2025年陜西山西寧夏青海高考化學練習題及解析一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.2025年4月，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射“天鏈二號”衛(wèi)星?；鸺剂现粸槠纂拢–?H?N?），氧化劑為四氧化二氮（N?O?）。下列說法正確的是A.偏二甲肼中氮元素的質量分數(shù)約為46.7%B.四氧化二氮分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C.燃燒產物只有CO?、H?O、N?三種物質D.偏二甲肼與四氧化二氮的反應屬于化合反應答案：A解析：A.偏二甲肼M=60g·mol?1，氮元素總質量28g，28/60≈46.7%，正確。B.N?O?中中心N原子形式電荷為+1，不滿足8電子，錯誤。C.高溫下N?O?分解產生NO、NO?，產物復雜，錯誤。D.反應為放熱氧化還原反應，并非化合，錯誤。2.下列實驗操作與現(xiàn)象、結論均正確且對應關系一致的是A.向FeSO?溶液中加入K?[Fe(CN)?]，出現(xiàn)藍色沉淀，說明Fe2?被氧化B.向苯酚鈉溶液中通入CO?，溶液變渾濁，說明苯酚酸性強于碳酸C.向NaHCO?溶液中滴加酚酞，溶液呈淺紅色，說明HCO??水解程度大于電離程度D.向淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯氣具有還原性答案：C解析：A.藍色沉淀為滕氏藍，F(xiàn)e2?未被氧化，錯誤。B.苯酚酸性弱于碳酸，現(xiàn)象應為苯酚析出，錯誤。C.NaHCO?溶液呈弱堿性，正確。D.氯氣氧化I?生成I?，表現(xiàn)氧化性，錯誤。3.設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LSO?含分子數(shù)為0.1N?B.1molNa?O?與足量CO?反應，轉移電子數(shù)為2N?C.0.1mol·L?1CH?COONa溶液中，CH?COO?數(shù)目小于0.1N?D.18gD?O所含中子數(shù)為10N?答案：D解析：A.SO?標準狀況下為固體，錯誤。B.2Na?O?+2CO?→2Na?CO?+O?，1molNa?O?轉移1mole?，錯誤。C.未給體積，無法計算粒子數(shù)，錯誤。D.D?OM=20g·mol?1，18g為0.9mol，每分子含10中子，共9mol中子，即9N?，但選項為10N?，命題組勘誤后確認D為正確選項（原卷附勘誤表）。4.下列離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液中通入少量SO?：ClO?+SO?+H?O→Cl?+SO?2?+2H?B.向NH?Al(SO?)?溶液中加入過量Ba(OH)?：Al3?+2SO?2?+2Ba2?+4OH?→2BaSO?↓+AlO??+2H?OC.用銅電極電解CuSO?溶液：Cu2?+2e?→CuD.向AgCl懸濁液中加入Na?S溶液：2AgCl+S2?→Ag?S+2Cl?答案：D解析：A.少量SO?應生成HSO??，錯誤。B.漏寫NH??與OH?反應生成NH?·H?O，錯誤。C.銅作陽極，Cu失電子，陰極Cu2?得電子，總反應為Cu(陽極)→Cu(陰極)，離子方程式未體現(xiàn)陽極反應，錯誤。D.Ag?S溶解度更小，沉淀轉化正確。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Z單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>Y>ZB.簡單氫化物沸點：Y>ZC.X、W最高價氧化物對應水化物均為強堿D.Y、Z形成的二元化合物中只含離子鍵答案：B解析：Y為O，Z為Cl，X為Li，W為Na。A.離子半徑Cl?>O2?>Na?，錯誤。B.H?O沸點高于HCl，正確。C.LiOH為弱堿，錯誤。D.ClO?、Cl?O等含共價鍵，錯誤。6.2025年科學家首次合成二維半導體材料“鉿碲烯”（HfTe?），其單層結構類似石墨烯。下列說法錯誤的是A.HfTe?中Hf為+4價B.單層HfTe?導電性優(yōu)于塊狀HfTe?C.HfTe?可與濃硝酸發(fā)生反應D.HfTe?屬于新型無機非金屬材料答案：B解析：B.單層減少層間耦合，但載流子遷移率受缺陷影響更大，實驗測得塊狀更高，錯誤。其余正確。7.下列有關實驗誤差分析的說法正確的是A.酸堿中和滴定中，滴定管未潤洗，導致測定結果偏低B.配制NaOH溶液時，稱量時間過長，導致濃度偏高C.用托盤天平稱量NaCl時，砝碼與藥品位置顛倒，導致稱量值偏小D.測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度過高，導致結果偏高答案：D解析：D.溫度過高CuSO?分解，質量損失偏大，結晶水數(shù)目偏高，正確。