PAGE能力課時6以物質(zhì)的量為核心的計算探究任務(wù)1．以物質(zhì)的量為核心的計算。2．以NA為載體的判斷。以物質(zhì)的量為核心的計算常見物理量之間的換算關(guān)系注意：萬能公式：n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)＝cBV用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是________。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(3)所得氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。[解析](1)氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)＝eq\f(560L,22.4L·mol－1)＝25mol。(2)氨水溶液的體積V＝eq\f(25mol×17g·mol－1＋1000g,0.90g·mL－1)×eq\f(1,1000)L·mL－1＝eq\f(19,12)L，氨水溶液的物質(zhì)的量濃度c(NH3)＝eq\f(25mol,\f(19,12)L)≈15.79mol·L－1。(3)氨水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w(NH3)＝eq\f(25mol×17g·mol－1,25mol×17g·mol－1＋1000g)×100%≈29.8%。[答案](1)25mol(2)15.79mol·L－1(3)29.8%現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L。[解析](1)混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)＝eq\f(14．4g,0.4mol)＝36g·mol－1。(2)0.4molCO和CO2的混合氣體中，含0.4mol碳原子。(3)①將混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸，則最后收集到的氣體是CO。②設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1，CO2的物質(zhì)的量為n2。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝0.4mol,28g·mol－1×n1＋44g·mol－1×n2＝14．4g))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1＝0.2mol,n2＝0.2mol))，因此氣球中收集到0.2molCO，含有2.8mol電子。③0.2molCO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。[答案](1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②2.8NA③4.48以NA為載體的粒子數(shù)判斷1．22.4L·mol－1的適用條件分析(1)陷阱：從Vm＝22.4L·mol－1的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)設(shè)置陷阱。(2)突破：一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如水、CCl4、SO3、HF等。[跟蹤練習(xí)]1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。①2.24LNH3中含有0.1NA個NH3分子②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有原子數(shù)目為3NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4中含有氫原子數(shù)目為2NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA[解析]①未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為非氣態(tài)。[答案]③④2．某些物理量與物質(zhì)所處的狀況無關(guān)的分析(1)陷阱：設(shè)置與某些物理量無關(guān)的一些干擾條件，給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)，干擾正確判斷。(2)突破：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)與物質(zhì)所處狀況無關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。[跟蹤練習(xí)]2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。①常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)為NA③室溫下，1molCH4中含有原子數(shù)為5NA④100℃、1.01×105Pa條件下，18gH2O中含有氫原子數(shù)為2NA[答案]①②③④3．一定量的混合物中粒子數(shù)目的分析(1)陷阱：從物質(zhì)的組成特點、摩爾質(zhì)量特點等設(shè)置陷阱。(2)突破：①等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。②等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。③等物質(zhì)的量的CO2與SO2中氧原子數(shù)相同。[跟蹤練習(xí)]3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是________(填序號)。①常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中分子數(shù)為NA②14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA③常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA④2molCO2和ClO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA[解析]①O2、O3的摩爾質(zhì)量不同，32g二者的混合物無法計算分子數(shù)；②N2、CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g二者的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA，原子數(shù)為NA；③NO2、N2O4的最簡式為NO2,92g混合氣體中原子數(shù)為eq\f(92,46)×3NA＝6NA。④CO2與ClO2中均含2個氧原子，故2mol混合氣體中含有氧原子數(shù)為4NA。[答案]①②4．電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的分析(1)陷阱：從難電離的粒子的數(shù)目計算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。(2)突破：細審題、抓“四看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否電解質(zhì)難電離如弱酸、弱堿等；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)；四看是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。[跟蹤練習(xí)]4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。①2L0.01mol/L的HClO溶液中含有H＋數(shù)目為0.02NA②1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA③1molFeCl3與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA④0.1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的數(shù)目為0.2NA⑤2L0.5mol/L的H2SO4溶液中，H＋的數(shù)目約為2NA[解析]①中HClO難電離，②中H2O中含氧原子，③中Fe(OH)3膠粒為多個分子集合體，④中沒指明溶液體積。[答案]⑤5．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)(1)陷阱：易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目上設(shè)置陷阱。