高二化學(xué)（單元）2026年上學(xué)期期中測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。當(dāng)N?、H?、NH?的濃度不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.N?、H?完全轉(zhuǎn)化為NH?B.N?、H?、NH?的濃度一定相等C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零5.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，1?O原子A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中6.下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.減小反應(yīng)物濃度D.使用催化劑7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ8.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度第II卷（非選擇題共60分）9.（12分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）下圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變10.（12分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0.90|1.80|0..20||3|0.75|1.50|0.50||5|0.65|1.30|0.70||9|0.55|1.10|0.90||10|0.55|1.10|0.90||14|0.50|1.00|1.00||15|0.50|1.00|1.00|（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在該題圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______。11.（12分）在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol/L，則下列敘述中正確的是A.a+b>c+dB.平衡向右移動(dòng)C.重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大D.重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小12.（12分）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+C在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：|實(shí)驗(yàn)序號(hào)|時(shí)間/min濃度/mol·L?1溫度/℃|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50||2|800|c?|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50||3|820|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為______mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c?=______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v?，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v?，則v?______v?（填“>”“=”或“<”），且c?______1.0mol/L（填“>”“=”或“<”）。13.（12分）在一定溫度下，把2molSO?和1molO?通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO?、O?和SO?的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=______。（2）若a=0.5，則b=______，c=______。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：______，______。答案：1.C2.B3.C4.C5.D6.D7.AB8.A9.（1）c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)