高中化學名校試卷PAGEPAGE1廣東省清遠市四校聯(lián)盟2025-2026學年高一上學期期中聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.燃放煙花是中華民族慶祝春節(jié)的傳統(tǒng)方式，煙花綻放時能釋放五光十色的光芒。下列關(guān)于煙花燃放的化學原理說法錯誤的是A.燃放時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.發(fā)出黃色光芒，可見煙花中含有鈉元素C.未能觀察到紫色光芒，可見煙花中不含鉀元素D.很多金屬在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色【答案】C【解析】A．煙花燃放時火藥燃燒，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鈉元素的焰色為黃色，發(fā)出黃色光芒，可見煙花中含有鈉元素，故B正確；C．鉀的焰色需透藍色鈷玻璃觀察，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，未能觀察到紫色光芒，不能確定煙花中是否含鉀元素，故C錯誤；D．很多金屬在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，如Ca的焰色為磚紅色、Ba的焰色為磚紅色黃綠色、鈉的焰色為黃色，故D正確；選C。2.用自來水養(yǎng)魚時，通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸，目的是A.提高水溫 B.增加水中氯氣的含量C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外線殺死水中的細菌【答案】C【解析】自來水一般用氯氣消毒，因此自來水含有次氯酸，次氯酸有毒，不適于魚類的生存。而在光照的條件下，次氯酸能分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，這樣的自來水適于魚類生存，答案選C。3.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3【答案】B【解析】A．單質(zhì)Cu與單質(zhì)Cl2在加熱條件下能直接化合成CuCl2，A項不符合題意；B．單質(zhì)Fe與單質(zhì)Cl2在加熱條件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B項符合題意；C．單質(zhì)H2和單質(zhì)Cl2在點燃或光照下能直接化合成HCl，C項不符合題意；D．單質(zhì)Al和單質(zhì)Cl2在加熱條件下能直接化合成AlCl3，D項不符合題意；答案選B。4.關(guān)于和的說法正確的是A.在水中的溶解性：B.相同質(zhì)量的和與鹽酸完全反應(yīng)放出的體積：C.熱穩(wěn)定性：D.是小蘇打，而是蘇打【答案】A【解析】A．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正確；B．相同質(zhì)量和，的物質(zhì)的量大，與鹽酸完全反應(yīng)放出，根據(jù)碳元素守恒可知，的體積：，故B錯誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉較穩(wěn)定，一般條件下加熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；D．的俗名是蘇打，的俗名是小蘇打，故D錯誤；故選A。5.將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關(guān)說法正確的是A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.向NaOH溶液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液中，也可以得到Fe(OH)3膠體C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液D.可通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液和膠體【答案】C【解析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1﹣100nm的為膠體，故A錯誤；B．向NaOH溶液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液中，NaOH溶液與FeCl3飽和溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，故C正確；D．有的膠體也是澄清透明的，所以不能通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液和膠體，可以根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體，故D錯誤；故本題選C。6.下列有關(guān)金屬鈉的說法中，不正確的是A.鈉應(yīng)保存在煤油中B.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2C.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)D.鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在【答案】C【解析】A、鈉的密度比煤油大，沒有可以隔絕水和氧氣，所以鈉可以保存在煤油中，A正確；B、鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，B正確；C、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能生成銅單質(zhì)，C錯誤；D、鈉元素的還原性很強，易與水和氧氣反應(yīng)，所以鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在，D正確；故選C。7.下列物質(zhì)都具有漂白作用，其中漂白原理沒有利用物質(zhì)化學性質(zhì)的是A.過氧化鈉 B.活性炭 C.雙氧水 D.漂白粉【答案】B【解析】A．過氧化鈉通過強氧化性漂白，發(fā)生化學反應(yīng)，A不符合題意；B．活性炭依靠吸附作用漂白，屬于物理變化，未利用化學性質(zhì)，B符合題意；C．雙氧水通過氧化反應(yīng)漂白，涉及化學性質(zhì)，C不符合題意；D．漂白粉通過次氯酸的強氧化性漂白，發(fā)生化學反應(yīng)，D不符合題意；故選B。8.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B純凈水漂白粉氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氧合金氯化銅蔗糖A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；冰水混合物是H2O，是純凈物；A項錯誤；B．純凈水不是純凈物，是混合物；漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣等組成的混合物，B項錯誤；C．堿石灰是主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉等組成混合物；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣是電解質(zhì)，C項錯誤；D．液氧是液態(tài)的氧氣，是純凈物；合金是混合物；氯化銅是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，D項正確；答案選D。9.下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是A.用10mL量筒量取5.2mL鹽酸 B.用容量瓶之前一定要確保瓶內(nèi)干燥C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸【答案】A【解析】A．量取溶液時，選取量筒規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于量取溶液體積，實驗室有10mL量筒，所以選取10mL量筒即可，故A正確；B．容量瓶中有水對所配溶液濃度無影響，故B錯誤；C．托盤天平的精確度是0.1g，所以不能用托盤天平稱量出25.12g藥品，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于配制溶液體積，實驗室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸，故D錯誤；故選A。10.