第第頁人教版九年級化學(xué)下冊《實驗活動5：常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)》同步練習(xí)題帶答案1．下列金屬不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag2．常見金屬的活動性順序如圖：根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是（）A．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈B．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化C．在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀3．在常溫下，下列物質(zhì)不能由金屬與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．ZnCl2 B． C． D．4．利用如圖所示的四個實驗驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，下列實驗組合中能得出正確結(jié)論的是（）A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④5．金屬材料與我們的生產(chǎn)、生活密不可分。(1)銅可用于制作導(dǎo)線，主要利用了其延展性和。(2)鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕，說明鋁合金比鋁硬度(選填“大”或“小”)。(3)鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常情況下鋁制品卻很耐腐蝕，這是因為(用化學(xué)方程式表示)。(4)為探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性強弱，下列選項中能達到實驗?zāi)康牡氖?。A．鐵、氯化鋅溶液、氯化銅溶液 B．銅、鋅、氯化亞鐵溶液 C．銅、氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液6．黃銅是由銅鋅組成的合金，其顏色與黃金相似。黃銅屬于(填“混合物”或“化合物”)，有些不法分子將黃銅假冒金元寶騙取錢財，你幫助別人鑒別的方法是(用化學(xué)方程式表示)：。1．為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，某實驗小組設(shè)計如下實驗，下列說法錯誤的是（）A．通過實驗①②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>AgB．通過實驗①④，能驗證三種金屬中Fe的活動性最強C．通過實驗②③，不能驗證三種金屬中Ag的活動性最弱D．若試管⑤中X為Cu，Y溶液為稀硫酸，通過實驗②③⑤能驗證金屬活動：Fe>Cu>Ag2．某工廠從廢舊電子產(chǎn)品中回收部分金屬的流程圖如圖(已知：硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4)。下列說法錯誤的是（）A．固體A為鐵和金B(yǎng)．銅、鐵、鎳的活動性由強到弱的順序為Fe＞Ni＞CuC．操作I、Ⅱ、Ⅲ均為過濾D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O3．金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。(1)探究Mg、Fe、Cu的金屬活動性順序，下列試劑的選擇方案正確的是_____。A．Mg、Cu、溶液 B．Fe、溶液、溶液C．Mg、Fe、Cu、稀鹽酸 D．Cu、溶液、溶液(2)向溶液中加入Mg、Zn、Ag三種金屬，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和濾渣。一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。向濾渣中加入一定量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有(填化學(xué)式，下同)，濾液中可能含有的溶質(zhì)是。4．實驗小組從X、銀、銅、鋅四種金屬的混合物中分離某貴重金屬丙。流程如下：（X在化合物中為+2價）(1)濾液A中含有的陽離子有種。(2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)用下列各組物質(zhì)進行實驗，不能驗證銀、X、鋅三種金屬活動性強弱的是（填字母）。A．鋅、XSO4溶液、銀 B．ZnSO4溶液、X、銀C．ZnSO4溶液、X、AgNO3溶液 D．鋅、X、稀鹽酸、AgNO3溶液5．中國古代典籍中記錄了冶煉銅和錫的方法。(1)西漢時期《淮南萬畢術(shù)》有“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)《天工開物》中記載了冶煉金屬錫的場景?！胺布鍩捯嘤煤闋t，入砂（指錫礦石，主要成分為）數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！雹贌掑a過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是，則的化學(xué)式為。②煉錫時有關(guān)鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，原因是。(3)《天工開物》中比較了不同金屬的活動性。某化學(xué)小組為驗證銅、錫、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了五個實驗。實驗：銅片、的稀硫酸實驗：鐵片、的硫酸銅溶液實驗：錫片、的稀硫酸實驗：錫片、的硫酸銅溶液實驗：鐵片、的稀硫酸其中實驗（填字母）一定是多余的。1．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁，下列圖像正確的是（）A． B．