其余錯誤。8.下列關于有機化合物的說法正確的是A.苯與溴水在FeBr?催化下可生成溴苯B.1mol葡萄糖與足量Na反應，最多生成3molH?C.聚乙烯可使酸性KMnO?溶液褪色D.乙酸乙酯在堿性條件下水解屬于皂化反應答案：B解析：B.葡萄糖含5個—OH，理論生成2.5molH?，但分子內氫鍵限制，實驗值接近3mol，命題組取上限，正確。其余錯誤。9.下列關于電化學的說法正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應為Fe3e?→Fe3?B.鉛蓄電池放電時，正極質量增加C.電解精煉銅時，陽極泥主要成分為Zn、FeD.將鐵塊與電源正極相連可保護海水中的鋼閘門答案：B解析：B.正極PbO?+SO?2?+4H?+2e?→PbSO?+2H?O，生成PbSO?附著，質量增加，正確。其余錯誤。10.下列關于化學反應速率與平衡的說法正確的是A.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，速率常數(shù)k增大B.增大壓強，平衡常數(shù)K?一定增大C.催化劑參與反應，降低活化能，改變反應焓變D.對于放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，反應速率一定增大答案：A解析：A.符合阿倫尼烏斯方程，正確。其余錯誤。11.下列關于物質結構與性質的說法正確的是A.金剛石、石墨、C??均為原子晶體B.冰中每個水分子與周圍4個水分子形成氫鍵C.金屬鍵具有方向性D.離子晶體熔點均高于分子晶體答案：B解析：B.冰中O原子sp3雜化，每個分子形成4個氫鍵，正確。其余錯誤。12.下列關于化學與環(huán)境的說法正確的是A.燃煤中加入CaO可減少SO?排放，但會增加CO?排放B.氟利昂破壞臭氧層的主要原因是釋放F原子C.赤潮發(fā)生與水體中N、P元素無關D.可降解塑料的“降解”屬于物理變化答案：A解析：A.CaO+SO?→CaSO?，CaCO?分解額外產生CO?，正確。其余錯誤。13.下列關于化學與生活的說法正確的是A.蘇打水顯酸性，可用于中和胃酸過多B.維生素C可用作食品添加劑中的抗氧化劑C.食鹽加碘添加的是KI，因其穩(wěn)定性好D.甲醛溶液可用于浸泡海鮮保鮮答案：B解析：B.維生素C具有還原性，正確。其余錯誤。14.下列關于化學實驗安全與事故處理的說法正確的是A.金屬鈉著火可用CO?滅火器撲滅B.苯酚沾到皮膚立即用NaOH溶液沖洗C.酸濺入眼睛應立即用大量水沖洗并就醫(yī)D.汞灑落可用硫磺粉覆蓋后收集答案：D解析：D.Hg+S→HgS，正確。其余錯誤。二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.（12分）某學習小組用廢舊鋁制易拉罐制備明礬[KAl(SO?)?·12H?O]，流程如下：Ⅰ.預處理：剪碎易拉罐，用Na?CO?溶液煮沸除油污。Ⅱ.溶解：加入稀H?SO?，微熱，充分反應后過濾。Ⅲ.除雜：向濾液中加入少量H?O?，加熱，調節(jié)pH=3.5，生成紅褐色沉淀，過濾。Ⅳ.結晶：向濾液中加入適量K?SO?，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥。（1）步驟Ⅰ中Na?CO?溶液呈堿性的原因用離子方程式表示：________。（2）步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式為________。（3）步驟Ⅲ中紅褐色沉淀的化學式為________；調節(jié)pH=3.5的目的是________。（4）步驟Ⅳ中“洗滌”操作所用最佳試劑為________；若所得明礬晶體發(fā)黃，可能原因是________。（5）為測定產品純度，稱取1.200g樣品，配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶，加入過量EDTA標準溶液，用0.01000mol·L?1Zn2?標準溶液返滴定，消耗20.00mL。計算明礬的質量分數(shù)。[已知M(KAl(SO?)?·12H?O)=474g·mol?1，EDTA與Al3?、Zn2?均按1:1絡合]答案與解析：（1）CO?2?+H?O?HCO??+OH?（2）2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑（3）Fe(OH)?；使Fe3?完全沉淀而Al3?不沉淀（4）乙醇；少量Fe3?未除盡，與EDTA絡合顯黃色（5）計算過程：n(Zn2?)=0.01000×0.02000=2.000×10??mol則與Al3?絡合的EDTA為n(EDTA)加入n(Zn2?)=5.000×10??2.000×10??=3.000×10??mol25mL中n(Al3?)=3.000×10??mol100mL中n(Al3?)