配制100mL0.50mol/L溶液時，下列各圖所表示的操作中，正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．溶解固體時，應(yīng)將固體先在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時應(yīng)用玻璃棒引流，B錯誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，濃溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，濃溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D正確；答案選D。11.小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目【答案】B【解析】A.鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C，故B正確；C.二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤；故選B?！尽狐c石成金』】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，通過元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑是解題的關(guān)鍵：氧化劑得電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。12.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．酸性溶液中，H+與反應(yīng)放出二氧化碳，故酸性條件下不含大量，故A不符合題意；B．無色透明的酸性溶液中，Zn2+、Na+、Cl?、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．含有Cu2+的溶液呈藍色，無色透明溶液中不能大量含Cu2+，酸性條件下存在H+，H+和反應(yīng)放出二氧化碳，故酸性條件下不含大量，故C不符合題意；D．酸性溶液中，H+與OH-反應(yīng)生成水，同時Mg2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D不符合題意；故答案選B。13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Cu與溶液：B.稀鹽酸與溶液：C.與稀鹽酸：D.與稀硫酸：【答案】B【解析】A．Cu與溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，離子方程式為：，A錯誤；B．稀鹽酸與溶液反應(yīng)生成KCl和H2O，離子方程式為：，B正確；C．與稀鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，離子方程式為：，C錯誤；D．與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2O，離子方程式為：，D錯誤；故選B。14.下列過程加入氧化劑能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．過程中未有元素化合價改變，不需要加入氧化劑和還原劑即可實現(xiàn)，A不合題意；B．過程中N的化合價降低，需加入還原劑才能實現(xiàn)，B不合題意；C．過程中Cl化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，C符合題意；D．過程中未有元素化合價改變，不需要加入氧化劑和還原劑即可實現(xiàn)，D不合題意；故答案為：C。15.如圖所示，在a處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關(guān)閉b閥時，c處的紅色布條不褪色；當打開b閥后，c處的紅色布條逐漸褪色。則d瓶中盛放的溶液可以是①飽和溶液②溶液③④濃硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】干燥氯氣沒有漂白性，a處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉b閥時，c處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開b閥后，c處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶d中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學反應(yīng)，據(jù)此解答；①飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故①錯誤；②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，除去氯氣，符合題意，故②正確；③水不能完全吸收氯氣，不符合題意，故③錯誤；④濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣，符合題意，故④正確；故選C。16.下列說法正確的是A.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LB.22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子C.在標準狀況時，20mLNH3與60mLN2所含的分子個數(shù)為1︰3D.將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L【答案】C【解析】試題分析：H2O在標準狀況下為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，A錯誤；沒有說明溫度和壓強，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，也不一定含有6.02×1023個氧分子，B錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，在標準狀況下，20mLNH3和60mLN2的體積比1:3，故所含的分子個數(shù)之比也為1:3，C正確；將80gNaOH溶于1L水中，所得溶質(zhì)的體積不是1L，物質(zhì)的量濃度也不為2mol/L，D錯誤?？键c：考查氣體的摩爾體積及物質(zhì)的量濃度的計算。二、非選擇題，共56分。17.現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①NaHSO4固體②鋁③酒精④干冰⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2固體⑦氨水⑧液態(tài)HCl⑨熔融Al2(SO4)3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：屬于電解質(zhì)的是______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是______，除③以外，能導電的是______。（2）寫出①和⑨中的物質(zhì)在水溶液中的電離方程式______，______。（3）將⑤逐漸加入到⑥的水溶液中直至過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，導電能力變化情況為______。（4）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式______?！敬鸢浮浚?）①⑥⑧⑨③④②⑤⑦⑨（2）NaHSO4=Na++H++Al2(SO4)3=2Al3++（3）先逐漸減小至接近于零，后又逐漸增大（4）【解析】【小問1】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑨；在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，則屬于非電解質(zhì)的是③④；存在自由電子或自由移動離子的物質(zhì)均能導電，則除③以外，能導電的是②⑤⑦⑨；【小問2】①NaHSO4固體在水中完全電離生成、和，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++；⑨Al2(SO4)3在水中電離生成、，其電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++；【小問3】將⑤稀硫酸逐漸加入到⑥Ba(OH)2的水溶液中直至過量，兩者反應(yīng)生成沉淀和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，整個過程溶液中自由移動離子的濃度先逐漸減小，當二者恰好完全反應(yīng)時溶液中自由移動離子的濃度幾乎為零，再繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中自由移動離子的濃度又逐漸增大，則導電能力變化情況為：先逐漸減小至接近于零，后又逐漸增大；【小問4】離子反應(yīng)()表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，則該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為：。