C． D．2．為了驗證鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的金屬活動性強弱，某同學(xué)進行了如圖實驗（如圖甲所示），充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)試管中均有少量固體殘留。實驗結(jié)束后將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一只潔凈的燒杯中，最終得到無色溶液和固體（如圖乙所示）。由此得出以下結(jié)論：①反應(yīng)前后三支試管中溶液的顏色均發(fā)生明顯變化；②固體中至少含有1種金屬；③固體中最多含有四種金屬；④溶液中至少含有2種金屬離子；⑤該實驗不能得出4種金屬的金屬活動性順序：。其中正確結(jié)論的個數(shù)是（）A．1 B．2 C．3 D．43．某廢舊電路板中含有Al、Zn、Cu、Au等物質(zhì)，下圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的回收貴重金屬的處理方案。請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：(1)步驟②中分離操作的名稱是。(2)溶液1中溶質(zhì)成分有。(填化學(xué)式)(3)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4．我國早在商代時期就開始使用銅器，到春秋戰(zhàn)國時期，開始生產(chǎn)和使用鐵器。(1)鐵鍋用于烹飪食物主要是利用鐵具有良好的性。(2)《本草綱目拾遺》中記載：“舶上鐵日久起銷(銹)…刮下之銷末，名鐵線粉”。鐵絲“日久起銷”的原因是鐵與空氣中的(填化學(xué)式)同時接觸而導(dǎo)致。(3)我國古代曾用“濕法煉銅”和“火法煉銅”，其原理分別為：①濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2上述兩種方案中較優(yōu)的是(填數(shù)字序號)，理由是。(4)將一定量的銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是______(填字母序號)。A．濾液中一定有Zn(NO3)2B．濾渣的質(zhì)量一定大于所加入固體的質(zhì)量C．向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Zn，一定不含AgD．若濾液為藍色、則濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，一定役有硝酸銀3．黃銅是由銅和鋅組成的合金。實驗小組為測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5份此黃銅樣品各20g，向其中分別加入一定體積的稀硫酸(Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，銅不與稀硫酸反應(yīng))，所得實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號①②③④⑤稀硫酸體積/mL20406080100剩余固體質(zhì)量/g16.7513.5010.25m7計算20g該合金樣品完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。參考答案1．下列金屬不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag【答案】D【解析】A、鎂在氫前，能與稀硫酸反應(yīng)、，故不符合題意；B、鋁在氫前，能與稀硫酸反應(yīng)，故不符合題意；C、鋅在氫前，能與稀硫酸反應(yīng)，故不符合題意；D、銀在氫后，能不與稀硫酸反應(yīng)，故符合題意。故選D。2．常見金屬的活動性順序如圖：根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是（）A．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈B．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化C．在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀【答案】D【解析】A、鐵位于銅之前，所以在氧氣中灼燒時鐵比銅反應(yīng)劇烈，故A描述正確；B、鎂位于鐵之前，所以常溫下鎂比鐵易氧化，故B描述正確；C、鋅位于鐵之前，所以在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈，故C描述正確；D、銅雖然活動性不強，但銅位于銀之前，所以銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故D判斷錯誤。故選D。3．在常溫下，下列物質(zhì)不能由金屬與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．ZnCl2 B． C． D．【答案】D【解析】銅的金屬活動性排在氫后面，所以銅不能和酸發(fā)生置換反應(yīng)，故選D。4．