能力為零的原因是冰醋酸中不存在自由移動的離子B.、、三點對應溶液的：C.、、三點對應溶液電離程度：D.加入少量固體，可使點增大、減小6.在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應：。下列有關敘述正確的是A.CO體積分數(shù)不變時反應達到平衡狀態(tài)B.增大的質量，逆反應速率會增大C.平衡后充入等物質的量的和，達到新平衡時其濃度均增大D.可用單位時間內質量改變量比較反應快慢7.下列敘述正確的是A.95℃純水的，說明加熱可導致水呈酸性B.的醋酸溶液，稀釋至10倍后C.的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后D.用潤濕的試紙測定硫酸氫鈉溶液的，結果偏高8.下列說法正確的是A.水在室溫下自動蒸發(fā)成水蒸氣，這是熵減的過程B.當，時，反應能自發(fā)進行C.反應在高溫下能自發(fā)進行，則該反應的D.反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的9.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-483.6k/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1<△H2D.已知常溫常壓下1mol的H2和1molI2充分反應放出熱量14.9kJ，則該過程的熱化學方程式為H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-110.在的溶液中存在如下電離平衡：。下列敘述錯誤的是A.升高溫度，平衡正向移動，增大B.加水稀釋，平衡正向移動，增大C.加入少量固體，平衡逆向移動，增大D.通入少量，平衡正向移動，增大11.滴定實驗是化學定量分析的重要方法，如圖是某滴定管的部分示意圖。下列有關滴定實驗的說法錯誤的是A.滴定管使用前需檢查是否漏水，水洗后用待裝液潤洗可避免待裝液被稀釋B.酸式滴定管盛裝氯化鈉溶液或重鉻酸鉀溶液(強氧化性)均可行C.滴定操作時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛應緊盯滴定管刻度線D.若該酸式滴定管液面如圖，此時讀數(shù)應為12.固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：①②下列判斷正確的是A.①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B.②的反應物總能量比①的反應物總能量高C.反應①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時將吸收35.96kJ的熱量13.已知分步反應：①，②，其反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.第一步反應的速率大于第二步反應的速率B.升高溫度，反應①②的正反應速率均加快，逆反應速率均減慢C.使用合適的催化劑可降低反應的活化能，減小反應的熱效應D.A轉化為D和E的反應為吸熱反應14.合成氨反應，初始時氮氣、氫氣的體積比為，在相同催化劑條件下平衡混合物中氨的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.圖像中：B.圖中點A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關系：C.反應速率：(狀態(tài)A)(狀態(tài)B)D.在點時，的轉化率約為67%15.已知：①白磷()和的分子結構和部分化學鍵的鍵能分別如下：化學鍵P—PO=OP—O鍵能c②(白磷，)(紅磷，)。下列說法錯誤的是A.白磷和紅磷互為同素異形體B.相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定C.等質量的白磷、紅磷分別完全燃燒，放出熱量更多的是紅磷D.16.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)與合成(光氣)的反應機理如下：①快②快③慢反應②的速率方程為。下列說法正確的是A.反應①的活化能大于反應③的活化能B.反應②的平衡常數(shù)C.要提高合成的速率，關鍵是提高反應①的速率D.選擇合適的催化劑能提高的平衡產率二、非選擇題(本題共4小題，共56分)17.研究化學反應中的能量變化可以為提高工業(yè)生產效率提供指導性的理論依據(jù)。請結合所學化學反應原理相關知識，回答下列問題：（1）計算化學反應中的能量變化有多種途徑。①通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能()436247434計算可得：_______。②通過蓋斯定律計算。已知：寫出與反應生成的熱化學方程式：_______。（2）某溫度下，在一個的恒容容器中，通入和，發(fā)生反應生成，三者的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。①反應達到平衡時，體系的壓強與起始時壓強之比為_______。②若在平衡后，向容器中再加入1.0molX和1.0molY，則達到新平衡后，與原平衡相比，X的轉化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。③該反應的平衡常數(shù)的表達式為_______，若溫度升高，值減小，則正反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。④容器內2min之前在變化而2min之后不再變化的量是_______(填字母)。A．氣體密度B．壓強C．化學反應速率D．氣體平均相對分子質量18.用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱。實驗藥品：100mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知弱堿電離時吸熱?；卮鹣铝袉栴}。（1）從實驗裝置上看，還缺少_____，其能否用銅質材料替代？_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。（2）裝置中隔熱層的作用是_____。（3）將濃度為的酸溶液和的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為)，生成的溶液的比熱容，測得溫度如下：反應物起始溫度℃最高溫度℃甲組(HCl+NaOH)15.018.3乙組()15.018.1①兩組實驗結果存在差異的原因是_____。②的_____(保留一位小數(shù))。③某同學利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應熱偏大，則可能的原因是_____(填序號)。A．測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度B．做該實驗時室溫較高C．杯蓋未蓋嚴D．NaOH溶液一次性迅速倒入④若實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_____(填“相等”“不相等”)。19.研究小組利用溶液和酸性溶液的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLV/mLV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列問題：（1）該反應離子方程式為_______；通過實驗①、②的目的是探究_______對反應速率的影響，實驗②中的_______。（2）若要探究溫度變化對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______(填實驗序號)，由實驗②中數(shù)據(jù)可知_______(結果保留三位有效數(shù)字)。（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)反應開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，重做實驗②，得出結論溫度不是反應速率突然加快的原因。你猜想可能是_______的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是_______(填字母)。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳（4）實驗室可用酸性溶液滴定草酸溶液來測定草酸溶液的濃度。準確量取草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定。①滴定時，溶液應裝在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②滴定終點的現(xiàn)象是_______。20.常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCN(次磷酸)HF(甲胺)或、回答下列問題：（1）下列酸的酸性最強的是_______(填字母)。A.HCN B. C. D.HF（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺()的第二步電離方程式為_______