第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年浙江省臺州市四校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A.SO3 B.H3PO4 C.Ca（OH）2 D.CH3CH2OH2.下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是（）A.CH3COONa B.Fe2（SO4）3 C.NaHSO4 D.NaOH3.下列式子屬于電離方程式，且其相應(yīng)溶液呈酸性的是（）A.+H2O?H3O++ B.NH3?H2O?

C.ClO-+H2O?HClO+OH- D.H2S+H2O?4.合成氨在國民生產(chǎn)中有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（）A.使用催化劑不僅可以加快反應(yīng)速率，還可以提高平衡轉(zhuǎn)化率

B.在某一時刻，當(dāng)3v正（H2）=2v逆（NH3）時反應(yīng)達到平衡

C.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度

D.在一定條件下，向密閉容器中投入1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH35.下列屬于吸熱反應(yīng)的有（）

①氯氣與氫氣反應(yīng)

②碳酸氫鈉固體和鹽酸反應(yīng)

③灼熱的炭和水蒸氣反應(yīng)

④酸堿中和反應(yīng)

⑤2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）

⑥鋁熱反應(yīng)

⑦八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑦6.在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g），反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最慢的是（）A.v（A）=0.5mol/（L?min） B.v（B）=0.4mol/（L?min）

C.v（C）=0.9mol/（L?min） D.v（D）=0.1mol/（L?s）7.一氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0。下列說法正確的是（）A.增大壓強，平衡正向進行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

B.若容器體積不變，再加入適量氫氣，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

C.溫度越低越有利于該反應(yīng)的進行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率

D.使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)8.為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念：；即酸度為溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度之比的對數(shù)值。常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH為2的溶液中能大量存在：Na+、K+、、

B.c（H+）=mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SCN-

C.與Al反應(yīng)能生成H2的溶液中：K+、Mg2+、、

D.AG=3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、9.Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說法不正確的是（）A.稀釋溶液，增大 B.通入CO2，溶液pH減小

C.升高溫度，此平衡常數(shù)增大 D.加入NaOH固體，減小10.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康模ǎ?/p>

A.圖1裝置用于稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱測定

B.圖2裝置用于氫氧化鈉溶液滴定鹽酸（部分裝置未畫出）

C.圖3裝置用于測定鋅與硫酸的反應(yīng)速率（單位mL/s）

D.圖4裝置用于研究鎂片與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)11.無水硫酸鈣（CaSO4，硬石膏）：其溶解度隨溫度升高持續(xù)緩慢降低；在一定條件下存在平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+（aq）ΔH＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是（）A.恒溫下向溶液中加入少量CaSO4（s），溶液濃度不變

B.給溶液加熱，平衡逆向移動

C.向溶液中加入少量Na2CO3固體，溶液質(zhì)量增重

D.在含有CaSO4（s）的懸濁液中不斷加水，CaSO4（s）逐漸溶解，增大12.下列說法不正確的是（）A.已知酸性：HR＞HM，則等濃度等體積的NaR和NaM溶液中離子總數(shù)，前者大于后者

B.利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O沉淀，再經(jīng)灼燒得TiO2

C.可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污

D.從MgCl2溶液中獲得無水MgCl2的方法是將溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出，再用余熱蒸干13.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.c點呈酸性

B.T℃純水的電離程度是25℃時的10倍

C.在水中加少量酸，可實現(xiàn)c點向d點移動

D.T℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液呈中性14.常溫下，向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（不考慮溶液混合時的體積變化）。下列說法不正確的是（）A.①點時，c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B.③點時，c（CH3COO-）=c（K+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

C.②點時，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

D.③點和④點溶液中，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（K+）值相等

15.向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x（x=）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.x1＜x2

B.反應(yīng)速率：vb正＜vc正

C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

16.下列實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A用pH計測量相同濃度的CH3COOH溶液、NaHCO3溶液的pH，比較溶液pH大小測得NaHCO3溶液的pH比CH3COOH小，說明CH3COOH酸性比H2CO3弱B將2mL0.5mol?L-1的CuCl2溶液加熱后置于冷水中溶液由黃綠色變?yōu)樗{綠色，說明降低溫度[Cu（H2O）4]2-（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O，向逆方向移動C向2mL0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol?L-1NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色其他條件不變時，減小氫離子濃度，平衡向生成Cr2的方向移動D向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol?L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol?L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A.A B.B C.C D.D二、流程題：本大題共1小題，共8分。17.Ⅰ.以硫酸廠礦渣（含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、a-Al2O3、SiO2等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如圖所示：

資料：α-Al2O3化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。

回答下列問題：

（1）寫出還原時的離子方程式______。

（2）“濾渣”中主要成分為（填化學(xué)式）______。

（3）“沉鐵”過程中生成難溶的FeCO3能否將NH4HCO3改成Na2CO3，說明理由______。

（4）寫出生成鐵黃的化學(xué)方程式______。

Ⅱ、（5）已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA?H++A2-。常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定該二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如A2-的分布系數(shù)：δ（A2-）=]

