絕密★啟用前2018年3月22日云南省陸良縣一中2018屆高三高考適應(yīng)性檢測(cè)（六）高三理綜化學(xué)單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱2.有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法正確的是（一個(gè)電子帶電量為1.6×10﹣19C）（）A．通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負(fù)極B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6LO2，可向外提供8.3×104C的電量C．通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OD．放電一段時(shí)間后，溶液pH升高3.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=1B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少C．反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小5.利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．下列說(shuō)法不正確的是（）A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)6.下列說(shuō)法正確的是A．32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023B．1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023C．2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)是0.1×6.02×1023D．1.0L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×10237.下列敘述正確的是()A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)分卷II二、非選擇題部分8.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為_(kāi)_______，c(Fe2＋)為_(kāi)_______。9.以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的圖示。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空:(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A，B組的依據(jù))是。(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有(填化學(xué)式)。(3)A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質(zhì)類型為(用序號(hào)填空)。①金屬氧化物②堿性氧化物③堿④堿性干燥劑CaO可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)。(4)D組中NH3的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因:。(5)由Al3+制備Al(OH)3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說(shuō)明理由:。10.(1)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理如圖一所示。①該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。②電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol·L－1KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式__。②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol·L－1AgNO3溶液，寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式：__________。(3)室溫時(shí)，按上述(2)①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol·L－1醋酸溶液得到圖三所示曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì))。①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗二甲醚的質(zhì)量為_(kāi)_______。②若圖三的B點(diǎn)pH＝7，則滴定終點(diǎn)在________區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”)。③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______________________________________[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)11.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)_______個(gè)。(3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個(gè)。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)_________________________。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)12.某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問(wèn)題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

云南省陸良縣一中2018屆高三高考適應(yīng)性檢測(cè)（六）高三理綜化學(xué)1.【答案】B【解析】A．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵；B．水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大密度減??；當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無(wú)關(guān)；D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)。2.【答案】C【解析】A．根據(jù)原電池總反應(yīng)式可知甲烷被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．n（O2）==0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，則可向外提供9.6×104C的電量，錯(cuò)誤；C．甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，正確；D．根據(jù)總方程式可知反應(yīng)消耗KOH，OH﹣濃度減小，則pH減小，錯(cuò)誤．3.【答案】C【解析】由①知氧化性Fe3＋＞I2，還原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞Fe3＋，還原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性MnO＞Cl2，還原性Cl－＞Mn2＋。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。4.【答案】C【解析】A錯(cuò)誤，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中的c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；B錯(cuò)誤，鉛蓄電池放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4、正極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH增大；C正確，當(dāng)反應(yīng)的△H﹣T△S＞0時(shí)該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的熵變△S＞0，且該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，其△H＞0；D錯(cuò)誤，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，溫度不變，則Ksp(AgCl)不變。5.【答案】B【解析】A、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，正確；B、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，正確；D、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確．6.【答案】C【解析】18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol，32g18O2中含有的氧原子數(shù)小于2×6.02×1023，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol任何氣體含有的分子總數(shù)都是6.02×1023，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNa參加反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O或是Na2O2均失去1mole，故2.3g鈉與氧氣完全反應(yīng)失去的電子為0.1×6.02×1023，C項(xiàng)正確；硝酸銨溶液中NH4+易發(fā)生水解，故1.0L1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH4+離子數(shù)小于0.1×6.02×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】D【解析】同系物的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)必須相同，甲酸屬于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，A錯(cuò)誤。不同元素原子構(gòu)成的分子可能含有非極性共價(jià)鍵，如H2O2中既有極性鍵又有非極性鍵，B錯(cuò)誤。是同種元素不同核素，C錯(cuò)誤。IVA和VIIA元素的原子構(gòu)成的分子是C、Si和鹵素原子形成的CX4和SiX4構(gòu)型的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，D正確。8.【答案】(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃Fe(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】此題將實(shí)驗(yàn)操作與元素化合物知識(shí)巧妙結(jié)合在一起考查，增大了試題的容量，增強(qiáng)了試題的測(cè)試能力。(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條，點(diǎn)燃Mg條后放出熱量，使KClO3固體分解放出O2，進(jìn)一步加劇Mg的燃燒，可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe。(2)Fe2O3和MgO都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。(3)混合物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)生成的FeCl3，還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(4)假設(shè)步驟②用去的20g固體中，MgO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量也為x，則40g·mol－1x＋160g·mol－1x＝20g，解得：x＝0.1mol。根據(jù)MgO～MgCl2的關(guān)系，則溶液中MgCl2的濃度為0．1mol÷0.15L≈0.67mol·L－1。步驟④說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3＋，也就是溶質(zhì)為FeCl2和MgCl2。根據(jù)Cl－不變的關(guān)系，可知MgCl2和FeCl2的總的物質(zhì)的量等于＝0.45mol，所以，F(xiàn)eCl2的濃度為≈2.3mol·L－1。9.【答案】(1)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)NO2(3)①②④CaO+H2OCa(OH)2(4)NH3·H2ON+OH(5)過(guò)量NaOH溶液會(huì)溶解生成的Al(OH)3沉淀【解析】(1)分析A、B兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)Cl2、NO2與水反應(yīng)時(shí),水既不作氧化劑也不作還原劑。(3)CaO能與水反應(yīng),吸收水蒸氣,故①②④正確。(4)D組中NH3的水溶液呈弱堿性的原因是NH3·H2O發(fā)生電離:NH3·H2ON+OH,產(chǎn)生OH。(5)由Al3+制備Al(OH)3,最好不選擇NaOH溶液,因?yàn)檫^(guò)量NaOH溶液會(huì)溶解生成的Al(OH)3沉淀。10.【答案】(1)①O2＋4e－＋4H＋===2H2O②減小(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②Ag－e－===Ag＋(3)①0.77g②AB③c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【解析】(1)燃料電池的正極反應(yīng)是：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；在原電池中H＋向正極移動(dòng)，故b對(duì)應(yīng)的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋，電極周圍溶液酸性增強(qiáng)，pH減小。(2)電解KCl溶液的總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；若“X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol·L－1AgNO3溶液”，則銀為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Ag－e－===Ag＋。(3)①由圖可知電解后的溶液的pH＝13，則體積為2L的該溶液中的n(OH－)為0.2mol，根據(jù)電解KCl溶液的離子方程式可知，生成0.2molOH－轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol。二甲醚(CH3OCH3)燃燒的化學(xué)方程式為C2H6O＋3O22CO2＋3H2O,1molCH3OCH3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為12mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí)消耗CH3OCH3的質(zhì)量為×46g·mol－1＝0.77g。②電解后得到KOH溶液，與醋酸恰好中和時(shí)顯堿性，pH＝7時(shí)溶液顯中性，故滴定終點(diǎn)在AB區(qū)間。③C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是醋酸和醋酸鉀的混合溶液，顯酸性，故溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。11.【答案】(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C離子8(5)B分子12(6)石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰【解析】根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是立方體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na＋與6個(gè)Cl－緊鄰，每個(gè)Cl－又與6個(gè)Na＋緊鄰，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有12個(gè)。CsCl晶體由Cs＋、Cl－構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu)，但Cs＋組成的立方體中心有1個(gè)Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€(gè)Cs＋，每個(gè)Cl－與