高中化學名校試卷PAGEPAGE1廣東省佛山市S6聯(lián)盟2025-2026學年高一上學期期中聯(lián)考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(共44分)一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1～10小題，每小題2分，共20分；11～16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)1.近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族“文化自信”。下列說法不正確的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩中涉及氧化還原反應B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C.“紛紛燦爛如星隕，耀耀喧似火攻”中燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學變化D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體【答案】C【解析】A．石蠟燃燒生成二氧化碳和水，C、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生反應，屬于置換反應，故B正確；C．焰色試驗沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯誤；D．霧屬于氣溶膠，故D正確；選C。2.分類是研究物質(zhì)的基本方法，以下按照電解質(zhì)、酸、堿性氧化物依次排列的是A.、HClO、MgO B.CO、、C.、、CuO D.AgCl、、【答案】A【解析】A．NaHCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；HClO是酸；MgO是堿性氧化物，A正確；B．CO是非電解質(zhì)，H2SO4是酸，Na2O是堿性氧化物，B錯誤；C．C2H5OH（乙醇）是非電解質(zhì)，NaHSO4是鹽，不是酸，CuO為堿性氧化物，C錯誤；D．Na2O2是過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤；故選A。3.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。如制備Fe3O4納米粒子的操作為：將一定比例的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm的磁流體。下列說法中正確的是A.所得分散系中的分散質(zhì)為只含F(xiàn)e3O4與Na2SO4組成的混合物B.所得分散系呈電中性C.所得分散系不能透過濾紙D.當一束光通過該分散系時，會出現(xiàn)如右圖所示現(xiàn)象【答案】B【解析】A．實驗過程中，將一定比例的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，則所得分散系中的分散質(zhì)為Fe3O4、NaOH、Na2SO4和油酸鈉組成的混合物，A錯誤；B．制得的磁流體為一種膠體分散系，膠體粒子表面帶電，但所得分散系呈電中性，B正確；C．所得分散系的分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm，介于1～100nm之間，屬于膠體，膠體能透過濾紙，C錯誤；D．當一束光通過該分散系時，手電筒前端與燒杯壁之間的空氣中不能形成“光亮的通路”，燒杯內(nèi)液體中形成“光亮的通路”，D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是A.實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉放回原試劑瓶B.干燥的氯氣能使有色鮮花褪色，所以干燥的氯氣具有漂白性C.NaCl溶于水在電流作用下電離成和D.鹽酸和氨水均能導電，所以HCl、都是電解質(zhì)【答案】A【解析】A．鈉性質(zhì)活潑，實驗后剩余的鈉應放回原試劑瓶以避免危險或浪費，A正確；B．干燥的氯氣本身無漂白性，鮮花褪色是因氯氣與水反應生成HClO，B錯誤；C．NaCl溶于水時因水分子的作用電離，無需電流，C錯誤；D．HCl是電解質(zhì)，但NH3溶于水生成的NH3·H2O導電，NH3本身為非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。5.下列各組物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，在指定條件下均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．金屬鈉在加熱條件下與氧氣反應生成，A錯誤；B．受熱很難分解，B錯誤；C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照條件下HClO分解生成HCl，C正確；D．與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，D錯誤；故選C。6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.加酚酞呈紅色的溶液中：、、、B.在無色透明溶液中：、、、C.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、、、D.與金屬Mg反應能生成氫氣的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．加酚酞呈紅色的溶液呈堿性，Cu2+在堿性條件下會生成Cu(OH)2沉淀，無法大量共存，A錯誤；B．無色透明溶液中不能存在紫色的，B錯誤；C．使石蕊變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下會與H+反應生成CO2和H2O，無法大量共存，C錯誤；D．與Mg反應生成H2的溶液為酸性（含H+）。Fe3+在酸性條件下穩(wěn)定存在，且與、Cl-、無反應，可大量共存，D正確；故選D。7.下列反應的離子方程式正確的是A.金屬Na與溶液反應：B.醋酸除去水垢中的碳酸鈣：C.向飽和溶液中通入：D.向石灰乳中通入制漂白粉：【答案】C【解析】A．