①常溫下，Na2A的水解平衡常數(shù)為______。

②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等體積的0.1mol/LKOH溶液（忽略混合后溶液的體積變化），混合后溶液中c（Na+）+c（K+）______2c（HA-）+2c（A2-）（填“＞”“＜”或“=”）。三、實驗題：本大題共2小題，共20分。18.高錳酸鉀是一種強氧化劑，見光、受熱易分解。工業(yè)上常先配制高錳酸鉀溶液，標(biāo)定其濃度后，得到高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，再對某些試樣進行滴定分析。

Ⅰ.用草酸鈉（Na2C2O4）對KMnO4溶液進行標(biāo)定，準(zhǔn)確稱取6.700gNa2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，用待標(biāo)定的KMnO4溶液進行滴定，重復(fù)上述操作兩次。

（已知反應(yīng)為2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）

（1）標(biāo)定時，KMnO4溶液應(yīng)用圖______（填字母）裝置盛裝。

（2）本實驗中，消耗KMnO4溶液體積如下：實驗序號滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1020.0820.2023.3030.3020.32則測得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1（保留小數(shù)點后四位）。

Ⅱ.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液對某醫(yī)用雙氧水消毒液進行濃度測定

（3）下列操作順序是______→______→______→B→______→______（用序號字母填寫）。

A.檢查所用滴定管是否漏水，確保不漏水后用蒸餾水洗滌

B.分別排氣泡，調(diào)節(jié)雙氧水消毒液樣品和KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液液面位于0刻度

C.準(zhǔn)確放出10.00mL雙氧水消毒液樣品于錐形瓶中，滴加適量稀硫酸，把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上白紙

D.向?qū)?yīng)滴定管中分別加入雙氧水消毒液樣品和KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，使液面位于刻度“0”以上2～3cm

E.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，重復(fù)實驗2次

F.分別用雙氧水消毒液樣品、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗對應(yīng)滴定管2～3次

（4）到達滴定終點的現(xiàn)象是______。

（5）下列說法不正確的是______。

A.實驗Ⅰ中，配制Na2C2O4溶液時，俯視容量瓶刻度線，測得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低

B.滴定時，滴定管下方尖嘴伸入錐形瓶瓶口內(nèi)1～2cm,眼睛始終注視滴定管內(nèi)液面變化

C.實驗Ⅱ中，滴定時發(fā)現(xiàn)一段時間后溶液中產(chǎn)生氣泡速率突然加快，可能是Mn2+的催化作用

D.實驗Ⅱ中，裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，測得雙氧水消毒液樣品濃度偏高

E.實驗Ⅱ中，滴定時不慎將錐形瓶內(nèi)溶液灑到外面，測得雙氧水消毒液樣品濃度偏高

（6）25℃時，將HCl緩慢通入BaC2O4懸濁液中，測得溶液中pL[L為c（C203）、或隨pc（Ba2+）的變化關(guān)系如圖所示。已知pL=-lgL，下列說法錯誤的是______。

A.曲線Ⅲ表示pc（Ba2+）與變化曲線

B.a點溶液中：c（H+）＞c（HC2）

C.該溫度下，草酸鋇溶度積的數(shù)量級為10-7

D.b點溶液中：2[c（Ba2+）-c（C2）]=c（Cl-）+c（OH-）+c（HC2）-c（H+）19.Ⅰ、（1）實驗室可用銅與濃硝酸反應(yīng)制備少量NO2：Cu（s）+4HNO3（l）=Cu（NO3）2（s）+2NO2（g）+2H2O（l）ΔH=-17.3kJ?mol-1，判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由______。

（2）已知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH=-113.0kJ?mol-1。500K時，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的NO和O2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后測得NO、O2和NO2的濃度分別為6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1。

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

②平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為______。

（3）工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。下列說法正確的是______。

A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使SO2氧化為SO3

B.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理

C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO2的轉(zhuǎn)化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率

Ⅱ、（4）已知反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）ΔH=QkJ/mol,在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，反應(yīng)達平衡時，F(xiàn)e（CO）5體積分?jǐn)?shù)x與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

判斷ΔH______0（填“大于”或“小于”），寫出P1、P2、P3、P4的由大到小關(guān)系______。

從平衡角度考慮，______有利于Fe（CO）5的生成（寫出兩點）。四、簡答題：本大題共1小題，共8分。20.按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：

（1）已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO的Ka=4.0×10-8；HF的Ka=6.3×10-4。

①寫出NaHCO3的電離方程式______。

②NaHCO3溶液呈堿性，請利用有關(guān)常數(shù)解釋原因______。

③在飽和氯水中加入NaHCO3固體，溶液的黃綠色逐漸褪去，請結(jié)合方程式，用平衡移動理論加以解釋______。

④常溫下，將pH和溶液體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。判斷曲線Ⅰ為______（填酸的化學(xué)式，下同）稀釋時pH的變化曲線；取A點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗______體積較小。

（2）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]可用于凈水，其凈水原理（用離子方程式表示）______。

（3）1molCO（g）和1molNO2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化如圖所示：

①若向反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②寫出CO和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

1.【答案】C

2.【答案】A

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