利用如圖所示的四個實驗驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，下列實驗組合中能得出正確結(jié)論的是（）A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④【答案】B【解析】A、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明了銅的位置排在氫的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定鋁和鐵的活動性強弱，故選項錯誤；B、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了鐵的位置排在鋁的后面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明了銅的位置排在氫的后面；可得出三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅，故選項正確C、②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了鐵的位置排在鋁的后面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明了銅的位置排在氫的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定銅和鐵的活動性強弱，故選項錯誤；D、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了鐵的位置排在鋁的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定銅和鐵的活動性強弱，故選項錯誤。故選B。5．金屬材料與我們的生產(chǎn)、生活密不可分。(1)銅可用于制作導(dǎo)線，主要利用了其延展性和。(2)鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕，說明鋁合金比鋁硬度(選填“大”或“小”)。(3)鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常情況下鋁制品卻很耐腐蝕，這是因為(用化學(xué)方程式表示)。(4)為探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性強弱，下列選項中能達到實驗?zāi)康牡氖?。A．鐵、氯化鋅溶液、氯化銅溶液 B．銅、鋅、氯化亞鐵溶液 C．銅、氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液【答案】(1)導(dǎo)電性(2)大(3)(4)AB【解析】（1）銅可用于制作導(dǎo)線，主要利用了其延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電性；（2）鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕，說明鋁合金比鋁硬度大，故填：大；（3）鋁在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里面的金屬進一步被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（4）三種金屬活動性由強到弱依次為Zn、Fe、Cu。A、鐵與氯化鋅不反應(yīng)，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，則說明金屬活動性：鋅>鐵>銅，故A符合題意；B、銅與氯化亞鐵不反應(yīng)，鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，則說明金屬活動性：鋅>鐵>銅，故B符合題意；C、銅與氯化鋅、氯化亞鐵均不反應(yīng)，只能證明銅最不活潑，無法驗證鋅和鐵的活動性強弱，故C不符合題意。故選AB。6．黃銅是由銅鋅組成的合金，其顏色與黃金相似。黃銅屬于(填“混合物”或“化合物”)，有些不法分子將黃銅假冒金元寶騙取錢財，你幫助別人鑒別的方法是(用化學(xué)方程式表示)：。【答案】混合物Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（合理即可）【解析】黃銅是銅和鋅的合金，屬于混合物；黃銅中含有的鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。1．為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，某實驗小組設(shè)計如下實驗，下列說法錯誤的是（）A．通過實驗①②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>AgB．通過實驗①④，能驗證三種金屬中Fe的活動性最強C．通過實驗②③，不能驗證三種金屬中Ag的活動性最弱D．若試管⑤中X為Cu，Y溶液為稀硫酸，通過實驗②③⑤能驗證金屬活動：Fe>Cu>Ag【答案】B【解析】A、①中鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑；②中銅能和硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑，對比實驗①②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag，A正確。B、①中鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，④中銀不能和硫酸反應(yīng)，說明銀的金屬活動性位于氫后面，這兩個實驗沒有確認(rèn)鐵的金屬活動性比氫強，所以不能驗證鐵的金屬活動性最強，B錯誤；C、②中銅能和硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑，③中鐵能和硫酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比氫強，這兩個實驗沒有確認(rèn)銀的金屬活動性比氫弱，所以不能驗證銀的活動性最弱，C正確；D、若試管⑤中X為Cu，Y溶液為稀硫酸，銅不能和硫酸反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比氫弱，而③中鐵能和硫酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比氫強，對比可知鐵比銅活潑，②中銅能和硝酸銀反應(yīng)，證明銅比銀活潑，則能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag，D正確。故選：B。2．