金屬鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉首先與水反應生成NaOH和H2，生成的OH?再與Cu2?結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀，正確的離子方程式為↓+H2↑，A錯誤；B．醋酸是弱酸，不能拆分為H?，應以CH3COOH形式參與反應。正確的離子方程式為2CH3COOH，B錯誤；C．飽和Na2CO3溶液中通入CO2，由于NaHCO3的溶解度較小，會析出沉淀。反應中Na2CO3可拆分為Na+和CO32-，生成的NaHCO3以沉淀形式存在，方程式書寫正確，D．石灰乳中的Ca(OH)2是懸濁液，應以固體形式存在，不能拆分為OH?。正確的離子方程式為Ca(OH)2=Ca2+，D錯誤；故選C。8.物質(zhì)的用途由性質(zhì)決定，下列兩者對應關(guān)系不正確的是用途性質(zhì)A維生素C能幫助人體將不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏木S生素C具有氧化性B豆?jié){中加石膏或者鹵水制作豆腐稀豆?jié){是膠體，遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉形成豆腐C“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張次氯酸鈉溶液與反應生成HClO，HClO具有強氧化性D碳酸氫鈉可以用作面包發(fā)酵粉碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．維生素C將Fe3+還原為Fe2+，說明其作為還原劑，具有還原性而非氧化性，A錯誤；B．豆?jié){是膠體，加入電解質(zhì)（如石膏）會破壞膠體穩(wěn)定性導致聚沉，B正確；C．次氯酸鈉與CO2反應生成HClO，HClO的強氧化性導致漂白作用，C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使面包蓬松，D正確；故選A。9.用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是序號①②③④目的驗證碳酸鉀溶液中的K元素探究氯氣漂白性的微型實驗驗證和水反應放熱比較和的熱穩(wěn)定性裝置或操作左側(cè)通入濕潤的氯氣A.① B.② C.③ D.④【答案】B【解析】A．做焰色試驗觀察鉀的焰色時，應用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉產(chǎn)生的干擾，故A錯誤；B．探究氯氣漂白性的微型實驗，關(guān)閉Ⅰ的止水夾，打開Ⅱ的止水夾，通入濕潤的氯氣，經(jīng)濃硫酸干燥后，干燥的氯氣不能使紅布條褪色；然后關(guān)閉Ⅱ的止水夾，打開Ⅰ的止水夾，通入濕潤的氯氣，紅布條褪色；故B正確；C．Na2O2和水反應若放熱，同時生成氧氣，大試管內(nèi)氣體體積膨脹，U形管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，但無法確定U形管內(nèi)紅墨水的液面變化是因為放熱還是由于產(chǎn)生了氧氣，故C錯誤；D．做套管實驗時，應將碳酸鈉放在外管里，碳酸氫鈉放在內(nèi)管里，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，以此來比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，故D錯誤；故選B。10.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機一起相連，采集實驗過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是A.圖(1)說明強光照射下，氯水中濃度增加B.圖(2)說明強光照射下，氯水中濃度增加C.圖(3)說明強光照射下，氯水中有氧氣生成D.溶液中發(fā)生反應化學方程式為【答案】D【解析】氯水中含有HClO、H+、Cl-、ClO-、Cl2、OH-等，在光照條件下，2HClO2HCl+O2↑,溶液中氫離子濃度增大，氯離子濃度增大；A．圖(1)隨著時間的增加，pH逐漸降低，酸性逐漸增強，則氫離子濃度逐漸增加，A正確；B．圖(2)隨著時間的增加，氯離子濃度增加，B正確；C．圖(3)說明強光照射下，氯水中的HClO發(fā)生分解，生成氧氣，C正確；D．溶液中發(fā)生反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，D錯誤；故選D。11.構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。部分含Na或Cl物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖。下列推斷不合理的是A.a能與d的水溶液反應 B.c的酸性比碳酸弱，可用作漂白劑C.能與反應生成d的物質(zhì)只有b D.上述物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應可能生成e【答案】C【解析】部分含Na或Cl物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖，a為金屬鈉或者氯氣，b為氧化鈉或者一氧化二氯，c為次氯酸，d為氫氧化鈉，e為氯化鈉；A．a(chǎn)為金屬鈉或者氯氣都可以和氫氧化鈉水溶液反應，故A正確；B．c為次氯酸，其酸性比碳酸弱，可以做漂白劑，故B正確；C．能與反應生成氫氧化鈉的物質(zhì)可以是，a為金屬鈉，也可是b為氧化鈉，故C錯誤；D．氯氣可以與氫氧化鈉水溶液反應生成氯化鈉，故D正確；故選C。12.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述正確的是A.常溫常壓下，16g和的混合物中含個氧原子B.1.8g中含有的電子數(shù)與2.3g金屬Na所含有的電子數(shù)相同C.5.6gFe與足量的氯氣反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.足量和0.4mol濃鹽酸共熱可生成個分子【答案】A【解析】A．O2和O3的混合物總質(zhì)量為16g，氧原子總物質(zhì)的量為16g/(16g/mol)=1mol，即含NA個氧原子，A正確；B．