第12周·周末作業(yè)元素周期律一、選擇題1.(2025·山西運(yùn)城期末)下列各圖表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),從第二周期開(kāi)始,Y為元素的有關(guān)性質(zhì)),下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.圖①表示O2、F、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑大小關(guān)系B.圖②可表示第ⅥA族元素的最高正化合價(jià)關(guān)系C.圖③可表示堿金屬單質(zhì)的密度大小關(guān)系D.圖④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小關(guān)系2.(2025·河北保定段考)下列說(shuō)法中正確的是()A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià),其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子(2025·廣東深圳期末)隨著元素周期表的建立和元素周期律的發(fā)現(xiàn),人們從微觀角度探索元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。結(jié)合元素周期表(律),回答3~4題。3.元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上的里程碑之一,下列說(shuō)法正確的是()A.0族元素的最外層電子數(shù)均為8B.第17號(hào)元素的M層電子數(shù)為8C.第117號(hào)元素Ts位于第七周期第ⅦA族D.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)之差一定為84.元素周期表(律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測(cè)和判斷。下列推測(cè)不合理的是()A.若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>YB.由元素的非金屬性:F>Cl,可推斷水溶液的酸性:HF>HClC.Li和Be均為第二周期元素,可推斷相比于Be,Li更容易與酸反應(yīng)D.Mg、Ca、Sr、Ba均為ⅡA族元素,MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,則SrSO4可能難溶于水5.(2025·江蘇江陰月考)下列關(guān)于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.最高化合價(jià):Cl>SB.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:Mg>KC.還原性:Cl>BrD.熱穩(wěn)定性:H2S>H2O6.(2025·河北石家莊段考)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族⑤同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差不一定為1⑥同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同⑦金屬元素原子的最外層電子數(shù)一定≤4A.②⑤B.①②④ C.②⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦7.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別和鹽酸反應(yīng),鋁放出的氫氣多金屬性:Al>MgBNaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Na>MgCF2與H2在冷暗處就可以爆炸,Br2和H2則需要高溫才能反應(yīng)非金屬性:F>BrD穩(wěn)定性:HBr>H2S非金屬性:Br>S8.(2025·江蘇蘇州月考)元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性,這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Li在N2中燃燒生成Li3NB.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C.Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液D.硅酸鈉顯堿性,則硼酸鈉溶液也顯堿性9.X、Y、Z均為元素周期表中前三周期元素,Xn+、Yn、Z(n+1)三種簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的是()A.原子序數(shù):Z>XB.原子半徑:Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H(n+1)Z>HnYD.離子半徑:Yn>Xn+10.(2025·福建泉州段考)根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè),推測(cè)不合理的是()事實(shí)推測(cè)AMg與水反應(yīng)緩慢,Ca與水反應(yīng)較快Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)更快BHCl在1500℃時(shí)分解,HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間CP與H2高溫時(shí)反應(yīng),S與H2加熱時(shí)反應(yīng)Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)DSi是半導(dǎo)體材料,同族Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù),X的單質(zhì)在空氣中含量最多,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性化合物,Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物極易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y2Z3C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>WD.Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同二、非選擇題12.(15分)(2025·江蘇無(wú)錫段考)下表為元素周期表中的一部分,表中列出了10種元素在周期表中的位置,按要求回答問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑩3①③⑤⑧⑨4②④(1)元素性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號(hào))。

(2)③⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)②③④元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。

(4)NaBr的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。

(5)⑧⑩兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式),兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?填元素符號(hào))。

(6)已知元素硒(Se)與元素⑦同主族,位于第4周期,則硒元素原子的最外層電子數(shù)為,根據(jù)硒在元素周期表中的位置推測(cè),硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2S(填“>”“<”或“=”)。

13.(14分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.探究1:驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各取1.0g金屬X和金屬Z,分別加入到5mL水中金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同),分別加入到5mL1.0mol·L1鹽酸中金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱的順序是,則下列判斷正確的是(填字母)。

A.原子序數(shù):Y>Z>XB.原子的最外層電子數(shù):X>Y>ZC.原子半徑:Y>Z>XD.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)Ⅱ.探究2:驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):(1)裝置A中盛放的試劑是(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

A.Na2SO3溶液B.Na2S溶液C.Na2SO4溶液(2)若要驗(yàn)證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液的現(xiàn)象,即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因:同主族元素從上到下,。

