2025—2026學(xué)年上學(xué)期佛山市S6高質(zhì)量發(fā)展聯(lián)盟高二年級期中聯(lián)考

試卷

化學(xué)學(xué)科

注意事項：

1.本試卷包括兩部分，共20題。第Ⅰ部分為選擇題共16小題，44分，第Ⅱ部分為非選擇題，

56分，全卷滿分100分，共7頁。

2.考試時長75分鐘。

3.請將第Ⅰ部分答案用2B鉛筆規(guī)范填涂在答題卡上，第Ⅱ部分用鋼筆或簽字筆在答題卡上作

答，交卷時只交答題卡。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56

第Ⅰ卷選擇題(共44分)

一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.下列變化過程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.木材燃燒B.谷物釀酒

C干冰升華D.鞭炮燃放

2.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生

B.工業(yè)上合成氨時將溫度控制在400500℃

C.食品放入冰箱中，因為溫度低，變～質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長時間

D.可用勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋噴出大量泡沫的現(xiàn)象

3.下列說法正確的是

A.XgYgZgWsΔH0，恒溫恒容下達(dá)平衡后加入X，反應(yīng)H增大

-1-1

B.H2燃燒熱為285.8kJ·mol，則2H2gO2g2H2OgΔH=-571.6kJmol

C.3O2g2O3gΔH0，則完全破壞等質(zhì)量O2和O3中的化學(xué)鍵，所需能量O2更大

-1

D.4Fes3O2g2Fe2O3sΔH=-1648kJ·mol，則28gFe在足量純O2中完全反應(yīng)，放出熱

量為206kJ

4.常溫下，下列事實(shí)不能說明某一元酸HX是弱酸的是

A.0.1molL-1HX溶液pH4

B.NaX和H2CO3反應(yīng)，生成HX

C.常溫下，將pH1的HX溶液稀釋1000倍，測得pH4

D.10mL0.1molL-1NaOH溶液與10mL0.1molL-1HX溶液恰好中和

5.工業(yè)上以CO和NH為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素CONH，反應(yīng)分如下兩步：

2322

ⅰ.CO2l2NH3lNH2COONH4l；

ⅱ.。

NH2COONH4lCONH221H2O1

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.

CO212NH31CONH221H2O1ΔH=E1-E4

B.反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)

C.活化能：反應(yīng)ⅰ＜反應(yīng)ⅱ

nNH

D.投料比3越大，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越高

nCO2

6.下列說法錯誤的是

A.pH7的溶液也可能是中性溶液

B.pH3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，醋酸溶液的pH變大而鹽酸溶液的pH幾乎不變

C.在常溫下，由水電離出的cH1.010-13mol/L時，此溶液的pH1或13

D.將pH3的鹽酸和次氯酸各1mL分別稀釋至100mL，所得鹽酸的pH更大

7通過以下反應(yīng)均可獲取H2：

①太陽光催化分解水制氫：1

2H2Ol2H2gO2gH1571.6kJmol

②焦炭與水反應(yīng)制氫：1

CsH2OgCOgH2gH2131.3kJmol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：1

CH4gH2OgCOg3H2gH3206.1kJmol

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.壓縮體積有利于反應(yīng)②的發(fā)生

C.反應(yīng)③若使用液態(tài)水，ΔH3增大

1

D.CH4gCs2H2gH74.8kJmol

8.下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A.圖甲為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2gN2O4g，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.圖丙表示N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴(kuò)大容器體積，v逆隨時間變化的曲線

D.圖丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

9.25℃時，向20.00mL0.1000molL1鹽酸中滴加0.1000molL1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH

溶液體積的變化如圖。已知lg50.7，下列說法正確的是

A.若選用酚酞作為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，pH7

B當(dāng)接近終點(diǎn)時，需加快滴定速度便于觀察顏色突變

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D.VNaOHaq30.00mL時，pH12.3

10.下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

操作目的

向等體積、等濃度的HO溶液中分別加入5滴等濃度的23

22比較Cu與Fe

A

CuSO4溶液和FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣體的快慢的催化效果

取兩支大小相同的試管，各加入-1溶

2mL0.1molLNa2S2O3

液，分別放入盛有冷水熱水的兩個燒杯中。再同時向上述兩支探究溫度對反應(yīng)速

B

試管中加入-1溶液，振蕩。比較兩支試率的影響。

2mL0.1molLH2SO4

管溶液出現(xiàn)渾濁的快慢

證明H2SO3酸性強(qiáng)

相同溫度下，測得飽和H2SO3溶液的pH小于飽和H2CO3溶液

C

的pH于H2CO3

將FeNO3樣品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是檢驗FeNO3樣

D22

否變紅品是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

11.羥胺()在水溶液中的電離方程式為，常溫下，向該溶液

NH2OHNH2OHH2ONH3OHOH

中加入NaOH固體，下列說法錯誤的是

A.平衡常數(shù)K減小B.cOH增大C.平衡向左移動D.水的電離程度減小

12.金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4g2H2SgCS2g4H2gH0，既可以除去天然

氣中的H2S，又可以獲得H2。T℃時，該反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡后通入Ne，反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)CH4正2H2S逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.溫度不變，壓縮容器的容積，平衡逆向移動，H減小

D.溫度不變，改變條件使平衡常數(shù)KQ(濃度商)，平衡正向移動

13.已知：①白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)和部分化學(xué)鍵的鍵能分別如下圖、表所示：