1.8g物質(zhì)的量為0.1mol含電子數(shù)：0.1×10NA=1NA；2.3gNa物質(zhì)的量為0.1mol含電子數(shù)：0.1×11NA=1.1NA，兩者不同，B錯誤；C．5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol與Cl2反應生成Fe3?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×3NA=0.3NA，而非0.2NA，C錯誤；D．濃鹽酸隨反應變稀后反應停止，實際生成Cl2少于理論值0.1NA，D錯誤；故選A。13.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為相應的生產(chǎn)流程如下，下列說法錯誤的是A.①中電解飽和食鹽水制氯氣的過程中，有元素化合價發(fā)生變化B.將氯氣制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和運輸C.④中反應，氯元素的價態(tài)未發(fā)生改變D.制備漂粉精的過程中，轉(zhuǎn)化為時，氯原子利用率為100%【答案】D【解析】飽和食鹽水通電電解得到氯氣，氯氣與Ca(OH)2漿料反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，干燥后即得漂白粉；氯氣與濕潤的碳酸鈉反應得到Cl2O氣體，Cl2O與水反應得到HClO，次氯酸再與Ca(OH)2漿料反應得到次氯酸鈣，干燥后即為漂粉精。A．①中電解飽和食鹽水制氯氣的過程中，氯元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定有化合價的變化，故A正確；B．氯氣是氣體，不便于保存和運輸，把氯氣制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸，故B正確；C．Cl2O和HClO中氯元素的化合價均為+1價，④中反應，氯元素的價態(tài)未發(fā)生改變，故C正確；D．氯氣與濕潤的碳酸鈉反應時發(fā)生的是歧化反應：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素沒有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D錯誤；綜上所述答案為D。14.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷正確的是A.是堿性氧化物B反應②表現(xiàn)出氧化性C.反應②的離子方程式為D.反應③是氧化還原反應【答案】C【解析】A．根據(jù)流程圖可知，Cr2O3可與堿發(fā)生反應，故其不是堿性氧化物，A錯誤；B．反應②與過氧化氫反應生成K2CrO4，Cr元素又+3價變?yōu)?6價，在反應過程中表現(xiàn)出還原性，B錯誤；C．反應①加入氫氧化鉀溶液，溶液呈堿性，反應②Cr元素又+3價變?yōu)?6價，化合價升高，則過氧化氫中氧元素化合價應降低至-2價，其離子方程式為：，C正確；D．鉻酸鉀溶液中存在，過程③加入硫酸，平衡正向移動，反應前后無價態(tài)變化，不是氧化還原反應，D錯誤；故選C。15.實驗室常用標定，同時使再生，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是A.反應Ⅰ中是氧化劑B.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.反應Ⅰ生成1mol時消耗5mol，轉(zhuǎn)移了5molD.和在水溶液中能大量共存【答案】B【解析】A．反應Ⅰ為，Mn元素化合價由+2價升高為+7價，被氧化，為還原劑，A錯誤；B．反應Ⅰ為，為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，氧化性，反應Ⅱ為，為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，氧化性，故氧化性，B正確；C．根據(jù)反應Ⅰ：可知，生成2mol時消耗5mol，轉(zhuǎn)移電子，則生成1mol時消耗2.5mol，轉(zhuǎn)移了5mol，C錯誤；D．根據(jù)氧化性可知，可以氧化，則和在水溶液中不能大量共存，D錯誤；故選B。16.用硫酸渣(主要成分為、)制備鐵基顏料鐵黃()的一種工藝流程如圖。已知：“還原”時，發(fā)生反應；、均與不反應。下列有關(guān)說法不正確的是A.“酸溶”時加速攪拌可加快反應速率B.“過濾Ⅰ”所得濾液中存在的陽離子主要有和C.“還原”時還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.“氧化”時離子方程式：【答案】C【解析】硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，二氧化硅不溶，再加FeS2把鐵離子還原為亞鐵離子，同時生成，過濾，濾渣含有SiO2和FeS2，濾液中含有Fe2+和H+，濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH。A．加速攪拌可增大反應速率，A正確；B．濾液中含有硫酸亞鐵和過量的硫酸，且生成氫離子，則“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+，B正確；C．還原時有關(guān)的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反應中FeS2的Fe元素化合價不變，S元素化合價升高，則為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價降低，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，則“還原”時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：2：14=1：7，C錯誤；D．濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生的離子方程式為，D正確；故選C。第Ⅱ卷(共56分)17.Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①溶液；②葡萄糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤；⑥膠體；⑦氨水；⑧熔融；⑨溶液；⑩金屬Ag。