第12周·周末作業(yè)1.選CA.O2、F、Na+、Mg2+、Al3+電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)依次增大,故離子半徑依次減小,則圖①隨Z增大Y減小,錯(cuò)誤;B.第ⅥA族的氧元素沒(méi)有+6價(jià),其余元素最高正化合價(jià)為+6價(jià),錯(cuò)誤;D.第ⅤA族元素的同一種元素有多種含氧酸,因此應(yīng)比較最高價(jià)的含氧酸酸性大小,錯(cuò)誤。2.選AA.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)元素原子的最外層電子數(shù),正確;B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià),等于其原子達(dá)到最外層8個(gè)(H最外層2個(gè))電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù),其絕對(duì)值等于8減去該原子的最外層電子數(shù),錯(cuò)誤C.HeC.He為非金屬元素,最外層有2個(gè)電子,錯(cuò)誤;D.Sb、Bi是第ⅤA族元素,二者都是金屬元素,它們的最外層都有5個(gè)電子,因此最外層有5個(gè)電子的原子不一定都是非金屬原子,錯(cuò)誤。3.選CA.0族元素中He的最外層電子數(shù)為2,錯(cuò)誤;B.第17號(hào)元素Cl的M層電子數(shù)為7,錯(cuò)誤;C.第117號(hào)元素Ts位于第七周期第ⅦA族,正確;D.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)之差不一定為8,如:Cl與Br的原子序數(shù)相差18,錯(cuò)誤。4.選BA.X+是X失去電子得到,Y2是Y得到電子,核外電子層結(jié)構(gòu)相同,說(shuō)明原子序數(shù)X>Y,正確;B.元素的非金屬性:F>Cl,可得最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,無(wú)法推斷氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;C.Li的金屬性強(qiáng)于Be,則Li更容易與酸反應(yīng),正確;D.ⅡA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba,MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,根據(jù)遞變性,則SrSO4可能難溶于水,正確。5.選AB.金屬性K>Mg,則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:Mg<K,錯(cuò)誤;C.非金屬性Cl>Br,則還原性:Cl<Br,錯(cuò)誤;D.非金屬性S<O,則熱穩(wěn)定性:H2S<H2O,錯(cuò)誤。6.選A①原子序數(shù)為15的元素為P,最外層電子數(shù)為5,最高價(jià)為+5價(jià),錯(cuò)誤;③第二周期ⅣA族元素為C元素,原子核電荷數(shù)為6,中子數(shù)不一定為6,錯(cuò)誤;④原子序數(shù)為22的元素為Ti,位于元素周期表的第四周期ⅣB族,錯(cuò)誤;⑥同位素的物理性質(zhì)不相同,化學(xué)性質(zhì)相似,錯(cuò)誤;⑦Bi、Po等金屬元素原子的最外層電子數(shù)大于4,則金屬元素原子的最外層電子數(shù)不一定≤4,錯(cuò)誤。7.選A等物質(zhì)的量的鋁和鎂分別與鹽酸反應(yīng),鋁放出的氫氣多,不能說(shuō)明鋁的金屬性弱,A錯(cuò)誤;金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,則金屬性:Na>Mg,故B正確;可以根據(jù)非金屬單質(zhì)和H2化合的難易程度判斷非金屬性強(qiáng)弱,F2與H2在冷暗處就可以爆炸,Br2和H2則需要高溫才能反應(yīng),說(shuō)明F2更容易和H2化合,則F元素的非金屬性更強(qiáng),故C正確;非金屬性越強(qiáng),說(shuō)明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:HBr>H2S,則非金屬性:Br>S,故D正確。8.選BA.Li、Mg處于對(duì)角線,性質(zhì)具有相似性,Mg能與N2反應(yīng)生成氮化鎂,則Li也能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋰,正確;B.Be元素最高價(jià)為+2價(jià),即氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO,錯(cuò)誤;C.Al(OH)3為兩性氫氧化物,則Be(OH)2也為兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)堿反應(yīng),也能與強(qiáng)酸反應(yīng),正確;D.硅酸鈉顯堿性,說(shuō)明硅酸為弱酸,Si與B處于對(duì)角線,則硼酸也屬于弱酸,硼酸鈉顯堿性,正確。9.選D根據(jù)Xn+、Yn、Z(n+1)三種簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知X在Y、Z的下一周期,由所帶電荷數(shù)目可知Z、Y左右相鄰。三種元素在周期表中的大致位置如圖。原子序數(shù):Z<X,A錯(cuò)誤;同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑遞減,即原子半徑:Y<Z,B錯(cuò)誤;非金屬性:Z<Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H(n+1)Z<HnY,C錯(cuò)誤;Yn與Xn+的電子層結(jié)構(gòu)相同,其核電荷數(shù)越小離子半徑越大,即離子半徑:Yn>Xn+,D正確。10.選DA.金屬性:Mg<Ca<Ba,Mg與水反應(yīng)緩慢、Ca與水反應(yīng)較快,可以推測(cè)Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)更快,正確;B.Cl、Br、I位于同一主族,其非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱;HCl在1500℃時(shí)分解、HI在230℃時(shí)分解,可以推測(cè)HBr的分解溫度介于二者之間,正確;C.S的非金屬性比P強(qiáng),S與氫氣反應(yīng)需要溫度更低,而Cl的非金屬性比S強(qiáng),可以推測(cè)Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng),正確;D.Si是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料,該主族中C為非金屬元素,Pb為金屬元素,不是半導(dǎo)體材料,錯(cuò)誤。11.選D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)在空氣中含量最多,則X為N元素,W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù),則W為H元素,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性化合物,則Y為Al元素,Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,因?yàn)樽罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,則最高正價(jià)為+6、最低負(fù)價(jià)為2,且Z的原子序數(shù)大于Y(Al),故Z為S元素。12.解析:根據(jù)元素周期表位置可判斷:①為鈉元素,②為鉀元素,③為鎂元素,④為鈣元素,⑤為鋁元素,⑥為碳元素,⑦為氧元素,⑧氯元素,⑨為氬元素,⑩為氟元素。(6)同族元素的最外層電子數(shù)相同,元素硒(Se)與元素O是同族元素,則硒元素原子的最外層電子數(shù)為6。非金屬性:S>Se,氣態(tài)氫化物H2S更穩(wěn)定。答案:(1)Ar(2)Mg(OH)2(3)K+>Ca2+>Mg2+(4)2Br+Cl2=