某工廠從廢舊電子產(chǎn)品中回收部分金屬的流程圖如圖(已知：硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4)。下列說法錯誤的是（）A．固體A為鐵和金B(yǎng)．銅、鐵、鎳的活動性由強到弱的順序為Fe＞Ni＞CuC．操作I、Ⅱ、Ⅲ均為過濾D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【答案】A【分析】由回收部分金屬的流程圖可知，由于加入足量的稀硫酸，鐵完全參加反應(yīng)，②加入足量的鐵粉，可以得到鎳，說明鐵能將鎳溶液中置換出來，說明鐵的活動性大于鎳，也說明濾液1中有鎳的鹽溶液，即鎳能與稀硫酸反應(yīng)；①加入足量稀硫酸，銅和金均不能與稀硫酸反應(yīng)，鎳和鐵均能與稀硫酸反應(yīng)，則濾渣1中含有金和銅，再加入稀硫酸、通入氧氣和加熱時，銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后過濾，濾渣3是金，濾液3中含有硫酸銅，加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，過濾出固體A為鐵和銅的混合物?！窘馕觥緼、由上述分析可知，固體A為鐵和銅，故A說法錯誤；B、由上述分析可知，鐵、鎳能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能將鎳從其溶液中置換出來，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以銅、鐵、鎳的活動性由強到弱的順序為Fe＞Ni＞Cu，故B說法正確；C、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能將固液分離，為過濾操作，故C說法正確；D、③中銅、氧氣和硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故D說法正確；故選：A。3．金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。(1)探究Mg、Fe、Cu的金屬活動性順序，下列試劑的選擇方案正確的是_____。A．Mg、Cu、溶液 B．Fe、溶液、溶液C．Mg、Fe、Cu、稀鹽酸 D．Cu、溶液、溶液(2)向溶液中加入Mg、Zn、Ag三種金屬，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和濾渣。一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。向濾渣中加入一定量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有(填化學(xué)式，下同)，濾液中可能含有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮?1)ABC(2)Zn、Cu、AgZn(NO3)2【解析】（1）A、鎂能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，有黑色固體析出，說明鎂比鐵活潑，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，可以探究三種金屬的活動性順序，符合題意；B、鐵與硫酸鎂不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鎂比鐵活潑，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，可以探究三種金屬的活動性順序，符合題意；C、鎂、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且鎂與酸反應(yīng)速率較快，鐵與酸反應(yīng)速率較慢，說明在金屬活動性順序里，鎂、鐵排在氫前，且鎂比鐵活潑，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，說明鐵比銅活潑，可以探究三種金屬的活動性順序，符合題意；D、銅與硫酸鎂不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鎂比銅活潑，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，但是無法探究鎂和鐵的金屬活動性順序，不符合題意。故選：ABC。（2）金屬活動性：Mg>Zn>Cu>Ag，向硝酸銅溶液中加入鎂、鋅、銀三種金屬，鎂先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，待鎂完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀和硝酸銅不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和濾渣，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)。由分析可知，一定發(fā)生的反應(yīng)為鎂和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu；向濾渣中加入一定量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)，濾渣中可能含有鎂和鋅，也可能有鋅，則濾渣中一定含鋅，鎂一定與硝酸銅反應(yīng)生成了銅，銀不參與反應(yīng)，則濾渣中一定有：Zn、Cu、Ag；鎂一定與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鎂，硝酸銅完全反應(yīng)，故濾液中一定含硝酸鎂，一定不含硝酸銅，鋅可能參與反應(yīng)，也可能沒有參與反應(yīng)，故濾液中可能含有的溶質(zhì)是：Zn(NO3)2。故填：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu；Zn、Cu、Ag；Zn(NO3)2。4．實驗小組從X、銀、銅、鋅四種金屬的混合物中分離某貴重金屬丙。