2025-2026學(xué)年高三化學(xué)開學(xué)摸底考試卷及答案2025-2026學(xué)年高三化學(xué)開學(xué)摸底考試卷考生須知1.本試卷分為選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題四個(gè)部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)位置。3.所有答案均需寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-1375.可能用到的常數(shù)：水的離子積常數(shù)K_w=1.0×10?1?；阿伏加德羅常數(shù)N_A=6.02×1023mol?1一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案）1.下列關(guān)于化學(xué)基本概念的說法中，正確的是（）A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡移動(dòng)方向取決于反應(yīng)的熱效應(yīng)D.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)K_sp越大，其溶解度一定越大2.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol/L的NaCl溶液中含有N_A個(gè)Na?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有3N_A個(gè)碳碳雙鍵C.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_AD.1molH?O?完全分解生成O?和H?O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A3.下列關(guān)于溶液pH的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，pH=7的溶液不一定是中性溶液B.常溫下，將pH=1的鹽酸稀釋100倍，所得溶液的pH=3C.常溫下，向CH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液的pH增大D.常溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=74.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零C.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.對(duì)于反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大5.下列關(guān)于電化學(xué)的說法中，正確的是（）A.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生Cl?，陰極產(chǎn)生H?D.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為PbSO?+2e?=Pb+SO?2?6.下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的說法中，正確的是（）A.苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeCl?溶液中加入Cu粉：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?B.向Na?CO?溶液中加入過量鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+4OH?=AlO??+2H?OD.向Ba(OH)?溶液中加入稀硫酸：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓8.下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是（）A.酸性溶液中：Fe2?、NO??、SO?2?、Na?B.堿性溶液中：K?、CO?2?、Cl?、NH??C.無色溶液中：Fe3?、K?、Cl?、SCN?D.中性溶液中：Na?、K?、Cl?、SO?2?9.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白織物C.氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用于制作耐高溫材料D.碳酸氫鈉具有弱堿性，可用于治療胃酸過多10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.氧化劑得電子，化合價(jià)升高，被氧化B.還原劑失電子，化合價(jià)降低，被還原C.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于化合價(jià)升降的總數(shù)D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性11.下列關(guān)于熱化學(xué)的說法中，正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.中和熱是指1mol酸與1mol堿完全中和生成1mol水時(shí)放出的熱量C.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量D.反應(yīng)的ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多12.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸減弱C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越弱13.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放藥品，右盤放砝碼B.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙濕潤C(jī).蒸餾時(shí)，冷凝管中冷卻水的流向是從上到下D.分液時(shí)，下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體也從下口放出14.下列關(guān)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡的說法中，正確的是（）A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到溶解平衡時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解速率為零C.升高溫度，難溶電解質(zhì)的溶解平衡一定向溶解方向移動(dòng)D.加入適量的蒸餾水，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)K_sp增大15.下列關(guān)于有機(jī)物的鑒別方法中，錯(cuò)誤的是（）A.用溴水鑒別乙烯和乙烷B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯C.用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醛和乙酸D.用氯化鐵溶液鑒別苯酚和乙醇16.下列關(guān)于有機(jī)合成的說法中，正確的是（）A.合成高分子化合物的反應(yīng)一定是加聚反應(yīng)B.酯化反應(yīng)是有機(jī)合成中常用的反應(yīng)類型C.有機(jī)合成中，原料的轉(zhuǎn)化率越高，合成路線越合理D.有機(jī)合成的目標(biāo)是合成出自然界中不存在的有機(jī)物二、填空題（本題共5小題，每空2分，共26分）17.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）1molC?H?(g)在氧氣中完全燃燒生成CO?(g)和H?O(l)，放出1411.0kJ的熱量：______；（2）2molNH?(g)在催化劑作用下分解生成N?(g)和H?