（1）其中在該狀態(tài)下能導電且該物質(zhì)為電解質(zhì)的是_______(填編號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）請寫出過量的⑤和④反應的離子反應方程式_______。（3）請寫出實驗室制備⑥的化學反應方程式：_______。Ⅱ.重鉻酸鉀(，其中Cr為價)是一種有毒且有致癌性的強氧化劑，它被國際癌癥研究機構(gòu)劃歸為第一類致癌物質(zhì)，而且是強氧化劑，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}。（4）配平以下方程式并用單線橋標出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目：_______。_______HCl=_______KCl＋_____________________（5）以上反應中失電子的物質(zhì)_______，還原產(chǎn)物是_______。（6）每生成1mol，有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮浚?）③⑧②⑤（2）（3）(膠體)（4）（5）①HCl②（6）3【解析】【小問1】①Ca(HCO3)2溶液：混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②葡萄糖C6H12O6：非電解質(zhì)；③熔融Na2CO3：化合物，熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質(zhì)且能導電；④NaOH溶液：混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤CO2：自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥Fe(OH)3膠體：混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦氨水：混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融Na2O2：化合物，熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質(zhì)且能導電；⑨FeCl3溶液：混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩金屬Ag：單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此，能導電且為電解質(zhì)的是③⑧；非電解質(zhì)的是②⑤。【小問2】過量CO2與NaOH反應生成NaHCO3，離子方程式為：CO2+OH-=。【小問3】實驗室將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體，反應方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl?！拘?】Cr元素從+6價降低到+3價，得到三個電子，Cl元素從-1價升高到0價，失去一個電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式并標單線橋，如圖所示：?！拘?】HCl中部分Cl失電子、化合價升高，因此失電子的物質(zhì)是HCl；化合價降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物是CrCl3?！拘?】由方程式可知，生成2molCrCl3時轉(zhuǎn)移6mol電子，因此生成1molCrCl3時，轉(zhuǎn)移電子為3mol。18.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置制備和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。已知：①制備的反應原理為：。②溫度過高時，與NaOH反應會生成。③淀粉遇碘變藍?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗制備氯氣的離子方程式為_______，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______，a中的試劑為_______。（2）c中采用冰水浴冷卻的目的是_______，c中反應的化學方程式是_______。（3）d的作用是吸收多余的氯氣，可選用的試劑是_______(填字母)。A．稀鹽酸B．NaOH溶液C．溶液（4）將少量溶液和NaClO溶液分別滴加到1號和2號淀粉-KI試紙上。兩張試紙顯示的現(xiàn)象不同：1號試紙顏色不變，2號試紙變?yōu)樗{色，可知該條件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。（5）用制得的氯氣做如圖1所示的實驗，向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，得到淺黃綠色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是_______(填字母)。A.階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應B.階段②的壓強變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應C.階段③發(fā)生反應的離子方程式為D.若將換成，所得的壓強變化趨勢與圖2相似【答案】（1）①②分液漏斗③飽和食鹽水（2）①防止與NaOH反應生成②（3）B（4）小于（5）BCD【解析】濃鹽酸與MnO2加熱條件下反應生成氯氣，生成的氯氣中含有HCl，通過a中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，隨后氯氣進入KOH溶液中反應生成KClO3，剩余的氯氣進入NaOH溶液反應生成NaClO，d為尾氣處理裝置。【小問1】該實驗中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應的離子方程式為；根據(jù)裝置圖，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，a的作用是除氯氣中的氯化氫，a中的試劑為飽和食鹽水?！