絕密★啟用前2018年5月22日云南省陸良縣一中2018屆高三高考適應(yīng)性檢測(cè)（八）高三理綜化學(xué)一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C4Sb＋6CO②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶32.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：1C．若有1molNO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5molD．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋3.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:2Fe2++Br2====2Fe3++2Br、2Fe3++2I====2Fe2++I2,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．還原性:I>Fe2+>BrB．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化C．線段BC表示生成4molFe3+D．原溶液中n(Br)=6mol4.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A．水電離出的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液:K+、Al、Br、ClB．在含有Al3+、Cl的溶液中:HC、I、N、Mg2+C．在c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中:Na+、S2、S、ND．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl5.常溫下，稀釋0．1mol·L－1NH4Cl溶液，下圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是()A．NH水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中NH數(shù)D．溶液中c(NH)6.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，則該溶液的pH一定為14－aB．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)7.下列敘述中正確的是()A．對(duì)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說(shuō)明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3C．常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D．電解含Cu2+、Ag+的混合溶液，陰極先析出Ag，說(shuō)明Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)分卷II二、非選擇題部分8.(1)蛋白質(zhì)由____________(至少填五種)等元素組成，蛋白質(zhì)分子是由________分子連接成的高分子化合物。(2)少量的鹽(硫酸銨)能________蛋白質(zhì)的溶解，而加入濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)的溶解度________而使其____________，繼續(xù)加水時(shí)__________，這一過(guò)程稱為_(kāi)__________________。(3)在_______________的作用下蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，所以可以用____________方法消毒，重金屬鹽中毒時(shí)可以喝________________解毒。(4)濃硝酸不慎濺到皮膚上會(huì)變________色；鑒別毛線可用__________法，如果產(chǎn)生________________________，說(shuō)明是真毛線。(5)酶從本質(zhì)上說(shuō)是一類__________，其催化的主要特點(diǎn)是________________________。9.某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，其中S為2價(jià))為主要原料煉銅，其總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實(shí)上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的：(1)氧化Ⅰ的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)我國(guó)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：①CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中沸騰爐溫度為600～620℃。則控制溫度的方法是。③當(dāng)溫度高于600～620℃時(shí)，生成物中水溶性銅下降的原因是。④生成物冷卻后的除鐵的實(shí)驗(yàn)操作方法主要是。已知在溶液中，Cu2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請(qǐng)寫(xiě)出除去溶液中Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟：。10.近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________________________________________。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)第④步通入CO2，可以使MnO發(fā)生反應(yīng)，生成MnO和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為_(kāi)_________(精確到0.1%)。(4)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是_______________________________________________。(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，因?yàn)開(kāi)_________________________________。11.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(2016·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，37)東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。③氨的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________________________________________________________________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)_______。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1958kJ·mol–1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________________________________________________________________________________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)_______。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a＝________nm。12.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)(2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，38)秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：(1)下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是________。(填標(biāo)號(hào))a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物(2)B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______，D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(4)F的化學(xué)名稱是________，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(6)參照上述合成路線，以(反，反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線_____________________________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】反應(yīng)①的氧化劑是O2，每生成3molFeS轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)，B正確；反應(yīng)②中C是還原劑，則還原性C>Sb，故C不正確；生成4molSb時(shí)，①中耗6molFe，②中耗6molC，故二者物質(zhì)的量之比為1∶1。