高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州市多校聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題1、專題2.5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)反應(yīng)中伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，前者吸收總能量小于后者釋放總能量的反應(yīng)是A.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?B.氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)C.物質(zhì)的緩慢氧化 D.高溫下，木炭與水蒸氣反應(yīng)2.在密閉容器中存在化學(xué)平衡：。下列敘述正確的是A.若恒容條件，升高溫度，顏色變深 B.若顏色加深，則平衡一定正向移動(dòng)C.若顏色加深，則HI分解率一定增大 D.若平衡移動(dòng)，則一定會(huì)發(fā)生變化3.勒夏特列原理在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列做法或現(xiàn)象與該原理無關(guān)的是A.海水提溴中，通入氯氣之前用硫酸酸化海水B.在氫氧燃料電池的電極表面涂一層鉑粉C.夏天，打開冰鎮(zhèn)汽水瓶蓋時(shí)產(chǎn)生大量泡沫D.用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯時(shí)添加過量乙醇4.在如圖所示的兩個(gè)燒杯中分別插入形狀和大小幾乎一樣破損的鍍銅鐵片和破損的鍍鋅鐵片，一段時(shí)間后，下列說法錯(cuò)誤的是A.甲中銅層上產(chǎn)生氣泡，乙中鐵層上產(chǎn)生氣泡B.對(duì)比兩燒杯中的鐵片，甲燒杯中腐蝕得更嚴(yán)重C.鍍層破損后，鍍層并不都能對(duì)鐵起保護(hù)作用D.向兩燒杯中分別滴加相同的溶液，現(xiàn)象相同5.已知：某反應(yīng)為，下列有關(guān)正反應(yīng)自發(fā)性判斷正確是。選項(xiàng)條件判斷A，較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B，較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行C，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行A.A B.B C.C D.D6.下列說法中正確的是A.反應(yīng)，儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化B.由可知，N較M活潑C.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣熱化學(xué)方程式是，則的燃燒熱為D.和的相等7.常溫下，在一支試管中加入少量氯化鈷晶體，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止。溶液中存在平衡：(粉紅色)(藍(lán)色)。下列說法正確的是A.向溶液中加入適量的稀硫酸，平衡不移動(dòng)，溶液仍為紫色B.將試管放入熱水中，溶液變成藍(lán)色，則C.當(dāng)溶液中時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)停止D.常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)8.中國(guó)是世界上最大的合成氨生產(chǎn)國(guó)之一，合成氨反應(yīng)原理：ΔH=-92.4kJ·mol-1及反應(yīng)流程如圖所示。下列說法正確的是A.合成塔中充入的N2越多，N2的轉(zhuǎn)化率越大B.使用催化劑，可提高合成氨的生成速率和平衡產(chǎn)率C.及時(shí)分離出液氨，可提高原料的利用率D.實(shí)際生產(chǎn)中，常采用低溫、超高壓的條件提高氨產(chǎn)率9.℃時(shí)向2L恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)：時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得與的物質(zhì)的量相等。下列敘述錯(cuò)誤的是A.前的平均反應(yīng)速率B.的平衡轉(zhuǎn)化率為10%C.平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為D.該溫度下平衡常數(shù)10.鋰離子電池因其高能量密度、快速充電等優(yōu)點(diǎn)受到廣泛的應(yīng)用。某種可充電鋰離子電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為可視為鑲嵌在石墨中。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，為陰極B.放電時(shí)，從石墨中脫嵌移向負(fù)極，嵌入鈷酸鋰晶體中C.放電時(shí)，側(cè)電極反應(yīng)為D.充電時(shí)，從側(cè)移向側(cè)11.下列有關(guān)裝置的選擇及操作、原理或現(xiàn)象的描述均正確的是A．通過注射器活塞右移，驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)放熱B．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率(溶液褪色快慢)的影響C．探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響D．探究濃度對(duì)的影響A.A B.B C.C D.D12.反應(yīng)可有效降低汽車尾氣中污染物的排放。反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程中涉及三個(gè)基元反應(yīng) B.反應(yīng)①屬于吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)中的決速步驟為反應(yīng)③ D.圖中13.許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)包含電子轉(zhuǎn)移，使這些反應(yīng)在電解池中進(jìn)行時(shí)稱為電有機(jī)合成。用丙烯腈()電有機(jī)合成己二腈的裝置如圖所示。電極總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.N極發(fā)生還原反應(yīng)生成己二腈B.M極反應(yīng)為C.理論上反應(yīng)過程中僅需補(bǔ)充丙烯腈與水D.生成1mol己二腈的同時(shí)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14.苯乙烯為合成橡膠和塑料的單體，可用來生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等。工業(yè)上可用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，反應(yīng)原理為。某興趣小組向密閉容器中通入1mol乙苯，保持總壓為0.1MPa，測(cè)得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖a線所示，曲線b為在曲線a的條件下改變一個(gè)條件，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的B.改變的條件可能是通入N2(或惰性氣體)C.Q、P兩點(diǎn)處，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，較大的是Q點(diǎn)D.600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp約為0.02MPa(分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.足量碳和在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。回答下列問題：（1）增加碳的量，化學(xué)反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。升高溫度，物質(zhì)的量濃度增大的是___________(填化學(xué)式)。（2）恒壓條件下充入，平衡___________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）恒壓下充入，正反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率___________，平衡___________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，再平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度和原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。16.開展碳—()化學(xué)研究對(duì)保障我國(guó)能源安全，具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)下表相關(guān)信息，反應(yīng)的___________(用含的代數(shù)式表示)；___________(用含的代數(shù)式表示)。相關(guān)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)?、ⅲ?）一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0，保持溫度不變，向1L固定體積的密閉容器中充入各1mol的CO和H2O(g)，5min后達(dá)到平衡，則內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；CO的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）一定溫度下，和反應(yīng)可制備合成氣(和)：。在恒溫恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.容器內(nèi)和的物質(zhì)的量濃度之比是1：1B.的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍C.容器的體積保持恒定D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（4）在密閉容器中投入1molCO和，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②___________(填“>”或“<”)。③設(shè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系的容積為2L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。17.利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物、、，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）a極為___________極，a極電極反應(yīng)式為___________。a極每產(chǎn)生氣體，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。（2）Y室中石墨電極為___________極，該極電極反應(yīng)式為___________。（3）A膜、B膜和C膜中屬于陽離子交換膜的是___________(填“A”“B”或“C”)。從___________(填“原料室”“產(chǎn)品室”“X室”或“Y室”，下同)移到___________。（4）a極上消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷，陽極室減少___________mol。18.利用管狀透氧膜反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)乙醇-水重整制氫，具有無需額外熱源、氧氣可協(xié)助消除積碳等優(yōu)點(diǎn)。其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：反應(yīng)IV：回答下列問題：（1）______________________(填“能”或“不能”)表示氫氣的燃燒熱。（2）向壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中通入1mol和，若僅發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)III，平衡時(shí)的選擇性、的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示，已知：CO的選擇性。則：①表示CO的選擇性的曲線為___________(填“a”或“b”)。②時(shí)，反應(yīng)I壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(只需列出計(jì)算式，分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）一定溫度下，將與一定量的氣體通過裝有催化劑的管狀透氧膜反應(yīng)器，發(fā)生上述反應(yīng)I、II、III、IV