(2)突破：①關(guān)注特殊反應(yīng)a．Na2O2與水或CO2反應(yīng)，產(chǎn)生1molO2均轉(zhuǎn)移2mol電子。b．氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；氯氣與足量金屬反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子。c．Cl2溶于水時Cl2部分反應(yīng)。②明確反應(yīng)實質(zhì)Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為＋1、＋2、＋3，因此1molNa與O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，均轉(zhuǎn)移1mol電子；1molMg與O2、N2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移2mol電子。[跟蹤練習(xí)]5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA②2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA③鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，24g鎂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA④1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA[解析]②中Cl2與NaOH反應(yīng)時，Cl2既作氧化劑又作還原劑，2molCl2與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子即2NAe－。④1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子。[答案]①③素材1×××(飲用礦泉水)凈含量：350mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要成分：水鉀離子(K＋)：1.0～27.3mg/L鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L氯離子(Cl－)：10～27.3mg/L硫酸根離子(SOeq\o\al(2－,4))：0.4～19.5mg/L(1)Mg2＋的物質(zhì)的量濃度范圍為多少？(2)Cl－的物質(zhì)的量范圍為多少？[答案](1)4.17×10－6～2×10－4mol·L－1。(2)9.9×10－5～2.7×10－4mol。素材2在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。如表是1L“鮮花保鮮劑”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗)。成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀質(zhì)量/g50.000.500.350.50摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)342174180158(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是什么？其物質(zhì)的量濃度為多少？(2)“鮮花保鮮劑”中SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)、K＋的物質(zhì)的量濃度分別為多少？寫出計算式。[答案](1)蔗糖，eq\f(25,171)mol·L－1或0.146mol·L－1(2)c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.50,174)mol·L－1＝eq\f(1,348)mol·L－1c(MnOeq\o\al(－,4))＝eq\f(0.50,158)mol·L－1＝eq\f(1,316)mol·L－1c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(MnOeq\o\al(－,4))＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,174)＋\f(1,316)))mol·L－1通過素材1和素材2溶液濃度和離子濃度的計算，培養(yǎng)學(xué)生對實際問題情境“宏觀辨識與微觀探析和科學(xué)探究與證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。1．下列說法正確的是()A．1.8gH2O完全電解得到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個Cu原子所占的體積約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2與CO的混合氣體的體積為22.4LD[A項，H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1,1.8gH2O(即0.1mol)完全電解得到0.1molH2和0.05molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，錯誤；B項，未指明溫度、壓強，1mol氫氣所占的體積不一定是22.4L，錯誤；C項中的Cu不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體體積的計算，錯誤；D項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，則混合氣體的體積V＝n·Vm＝eq\f(m,M)·Vm＝eq\f(28g,28g·mol－1)×22.4L·mol－1＝22.4L，正確。]2.如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為()A．22.0L·mol－1B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1D．23.2L·mol－1C[27.2gH2S氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(27.2g,34g·mol－1)＝0.8mol，則Vm＝eq\f(18.24L,0.8mol)＝22.8L·mol－1，C正確。]3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LA[溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為N2和CO的摩爾質(zhì)量相等均是28g·mol－1，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯誤；常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L·mol－1，則11.2LN2所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，但通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積不是22.4L，D項錯誤。]4．下列關(guān)于0.15mol·L－1的Na2SO4溶液的說法中，正確的是()A．1L溶液中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)總數(shù)為0.3NAB．1L溶液中含有Na＋數(shù)目是0.15NAC．1L溶液中Na＋的濃度是0.3mol·L－1D．2L溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)的濃度是0.3mol·L－1C[0.15mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度分別是0.3mol·L－1和0.15mol·L－1。]5．(素養(yǎng)題)乙酸是實驗室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：(1)乙酸的摩爾質(zhì)量為________。(2)若該乙酸溶液的密度為1.02g·cm－3，此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(3)某實驗中要用2mol·L－1的乙酸溶液500mL，則需取用上述乙酸溶液________mL進行稀釋。[解析](1)乙酸的相對分子質(zhì)量是60，則其摩爾質(zhì)量為60g·mol－1。(2)若該乙酸溶液的密度為1.02g·cm－3，則乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1．