2.【答案】A【解析】Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種微粒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，F(xiàn)e2＋作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。NO在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)的氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項(xiàng)正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若有1molNO生成1molNH，則N元素的化合價(jià)從＋5降為－3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－===Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】B【解析】根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,由化學(xué)方程式可知A正確;通入Cl2后,被氧化的先后順序?yàn)镮、Fe2+、Br,由圖像可知線段AB、BC、DE分別表示消耗I、生成Fe3+、消耗Br,只有B錯(cuò)誤。4.【答案】C【解析】A中所給條件為酸性或堿性,Al不能存在于酸性條件下;B中Al3+與HC水解互相促進(jìn);C中S2與S在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能存在于酸性條件下,但在堿性條件下卻不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D中的H+、N、Fe2+之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.【答案】B【解析】NH水解的平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減小，c(NH)也減小，故C，D兩項(xiàng)均不符合題意。6.【答案】D【解析】常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液也可能為堿溶液，若為酸溶液，則pH＝a，若為堿溶液，則pH＝14－a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶質(zhì)為硫化鈉時(shí)，濃度大小關(guān)系符合，當(dāng)溶質(zhì)為硫氫化鈉和硫化氫，且溶液呈酸性時(shí)，濃度大小關(guān)系不符合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的pH等于7，故c(OH－)＝c(H＋)，應(yīng)有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根據(jù)物料守恒知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者聯(lián)立可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D項(xiàng)正確。7.【答案】D【解析】A．其他條件不變時(shí)充入N2，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，均比原平衡的速率大，錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大，則說(shuō)明C6H5OH的酸性強(qiáng)于HCO3﹣，錯(cuò)誤；C．將pH=10的氨水稀釋，氫氧根離子濃度減小，Kw不變，則氫離子濃度增大，錯(cuò)誤；D．電解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性強(qiáng)的離子先得到電子，則陰極先析出Ag，說(shuō)明Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，正確。8.【答案】(1)C、H、O、N、S氨基酸(2)促進(jìn)降低從溶液中析出仍能溶解鹽析(3)紫外線照射，加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽(如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等)高溫豆?jié){(牛奶)(4)黃灼燒特殊的氣味(5)蛋白質(zhì)①條件溫和②具有高度的專一性③具有高效催化作用【解析】9.【答案】(1)FeSiO3(2)4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(3)①4CuFeS2+15O2＝4CuSO4+2Fe2O3+4SO2②控制加入CuFeS2的速度(因CuFeS2與O2反應(yīng)放熱)③CuSO4受熱分解④過(guò)濾加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]粉末，充分?jǐn)嚢?，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2，加熱煮沸，過(guò)濾，用(適量)稀硫酸酸化【解析】(1)根據(jù)2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2，可得礦渣為FeSiO3；；(2)由題意可知，CuFeS2在酸性溶液中與氧氣在一種細(xì)菌的作用下生成的硫酸鹽是硫酸銅和硫酸鐵，化學(xué)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O；(3)①精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應(yīng)，最終得CuSO4?5H2O，說(shuō)明鐵元素的存在形式是氧化鐵，加水溶解可過(guò)濾除去，CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2；②CuFeS2與O2反應(yīng)放熱，在生產(chǎn)過(guò)程中需要控制加入CuFeS2的速度，控制溫度；③水溶性銅化合物為CuSO4?5H2O，酸溶性銅化合物為CuO，溫度較高時(shí)，CuSO4?5H2O可分解生成CuO，則在600℃以上時(shí)水溶性銅化合物含量減少；④生成物中除硫酸銅外還有氧化鐵，氧化鐵不溶于水，所以冷卻后的除鐵的實(shí)驗(yàn)操作方法主要是過(guò)濾；除去鐵離子而不除去銅離子，調(diào)節(jié)溶液的pH值在3.2到4.7之間，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不沉淀，具體操作是加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]粉末，充分?jǐn)嚢?，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2，加熱煮沸，過(guò)濾，用(適量)稀硫酸酸化；。10.【答案】(1)SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O(2)6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O(3)66.7%(4)減少過(guò)濾中的損耗(或防止降溫過(guò)程中KMnO4析出而損耗)(5)過(guò)濾溫度過(guò)高KMnO4會(huì)分解【解析】11.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)2(2)①正四面體②配位鍵N③高于氨氣分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(4)①3∶1②×107【解析】(1)鎳是28號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；3d能級(jí)有5個(gè)軌道，根據(jù)洪特原則，先占滿5個(gè)自旋方向相同的電子，再分別占據(jù)三個(gè)軌道，電子自旋方向相反，所以未成對(duì)的電子數(shù)為2。(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO的σ鍵電子對(duì)數(shù)等于4，孤電子對(duì)數(shù)為＝0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形；②根據(jù)配位鍵的特點(diǎn)，在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N；③氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氨氣中心原子N的σ鍵電子對(duì)數(shù)等于3，孤電子對(duì)數(shù)為＝1，則中心氮原子軌道雜化類型為sp3雜化，分子為三角錐形，正、負(fù)電荷重心不重疊，氨氣是極性分子。(3)銅和鎳屬于金屬，則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，所以