流程如下：（X在化合物中為+2價）(1)濾液A中含有的陽離子有種。(2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)用下列各組物質(zhì)進行實驗，不能驗證銀、X、鋅三種金屬活動性強弱的是（填字母）。A．鋅、XSO4溶液、銀 B．ZnSO4溶液、X、銀C．ZnSO4溶液、X、AgNO3溶液 D．鋅、X、稀鹽酸、AgNO3溶液【答案】(1)3(2)(3)B【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。步驟①中加入過量稀硫酸，Cu、Ag與稀硫酸不反應(yīng)，且濾液A中加入鋅，得到混合物乙，說明乙中含有鋅和X，說明鋅比X活潑，同時說明X比銅、銀活潑，而濾液A中含有H2SO4、ZnSO4、XSO4?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析，濾液A中含有H2SO4、ZnSO4、XSO4，陽離子有3種，即鋅離子、X離子和過量的硫酸中的氫離子。（2）根據(jù)分析，固體混合物甲中含有Cu、Ag，③中加入硝酸銀，Ag與硝酸銀不反應(yīng)，Cu與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀單質(zhì)，化學(xué)方程式為：。（3）根據(jù)上述分析，銀、X、鋅的金屬活動性順序由強到弱為：Zn＞X＞H＞Cu。A、鋅能和XSO4溶液反應(yīng)，銀不能和XSO4溶液反應(yīng)，說明鋅比X活潑，X比銀活潑，則金屬活動性順序為：鋅＞X＞銀，A不符合題意。B、X、銀都不能和ZnSO4溶液反應(yīng)，說明鋅最活潑，不能比較X和銀的活動性順序，B符合題意。C、ZnSO4溶液不能和X反應(yīng)，說明鋅比X活潑，X能和AgNO3溶液反應(yīng)，說明X比銀活潑，則金屬活動性順序為：鋅＞X＞銀，C不符合題意。D、鋅、X都能和稀鹽酸反應(yīng)，X與鹽酸反應(yīng)得到XCl2溶液，鋅能與XCl2溶液反應(yīng)，說明鋅比X活潑，X能和AgNO3溶液反應(yīng)，說明X比銀活潑，則金屬活動性順序為：鋅＞X＞銀，D不符合題意。故選：B。5．中國古代典籍中記錄了冶煉銅和錫的方法。(1)西漢時期《淮南萬畢術(shù)》有“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)《天工開物》中記載了冶煉金屬錫的場景?！胺布鍩捯嘤煤闋t，入砂（指錫礦石，主要成分為）數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！雹贌掑a過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是，則的化學(xué)式為。②煉錫時有關(guān)鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，原因是。(3)《天工開物》中比較了不同金屬的活動性。某化學(xué)小組為驗證銅、錫、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了五個實驗。實驗：銅片、的稀硫酸實驗：鐵片、的硫酸銅溶液實驗：錫片、的稀硫酸實驗：錫片、的硫酸銅溶液實驗：鐵片、的稀硫酸其中實驗（填字母）一定是多余的。【答案】(1)(2)形成合金，熔點降低(3)d【解析】（1）硫酸銅和鐵會發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，故填（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和個數(shù)不變，在反應(yīng)前有1個Sn,2個O，2個C，反應(yīng)后有1個Sn,所以X為CO；煉錫時，有關(guān)鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是形成合金后，合金的熔點比純金屬的熔點低，即形成合金，熔點降低，故填形成合金，熔點降低。（3）根據(jù)實驗a驗證出金屬活動性Cu<H根據(jù)實驗b驗證出金屬活動性Fe>Cu根據(jù)實驗c驗證出金屬活動性Sn>H,根據(jù)實驗d驗證出金屬活動性Sn>Cu根據(jù)實驗e驗證出金屬活動性Fe>H,鐵和錫的活動性可以通過鐵和錫在相同濃度的稀硫酸中的反應(yīng)速度判斷鐵和錫的活動性，所以沒有必要驗證錫和銅的活動性，錫的活動性在氫前，銅的活動性在氫后，沒必要在用錫在硫酸銅中反應(yīng)證明錫的活動性大于銅。1．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁，下列圖像正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【分析】由題意可知，金屬足量，酸是等量，則產(chǎn)生的氫氣一樣多，鎂的活動性大于鋁，反應(yīng)速率鎂的快一些；由反應(yīng)的化學(xué)方程式、可知，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量少些；【解析】A、由分析可知，鎂的活動性強于鋁，反應(yīng)速率鎂應(yīng)大于鋁，金屬鎂對應(yīng)的曲線斜率應(yīng)大于鋁，故選項A錯誤；B、由分析可知，24份鎂生成2份氫氣，18份鋁生成2份氫氣，等量金屬鎂生成氫氣小于鋁，故選項B錯誤；C、由分析可知，反應(yīng)金屬質(zhì)量相等是鋁生成的氫氣多，則溶液增重小，鎂增重大，最終鋁生成的氫氣多于鎂，則溶液質(zhì)量小于鎂，故選項C正確；D、由分析可知，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、,可知等量金屬反應(yīng)率消耗的酸更多，則鋁使酸減少的多，故選項D錯誤；故選：C。2．為了驗證鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的金屬活動性強弱，某同學(xué)進行了如圖實驗（如圖甲所示），充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)試管中均有少量固體殘留。