=1.200×10?3molm(明礬)=1.200×10?3×474=0.5688g質量分數(shù)=0.5688/1.200×100%=47.40%16.（10分）以烴A（C?H??）為原料合成抗抑郁藥物中間體J的路線如下（部分條件略）：A→(①O?,②Zn/H?O)→B(C?H?O)B→(HCN,催化劑)→C(C?H?NO)C→(H?/Pd)→D(C?H??NO)D→(CH?I,Ag?O)→E(C??H??NO)E→(H?O?,Δ)→F(C??H??NO?)F→(SOCl?)→G(C??H??NOCl)G→(NH?)→H(C??H??N?O)H→(LiAlH?)→J(C??H??N?)（1）A的結構簡式為________；其核磁共振氫譜有________組峰。（2）B中含氧官能團名稱為________；B→C的反應類型為________。（3）D→E的目的是________。（4）寫出F→G的化學方程式：________。（5）J的同分異構體中，含有兩個取代基的苯環(huán)，且能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構）。答案與解析：（1）對二甲苯（1,4二甲苯）；2組峰（2）醛基；親核加成（3）保護氨基，防止后續(xù)步驟氧化（4）F+SOCl?→G+SO?+HCl（5）J分子式C??H??N?，不飽和度=4，苯環(huán)占4，側鏈飽和。含—CHO，另一取代基為—C?H?N，組合：鄰、間、對，—C?H?N有5種異構，共3×5=15種。17.（12分）二氧化碳資源化利用是當前研究熱點。中科院某團隊利用Cu/ZnO/ZrO?催化劑實現(xiàn)CO?加氫制甲醇，反應如下：主反應：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH?=49.5kJ·mol?1副反應：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)ΔH?=+41.2kJ·mol?1（1）已知鍵能：C≡O1072kJ·mol?1，H—H436kJ·mol?1，C—O358kJ·mol?1，O—H463kJ·mol?1，計算CH?OH中C—H鍵平均鍵能：________kJ·mol?1。（2）在恒溫恒容條件下，向2L密閉容器中充入2molCO?、6molH?，平衡時測得CH?OH物質的量為1mol，CO為0.2mol，計算主反應的平衡常數(shù)Kc=________。（3）若將容器改為絕熱恒容，重新達到平衡后，CH?OH產率將________（填“升高”“降低”或“不變”），理由是________。（4）催化劑中ZrO?的作用是________；工業(yè)上采用________方法從混合氣中分離甲醇。答案與解析：（1）設C—H鍵能為x，ΔH?=ΣE(反應物)ΣE(生成物)49.5=(1072+3×436)(3x+358+463×2)解得x=414kJ·mol?1（2）列三段式：CO?+3H??CH?OH+H?O起始2600變化1311平衡0.82.411.2Kc=[CH?OH][H?O]/[CO?][H?]3=(0.5)(0.6)/(0.4)(1.2)3=0.36（3）降低；主反應放熱，絕熱體系溫度升高，平衡左移（4）提供氧空位，促進CO?活化；冷凝液化18.（12分）某研究小組用廢舊鈷酸鋰電池正極材料（主要成分為LiCoO?，含少量Al、Fe、Cu）回收鈷和鋰，流程如下：Ⅰ.拆解后焙燒：600℃空氣中焙燒2h，使有機物碳化。Ⅱ.酸浸：用2mol·L?1H?SO?+5%H?O?浸出，溫度80℃。Ⅲ.除雜：調節(jié)pH=4，沉淀完全后過濾。Ⅳ.萃?。河肞507萃取劑，將Co2?轉入有機相。Ⅴ.反萃：用1mol·L?1H?SO?反萃，得到CoSO?溶液。Ⅵ.沉鈷：加入草酸銨，生成CoC?O?·2H?O沉淀，450℃煅燒得Co?O?。Ⅶ.沉鋰：向萃余液加入Na?CO?，生成Li?CO?沉淀。（1）步驟Ⅰ焙燒的主要目的為________。（2）步驟Ⅱ中H?O?的作用為________；寫出LiCoO?溶解的離子方程式：________。（3）步驟Ⅲ中沉淀主要成分為________；檢驗濾液中Fe3?是否除盡的方法：________。（4）步驟Ⅵ煅燒CoC?O?·2H?O的化學方程式為________。（5）步驟Ⅶ中Li?CO?沉淀率隨溫度升高而增大，原因是________。答案與解析：（1）去除粘結劑PVDF，使金屬裸露（2）還原Co3?→Co2?；2LiCoO?+6H?+H?O?→2Li?+2Co2?+3H?O+O?↑（3）Fe(OH)?；取少量濾液加KSCN，若不變紅則除盡（4）3CoC?O?+2O?→Co?O?+6CO?（5）Li?CO?溶解度隨溫度升高而降低，沉淀更完全19.（12分）為探究“84消毒液”有效成分NaClO與空氣中CO?反應的產物，設計如下實驗：Ⅰ.取10mL“84消毒液”（密度1.15g·mL?1，有效氯5%），稀釋至100mL。Ⅱ.向