第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度一、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。2、表達(dá)式：3、單位：v=?c?t（1）計(jì)算得到的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率。（3）不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）必須明確指出用哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率。（4）速率之比等于系數(shù)之比。（5）比較同一反應(yīng)速率大小時(shí)，換算成同種物質(zhì)，同一單位，再比較數(shù)值大小mol·L-1·s-1；mol·L-1·min-1mol/（L·s）；mol/（L·min）；注：1、概念：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)外因溫度濃度催化劑壓強(qiáng)其他反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積），反應(yīng)速率加快①增大固體反應(yīng)物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應(yīng)速率加快②形成原電池，通常能加快反應(yīng)速率③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應(yīng)速率三、化學(xué)反應(yīng)的限度1、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下，可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不在改變。達(dá)到了一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到的或完成的最大"限度”。化學(xué)反應(yīng)限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率：

已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之比e=×100%c(A)始?c(A)量可指：物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量等轉(zhuǎn)化率2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動(dòng)、定、變(1)逆：討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)

(前提)(2)等：同一物質(zhì)v正=v逆≠0(實(shí)質(zhì))(3)動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并沒有停止。(4)定：在反應(yīng)混合物中，各組成成分的含量（濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)）保持不變

(標(biāo)志)(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的，當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，化學(xué)平衡就會(huì)被破壞，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)①速率：v(正)=v(逆)②各成分的濃度保持不變判斷依據(jù)：變量不再改變同一物質(zhì)：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)不同物質(zhì)：速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，即v正(A)：v逆(B)=a:b化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、直接依據(jù)：①由化學(xué)平衡本質(zhì)

v正

=

v逆

，即v生成

=

v消耗，方向相反相同物質(zhì)看正逆、不同物質(zhì)成比例②由化學(xué)平衡標(biāo)志——各組成成分的含量保持不變各組分濃度c

不再改變各組分物質(zhì)的量n不再改變各組分質(zhì)量m

不再改變各組分百分含量不再改變，如質(zhì)量分?jǐn)?shù)w、體積分?jǐn)?shù)x100%混合物中A的量混合物總量A體積分?jǐn)?shù)=

2、在一定條件下，可作為判斷平衡狀態(tài)標(biāo)志的“變量”（1）

恒溫、恒容條件下，體系壓強(qiáng)的判斷①．A(g)

B(g)＋2C(g)②．A(g)＋2B(g)

2C(g)＋D(g)③．A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s)壓強(qiáng)是否為變量，關(guān)鍵看方程式兩邊氣體前的計(jì)量數(shù)總和的相對(duì)大?。?）

恒溫、恒容條件下，氣體密度的判斷①．A(g)

B(g)＋2C(g)②．A(g)＋2B(g)

2C(g)＋D(g)③．A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s)判斷m總是否為變量存在固體反應(yīng)物，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量增加，m總是變量（3）

恒溫、恒容條件下，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的判斷判斷m總和n總是否為變量①：A(g)＋B(g)

2C(g)②：A(g)＋2B(g)

2C(g)＋D(g)③：A(s)

B(g)＋2C(g)④：A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s)三段式計(jì)算三段式指可逆反應(yīng)從起始到平衡反應(yīng)物與生成物所經(jīng)歷的變化，用物質(zhì)的量（或濃度）來表示。

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