高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省上饒市藍(lán)天教育集團(tuán)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試第I卷客觀題(42分，每空3分)一、單選題1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.kJ/mol，則的燃燒熱為1478.8kJ/molB.；，則C.kJ/mol，則稀和稀完全反應(yīng)生成1mol時，放出57.3kJ熱量D.C(石墨，s)(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定2.已知：共價鍵、、鍵能分別為、、，則反應(yīng)的等于A. B.C. D.3.氣態(tài)含氮化合物及其相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點。已知：①②③下列關(guān)系式正確的是A. B.C. D.4.在不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.5.在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再改變B.單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成C.混合氣體的壓強不再改變D.混合氣體的分子總數(shù)不再改變6.在恒溫恒容條件下，2A(g)＋B(g)?2C(g)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間的變化示意圖如下，下列敘述與示意圖不相符的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是增大A的濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC.平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是減小C的濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡD.B平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等7.下列表述中正確的是A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B.已知熱化學(xué)方程式，則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量C.自發(fā)反應(yīng)一定熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定熵減小或不變D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大8.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是A.加少量燒堿溶液 B.加少量醋酸鈉C.加少量冰醋酸 D.加水9.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)Cu鹽酸弱電解質(zhì)HFHClO非電解質(zhì)蔗糖酒精氯水A.A B.B C.C D.D10.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合11.常溫下，下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某無色溶液的pH為2.13B.的NaOH溶液加水稀釋100倍，其C.將溶液加水稀釋為D.的溶液和的鹽酸等體積混合，所得溶液的(忽略溶液體積變化)12.易水解，實驗室用固體配制溶液。下列說法正確的是A.配制溶液時使用的容量瓶需要干燥B.配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用C.需用托盤天平稱量固體D溶解固體時需要加入少量鹽酸13.下列說法與相關(guān)方程式書寫均正確的是A.水溶液顯酸性：B.水溶液顯堿性：C.溶于水的電離方程式：D.HClO溶液顯酸性：14.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、B.澄清透明溶液：K+、Na+、、C.含大量Al3+的溶液中：K+、、、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、、二、非選擇題(每空2分)15.請認(rèn)真觀察圖示，然后回答下列各題。（1）圖中所示反應(yīng)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的熱量。（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)是_______，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤二氧化碳通過炙熱碳層16.平衡移動方向的判斷（1）根據(jù)速率判斷①若v(正)_______v(逆)，則平衡正向移動。②若v(正)_______v(逆)，則平衡不移動。③若v(正)_______v(逆)，則平衡逆向移動。（2）根據(jù)結(jié)果判斷①如果平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度更大，則稱平衡_______移動或_______移動；②如果平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度更小，則稱平衡_______移動或_______移動。17.溶液的酸堿性與溶液中、的關(guān)系與的關(guān)系的范圍(室溫下)酸性溶液______________________中性溶液______________________堿性溶液______________________18.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”），將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為______。（2）曲線B對應(yīng)溫度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。（3）曲線A對應(yīng)溫度下，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。①滴定終點的判斷方法：____________。②滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為______mL。③若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測鹽酸的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。19.已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：醋酸碳酸氫氰酸(HCN)（1）寫出碳酸的第一步電離方程式___________（2）25℃時，與結(jié)合能力由強到弱的順序為___________；寫出足量氫氰酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（3）有濃度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列兩個問題：①上述兩溶液中，濃度___________(填“>”“<”或“=”)。②相同條件下，取等體積的上述