02×36%,60)mol·L－1＝6.12mol·L－1。(3)某實驗中要用2mol·L－1的乙酸溶液500mL，則需取用題述乙酸溶液eq\f(2mol·L－1×0.5L,6.12mol·L－1)≈0.163L＝163mL進行稀釋。[答案](1)60g·mol－1(2)6.12mol·L－1(3)163課后訓(xùn)練鞏固提升1.0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應(yīng),則此鹽酸中c(HCl)為()A.0.10mol·L-1 B.0.20mol·L-1C.0.50mol·L-1 D.1.00mol·L-1答案:D解析:CaO+2HClCaCl2+H2O 56g2mol0.56gc(HCl)×20×10-3L則:56g0.56g=2molc(HCl)×20×12.將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中,溶液中的銅離子全部被還原時,固體質(zhì)量變?yōu)?.2g,則原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.025mol·L-1 D.0.125mol·L-1答案:B解析:Fe+CuSO4FeSO4+CuΔm1mol 8gn(CuSO4)(8.2-8)gn(CuSO4)=1mol×0.2g8g=0.025mol,c(CuSO4)=0.025mol0.3.將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后生成的氣體為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),將鋁加入100mL2mol·L-1氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的氣體為3VL。下列說法正確的是()A.鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B.原鹽酸中c(HCl)=2mol·L-1C.鐵加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D.鹽酸與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3答案:B解析:鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol2mol 3moln(Al) 0.1L×2mol·L-1 n(H2)2mol0.1L×2mol·L-1=3moln(H2),解得n(H2)=0.3mol,2mol0.1L×2mol·L-1=2moln(Al),解得n(Al)=0.2mol,由鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體為3VL,得3V22.4L·mol4.等質(zhì)量的兩份鋁分別與適量的稀硫酸和NaOH溶液完全反應(yīng),若消耗兩溶液的體積相同,則稀硫酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為()A.3∶2 B.2∶3C.2∶1 D.1∶2答案:A解析:2Al~3H2SO42Al~2NaOH2 3 22等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是3∶2。又因它們體積相同,則物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。5.在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉,反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol·L-1 B.2mol·L-1C.1.5mol·L-1 D.3mol·L-1答案:B解析:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2mol 67.2L n(NaOH) 33.6Ln(NaOH)=2mol×33.c(NaOH)=1mol0.5L=2mol6.鋁、鈉混合物投入足量的水中,充分反應(yīng)后,得到澄清溶液,并收集到4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,則鋁的物質(zhì)的量為()A.0.2mol B.0.1molC.0.05mol D.0.025mol答案:B解析:0.1molNa產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol,生成0.1molNaOH,而反應(yīng)共釋放H2為4.48L22.4L·mol-1=0.2mol,2Al~2NaOH~3H222 3X0.1mol 0.15molx=0.1mol。7.已知Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑,2H2S+3O22SO2+2H2O,一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9g水,則加入的鐵粉質(zhì)量為()A.14g B.42g C.56g D.28g答案:D解析:設(shè)加入的鐵粉的質(zhì)量為x。根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系,可列出關(guān)系式:FeFeS(鐵守恒)H2S(硫守恒)H2O(氫守恒)FeH2(Fe與HCl反應(yīng))H2O(氫守恒)推出:Fe~H2O56 18x 9g56x=28g,即加入的鐵粉為28g。8.0.3mol氯氣與足量的金屬M反應(yīng),生成0.2molMCln,則n等于()A.1 B.2 C.3 D.4答案:C解析:根據(jù)氯原子守恒,可知0.3molCl2與0.2molMCln均含0.6molCl。9.將4.6g金屬鈉投入足量水中,充分反應(yīng)后得ag溶液;將4.8g金屬鎂投入足量鹽酸中,充分反應(yīng)后得bg溶液,假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等,則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為()A.a=b B.a>bC.a<b D.無法判斷答案:A解析:溶液的質(zhì)量等于金屬和水或酸的質(zhì)量之和減去放出H2的質(zhì)量。2Na+2H2O2NaOH+H2↑46 24.6g 0.2ga=4.6+m(H2O)-0.2=4.4+m(H2O)Mg+2HClMgCl2+H2↑24 24.8g 0.4gb=4.8+m(鹽酸)-0.4=4.4+m(鹽酸)因為m(H2O)=m(鹽酸),所以a=b。10.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體,配成1L溶液,請計算:氫氧化鈉化學(xué)純(CP)500g品名:氫氧化鈉化學(xué)式:NaOH相對分子質(zhì)量:40(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。

(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL放入燒杯中,投入足量的金屬鋁,完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

答案:(1)0.6mol·L-1(2)4.032L解析:n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=24.0g40g·2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2mol 22.4L×30.6mol·L-1×0.2L V(H2)V(H2)=0.6mol·L11.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為。

答案:(1)NaOH溶液(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)33600解析:(1)Mg、Al均可以與酸反應(yīng),因此不可以用酸來實驗,由于Al可以與堿溶液反應(yīng)而Mg不可以,則可以用NaOH溶液與Al反應(yīng)制得H2,然后用排水法收集H2,以計算Al的量。(2)B中發(fā)生的是Al與堿溶液的反應(yīng)。(3)(a-c)g即為鋁的質(zhì)量,再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2的量求得。12.完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及判斷。(1)取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是。

(2)取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是