18.生活和實驗室中經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)量濃度的溶液?；卮鹣铝袉栴}：實驗室需要NaOH溶液480mL（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)；配制溶液的第一步是計算，若該實驗用托盤天平稱量，需要稱取______gNaOH固體。（2）配制時操作如下，其中操作錯誤的地方有哪幾處______(填序號)。①用天平準確稱取所需NaOH的質(zhì)量，放入燒杯中，加入約30ml蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其完全溶解②立即將燒杯中NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③用少量水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥將容量瓶蓋緊，翻轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)水量低于刻度，再次加水到刻度（3）在上述配制過程中，步驟③操作的目的是______。（4）下列操作會引起所配的變化(填偏高，偏低或不影響)①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出______。②定容時俯視刻度線______。③天平砝碼生銹______。④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水______?！敬鸢浮浚?）BCE容量瓶、膠頭滴管4.0（2）②⑥（3）防止少量溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，造成所配溶液濃度偏低（4）偏低偏高偏高不影響【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，結(jié)合配制溶液的步驟解答?！拘?】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器為容量瓶(用于配制溶液)、燒杯(用于溶解)、玻璃棒(用于攪拌和引流)、膠頭滴管(用于定容)、量筒(量液體體積)，但容量瓶必須指出所需規(guī)格，實驗室沒有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶，則如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是BCE；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是容量瓶、膠頭滴管；托盤天平稱量，精確到0.1g，若該實驗用托盤天平稱量，需要稱?。恍?】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；①用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，將稱好的NaOH放入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻，而不能先向燒杯中加水，再將NaOH加入盛水燒杯中，①正確；②NaOH溶解完后，應(yīng)待NaOH溶液恢復至室溫后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即將燒杯中NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②錯誤；③用少量水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩，防止少量溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，造成所配溶液濃度偏低，③正確；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處，⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切，屬于定容的正確操作，④⑤正確；⑥將容量瓶蓋緊，翻轉(zhuǎn)搖勻后，部分溶液滯留在瓶壁，導致水量低于刻度，此時不能再次加水到刻度，否則造成所配溶液濃度偏低，⑥錯誤；故操作錯誤的地方有②⑥；【小問3】少量水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩，防止少量溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，造成所配溶液濃度偏低；【小問4】①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導致少量溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低。②定容時俯視容量瓶刻度線，導致所加蒸餾水偏少，配制溶液濃度偏高。③天平砝碼生銹，導致稱量藥品增多，配制溶液濃度偏高。④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制溶液濃度不影響。19.某研究性學習小組設(shè)計如圖裝置制取并檢驗氯氣的某些性質(zhì)。（1）實驗室制取Cl2的化學方程式為：______。①C中盛裝的試劑是______。F中盛裝的試劑是______，作用是______。②通入Cl2后，可根據(jù)D、E中現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。（2）若撤去酒精燈，改用KMnO4氧化上述HCl。其反應(yīng)方程式如下：。①用單線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______；反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______。②反應(yīng)后收集到氯氣177.5g，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為______L?！敬鸢浮浚?）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染干燥的Cl2沒有漂白性（2）KMnO4HCl④.56【解析】A中MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B中飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，C用濃硫酸干燥氯氣，D、E驗證干燥的氯氣沒有漂白性，F(xiàn)用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，防止污染。【小問1】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；①根據(jù)分析，C中盛裝的試劑是濃硫酸。F中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的氯氣，防止污染。②干燥的氯氣沒有漂白性，D中觀察到的現(xiàn)象是布條不褪色；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以E中的布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性?！拘?】①①2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中錳元素化合價從+7價降低到+2價；氯元素化合價從-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移10e-，用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；氧化劑為KMnO4、還原劑HCl；②反應(yīng)后收集到氯氣177.5g，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為。20.Ⅰ、為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測定其