(g)，吸收92.4kJ的熱量：______。18.常溫下，有下列溶液：①0.1mol/LCH?COOH溶液②0.1mol/LCH?COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）溶液①的pH______7（選填“＞”“＜”或“=”），理由是______；（2）溶液②中，c(Na?)______c(CH?COO?)（選填“＞”“＜”或“=”），理由是______；（3）溶液①和溶液②等體積混合，所得溶液的pH______7（選填“＞”“＜”或“=”），理由是______。19.如圖是鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；（2）鉛蓄電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為______；（3）鉛蓄電池充電時(shí)，外接電源的正極應(yīng)連接蓄電池的______極（選填“正”或“負(fù)”）。20.寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱：（1）2-甲基丁烷：______；（2）苯乙烯：______；（3）乙酸苯酯：______；（4）CH?COCH?：______；（5）HOCH?CH?OH：______。21.已知某溫度下，K_sp(AgCl)=1.8×10?1?，K_sp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。請回答下列問題：（1）該溫度下，AgCl的溶解度為______mol/L（忽略溶液體積變化）；（2）該溫度下，將0.001mol/L的AgNO?溶液滴入到濃度均為0.001mol/L的Cl?和CrO?2?的混合溶液中，先析出的沉淀是______（填化學(xué)式）。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共1小題，每空2分，共14分）22.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究影響化學(xué)平衡的因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：【實(shí)驗(yàn)原理】FeCl?溶液與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)?，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3?+3SCN??Fe(SCN)?ΔH＜0【實(shí)驗(yàn)步驟】1.向試管中加入5mL0.005mol/LFeCl?溶液，再加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色。2.向上述溶液中加入少量FeCl?固體，振蕩，觀察溶液顏色變化。3.向步驟1所得溶液中加入少量KSCN固體，振蕩，觀察溶液顏色變化。4.向步驟1所得溶液中滴加幾滴NaOH溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化。5.取步驟1所得溶液兩份，一份置于熱水中，一份置于冰水中，觀察溶液顏色變化?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論】（1）步驟1中，溶液的顏色為______，說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；（2）步驟2中，加入少量FeCl?固體后，溶液顏色______（選填“變深”“變淺”或“不變”），說明增大反應(yīng)物濃度，平衡向______方向移動(dòng)；（3）步驟3中，加入少量KSCN固體后，溶液顏色______（選填“變深”“變淺”或“不變”），說明增大反應(yīng)物濃度，平衡向______方向移動(dòng)；（4）步驟4中，滴加NaOH溶液后，溶液顏色______（選填“變深”“變淺”或“不變”），理由是______；（5）步驟5中，置于熱水中的溶液顏色______（選填“變深”“變淺”或“不變”），置于冰水中的溶液顏色______（選填“變深”“變淺”或“不變”），說明升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)。四、計(jì)算題（本題共1小題，12分）23.常溫下，將0.2mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=4.76。已知CH?COOH的電離常數(shù)K_a=1.8×10??，lg1.8≈0.26。請回答下列問題：（1）寫出CH?COOH與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中CH?COOH和CH?COO?的濃度之比；（3）判斷反應(yīng)后所得溶液中離子濃度的大小順序。2025-2026學(xué)年高三化學(xué)開學(xué)摸底考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.D9.A10.D11.C12.C13.A14.A15.B16.B二、填空題（每空2分，共26分）17.（1）C?H?(g)+3O?(g)=2CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol?1（2）2NH?(g)?N?(g)+3H?(g)ΔH=+92.4kJ·mol?118.（1）＜；CH?COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離出H?，使溶液呈酸性（2）＞；CH?COO?在水溶液中發(fā)生水解，濃度減?。?）＜；CH?COOH的電離程度大于CH?COO?的水解程度，溶液呈酸性19.（1）Pb-2e?+SO?2?=PbSO?（2）PbSO?-2e?+2H?O=PbO?+4H?+SO?2?（3）正20.（1）CH?CH(CH?)CH?CH?（2）C?H?CH=CH?（3）C?H?OOCCH?（4）丙酮（5）乙二醇21.（1）1.34×10??（2）AgCl三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，共14分）22.（1）血紅色（2）變深；正反應(yīng)（3）變深；正反應(yīng)（4）變淺；Fe3?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，使c(Fe3?)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（5）變淺；變深；逆反應(yīng)四、計(jì)算題（12分）23.解：（1）CH?COOH與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O（2分）（2）設(shè)CH?COOH與NaOH等體積混合后，溶液的體積為VL。反應(yīng)前：n(CH?COOH)=0.2mol/L×V/2L=0.1Vmol，n(NaOH)=0.1mol/L×V/2L=0.05Vmol反應(yīng)后：n(CH?COOH)=0.1Vmol-0.05Vmol=0.05Vmol，n(CH?COONa)=0.05Vmol則c(CH?COOH)=0.05Vmol/VL=0.05mol/L，c(CH?COO?)≈0.05mol/L（忽略CH?COO?的水解和CH?COOH的電離）根據(jù)CH?COOH的電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?，電離常數(shù)K_a=c(CH?COO?)·c(H?)/c(CH?COOH)則c(CH?COOH)/c(CH?COO?)=c(H?)/K_a（2分）已知溶液pH=4.76，則c(H?)=10??.??mol/L代入數(shù)據(jù)得：c(CH?COOH)/c(CH?COO?)=10??.??/1.8×10??≈1/1.8≈0.56（4分）（3）反應(yīng)后所得溶液為CH?COOH和CH?COONa的混合溶液，溶液呈酸性，說明c(H?)＞c(OH?)根據(jù)電荷守恒：c(Na?)+c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)，則c(CH?COO?)=c(Na?)+c(H?)-c(OH?)，所以c(CH?COO