拘?】溫度過高時，與NaOH反應會生成，c中采用冰水浴冷卻的目的是防止溫度升高與NaOH反應生成，c中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的化學方程式是?！拘?】A．氯氣難溶于鹽酸，不能用稀鹽酸吸收氯氣，故不選A；B．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，可以用NaOH溶液吸收氯氣，故選B；C．氯氣和不反應，不能用溶液吸收氯氣，故不選C；選B?！拘?】1號試紙顏色不變，2號試紙變?yōu)樗{色，可知1號試紙上I-沒有被氧化、2號試紙上I-被氧化為I2，則該條件下的氧化能力小于NaClO?！拘?】A.階段①壓強逐漸降低，說明氯氣溶于水，但溶于水的氯氣不能全部與水反應，故A錯誤；B.階段②的壓強變小，發(fā)生反應Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯元素化合價改變，該過程發(fā)生了氧化還原反應，故B正確；C.階段③壓強增大，說明放出氣體，發(fā)生反應的離子方程式為，故C正確；D.若將換成，二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所得的壓強變化趨勢與圖2相似，故D正確；選BCD。19.Ⅰ．我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（1）“侯氏制堿法”譽滿全球，反應①的化學方程式為_______。（2）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是_______(填序號)。（3）上述聯(lián)合制堿法流程中可以循環(huán)使用的一種氣體是_______(填化學式)。（4）僅用下列一種試劑可以鑒別溶液和溶液的是_______。A．溶液B．NaOH溶液C．稀鹽酸Ⅱ．氧化還原反應是一類重要的反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。（5）工業(yè)鹽的主要成分是，以前有許多起因誤食而中毒的事件，原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力，這說明具有_______性。與下列_______(填序號)反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)完全相同。A．B．C．（6）根據(jù)信息“氧化性：”思考：對于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可選擇的試劑有_______(填化學式)?！敬鸢浮浚?）（2）①③（3）（4）C（5）①氧化②C（6）、【解析】侯氏制堿法是依據(jù)離子反應發(fā)生的原理進行的，利用溶解度差異產(chǎn)生NaHCO3固體：先在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，然后過濾出NaHCO3晶體和溶液A為NH4Cl，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，煅燒分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循環(huán)利用；【小問1】根據(jù)分析，反應①的化學方程式為；【小問2】分離固體和液體的物理操作方法是過濾，則包含過濾的是①③；【小問3】煅燒NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循環(huán)利用，可以循環(huán)使用的一種氣體是CO2；【小問4】A．氫氧化鋇與兩種溶液反應均生成碳酸鋇沉淀，無法鑒別兩者，A錯誤；B．NaOH雖然能與NaHCO3反應，但是沒有明顯的反應現(xiàn)象，無法鑒別兩者，B錯誤；C．稀鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中立即生成氣泡，滴加到碳酸鈉溶液中，開始時無氣泡生成，隨著鹽酸不斷滴入有氣泡生成，可以鑒別兩者，C正確；故答案選C?！拘?】把氧化為，說明具有氧化性；A中H2O2既作氧化劑又作還原劑；B中H2O2作還原劑；C中H2O2表現(xiàn)氧化性，即得電子、化合價降低，與的性質(zhì)相同，故選C?！拘?】據(jù)信息氧化性：，要氧化I-而不氧化Br-，需選擇氧化性介于I2和Br2之間的物質(zhì)，和Br2符合要求（能氧化I-但不能氧化Br-，Br2能氧化I-）。20.是一種重要的物質(zhì)，可用作漂白劑、消毒劑、氧化劑及供氧劑。小張和小丁同學進行純度測定實驗。小張同學在實驗室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)測定1.95g含有雜質(zhì)的樣品的純度：（1）中陽離子和陰離子的個數(shù)比為_______。（2）裝置B的作用是除去中混有的HCl，盛放的試劑為_______。（3）硬質(zhì)玻璃管C中過氧化鈉主要發(fā)生的化學反應方程式為：_______。（4）若將投入到含有下列離子的溶液中：、、、、、，反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_______(填離子符號)。（5）已知與發(fā)生化合反應，則等物質(zhì)的量的分別與足量的和反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_______。（6）1.95g樣品充分反應后，待冷卻后讀出裝置F中水的體積，將其折算成產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.24g，則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。（7）小丁同學在實驗過程中，沒有在A、C裝置之間增加B裝置的洗氣瓶，實驗結(jié)束后，為探究硬質(zhì)玻璃管C中的固體成分，進行如下實驗：猜想：該固體成分除了NaOH和之外，還可能_______(填化學式)。檢驗該鈉鹽中所含陰離子的實驗操作為：_______。【答案】（1）2∶1（2）飽和溶液（3）（4）、（5）2∶1（6）6