實驗結(jié)束后將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一只潔凈的燒杯中，最終得到無色溶液和固體（如圖乙所示）。由此得出以下結(jié)論：①反應(yīng)前后三支試管中溶液的顏色均發(fā)生明顯變化；②固體中至少含有1種金屬；③固體中最多含有四種金屬；④溶液中至少含有2種金屬離子；⑤該實驗不能得出4種金屬的金屬活動性順序：。其中正確結(jié)論的個數(shù)是（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】①第1支試管在反應(yīng)前溶液為無色，稀鹽酸與鋅粉反應(yīng)后生成氯化鋅，溶液仍為無色。第2支試管在反應(yīng)前溶液為無色，稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)后生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液為淺綠色。第3支試管在反應(yīng)前溶液為藍色，鎂粉與氯化銅溶液反應(yīng)后生成氯化鎂，溶液變?yōu)闊o色。由此可知，反應(yīng)前后只有2支試管中溶液顏色發(fā)生了明顯變化，故該條結(jié)論錯誤；②當(dāng)把三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中后，最終得到無色溶液a和固體b。由此可知，溶液中的氯化亞鐵和氯化銅都已完全反應(yīng)，則固體b中至少含有鐵和銅兩種金屬，故該條結(jié)論錯誤；③當(dāng)在甲圖實驗中鎂粉過量時，不僅能把第3支試管中氯化銅中的銅置換出來，剩余的鎂粉在倒入燒杯后，還會和氯化亞鐵、氯化鋅反應(yīng)，把鐵、鋅置換出來，所以固體b中最多含有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，該條結(jié)論正確；④當(dāng)鎂粉過量時，鎂粉會和氯化銅、氯化亞鐵、氯化鋅反應(yīng)，那么反應(yīng)后的溶液只含有氯化鎂一種溶質(zhì)，溶液a中的金屬離子只有鎂離子，所以溶液a中至少含有1種金屬離子，故此條結(jié)論錯誤；⑤通過圖甲中實驗可知，鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率比鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率快，說明鋅>鐵，鎂粉能把氯化銅中的銅置換出來，說明鎂>銅。把三支試管中的物質(zhì)全部倒入一只燒杯中最后得到無色溶液和固體，此現(xiàn)象無法比較鎂與鋅、鐵的金屬活動性順序，故此條結(jié)論正確；綜上所述，③⑤正確；故選：B。3．某廢舊電路板中含有Al、Zn、Cu、Au等物質(zhì)，下圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的回收貴重金屬的處理方案。請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：(1)步驟②中分離操作的名稱是。(2)溶液1中溶質(zhì)成分有。(填化學(xué)式)(3)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)過濾(2)H2SO4、Al2(SO4)3、ZnSO4(3)【解析】（1）根據(jù)流程圖，經(jīng)過步驟②的分離操作得到溶液1和固體1，說明該操作實現(xiàn)了固液分離，所以該操作是過濾。（2）步驟②中加入稀硫酸，由于金屬活動性順序為Al＞Zn＞H＞Cu＞Au，則Cu、Au與稀硫酸不反應(yīng)，Al與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3、H2，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、H2，同時稀硫酸過量，說明Al、Zn完全反應(yīng)，所以溶液1中溶質(zhì)成分有：H2SO4、Al2(SO4)3、ZnSO4。（3）根據(jù)（2）的分析，固體1含有Cu、Au，通入氧氣并加熱，Au與氧氣不反應(yīng)，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，則固體2含有CuO、Au，步驟④加入過量稀硫酸，Au與稀硫酸不反應(yīng)，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、H2O，化學(xué)方程式為：。4．我國早在商代時期就開始使用銅器，到春秋戰(zhàn)國時期，開始生產(chǎn)和使用鐵器。(1)鐵鍋用于烹飪食物主要是利用鐵具有良好的性。(2)《本草綱目拾遺》中記載：“舶上鐵日久起銷(銹)…刮下之銷末，名鐵線粉”。鐵絲“日久起銷”的原因是鐵與空氣中的(填化學(xué)式)同時接觸而導(dǎo)致。(3)我國古代曾用“濕法煉銅”和“火法煉銅”，其原理分別為：①濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2上述兩種方案中較優(yōu)的是(填數(shù)字序號)，理由是。(4)將一定量的銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是______(填字母序號)。A．濾液中一定有Zn(NO3)2B．濾渣的質(zhì)量一定大于所加入固體的質(zhì)量C．向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Zn，一定不含AgD．若濾液為藍色、則濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，一定役有硝酸銀【答案】(1)導(dǎo)熱(2)、(3)①火法煉銅在高溫條件下進行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空氣。(4)AB【解析】（1）鐵鍋用于烹飪食物主要是利