化學(xué)鍵P–POOP–O

鍵能/kJmol1abc

1

②P4(白磷，s)4P(紅磷，s)H16.7kJmol。

下列說法正確的是

A.白磷和紅磷互為同位素

B.相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的白磷、紅磷分別完全燃燒，放出熱量更多的是白磷

D.P4(白磷，s)3O2gP4O6sH6a3b12ckJ

14.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2(光氣)的反應(yīng)機(jī)理如下：

①Cl2(g)2Cl(g)快

②CO(g)+Cl(g)COCl(g)快

③2慢

COCl(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl(g)

反應(yīng)②的速率方程為v正=k正c(CO)c(Cl),v逆=k逆c(COCl)。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能

k正

B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=

k逆

C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)①的速率

D.選擇合適的催化劑能提高COCl2的平衡產(chǎn)率

15.向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：

nCH

。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比4隨溫度的變

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CH4xx

nH2O

化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x1x2

B.反應(yīng)速率：vb正vc正

C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

45

16.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010和1.710。將pH和體積均相同的兩種酸溶液

分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B.取相同體積b、c兩點(diǎn)的溶液，分別與NaOH恰好中和后，b點(diǎn)對應(yīng)溶液中n(Na+)更大

C.取等體積a點(diǎn)的兩種溶液，稀釋到相同的pH值，CH3COOH所需水的體積更小

D.相應(yīng)酸的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性：d點(diǎn)>c點(diǎn)

第Ⅱ卷非選擇題(共56分)

二、非選擇題(本題共4小題，共56分)。

17.Ⅰ．用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。

實(shí)驗藥品：100mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.55mol/L氨水。已知：

弱堿電離時吸熱?；卮鹣铝袉栴}。

（1）儀器a的名稱是_______。

（2）裝置中隔熱層的作用是_______。

（3）將濃度為0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均近似為1g/mL)，

生成的溶液的比熱容c=4.18J/g·℃，測得溫度如下：

℃℃

反應(yīng)物起始溫度t1/最高溫度t2/

甲組(HClNaOH)15.018.3

乙組15.018.0

(HClNH3H2O)

①兩組實(shí)驗結(jié)果存在差異的原因是_______。

-1

②HClaq+NH3·H2Oaq=NH4Claq+H2Ol的H_______kJmol(保留一位小數(shù))。

③某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3kJ·mol-1，可能的原因是

_______(填字母)。

A．量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

B．做該實(shí)驗時室溫較高

C．用溫度計測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度

D．NaOH溶液在倒入量熱計內(nèi)筒時，有少量濺出

Ⅱ．已知反應(yīng)：，某同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變

Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O

渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實(shí)驗如下：

實(shí)實(shí)

-1-1

驗驗cNa2S2O3/mol·LVNa2S2O3/mLcH2SO4/mol·LVH2SO4/mLVH2O/mL

編溫

號度

2

①0.15.00.110.0a

5

2

②0.110.00.110.00

5

2

③0.25.00.15.0b

5

3

④0.25.00.110.05.0

0

（4）其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗_______。(填實(shí)驗編號)

（5）若同時選擇實(shí)驗①②、實(shí)驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為_______和_______。

18.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉

(Na2Cr2O72H2O)的工藝流程如圖。

已知：a．Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑；b．“熔融氧化”該過程發(fā)生的主要反應(yīng)為

高溫

。

4Na2CO3+7NaNO3+2FeO·Cr2O34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2

（1）Na2Cr2O72H2O中Cr元素的化合價是_______。

（2）為了提高“水浸”效率可以采取的措施有_______(寫一條)，濾渣1中含有的氧化物是_______(填化

學(xué)式)。

（3）“酸化”的目的是使2轉(zhuǎn)化為2。室溫下，初始濃度為-1的溶液中

CrO4Cr2O71.0mol·LNa2CrO4

2

cCr2O7隨cH的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_______。

②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______mol-3/L-3。

（4）“酸化”時，不選用鹽酸的原因是_______。

（5）含+6價鉻的廢水毒性強(qiáng)，對環(huán)境污染嚴(yán)重。某電鍍廠廢水中往往含有一定量的2，化工廠常用

Cr2O7SO2

處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：

①其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應(yīng)的影響。

pH246

Cr6最大去除率99.99%，達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)99.95%，達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)99.5%，未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

時間30min35min45min

實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制pH4左右的原因是_______。

②其他條件不變，研究溫度對Cr(+6)去除率的影響(如圖所示)。

30min前，相同時間內(nèi)，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后，相同時間內(nèi)，80℃的Cr(+6)去除

率比40℃低，其原因是：a：30min前，_______，因此80℃的Cr(+6)去除率更高；b：30min后，去除

率主要由反應(yīng)限度決定，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，因此80℃的Cr(+6)去除率低。

19.某同學(xué)對比強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗與分析。按要求回答下列問題。

（1）探究鹽酸和醋酸的電離程度的對比實(shí)驗【已知：pH=-lgcH+】。向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，

塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1鹽酸和2mL2mol·L-1醋酸，請畫出兩錐形瓶內(nèi)氣體

的n隨時間變化的曲線_______并計算x值。

盛有鹽酸的錐形瓶中氣體達(dá)到最大xmol，x=_______mol。

（2）現(xiàn)有常溫下pH2的鹽酸(甲)和pH2的醋酸溶液(乙)。

①乙溶液中由水電離出的H濃度是_______mol/L。

②常溫下，pH2的CH3COOH溶液加水稀釋，下列數(shù)值一定變小的是_______(填字母)。

cHcOH

A．B．C．D．

cHcHcOH

cCH3COOHcH

③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大小關(guān)系為

pH(甲)_______pH(乙)(填“>”“<”或“=”)

（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO

7；

Ka14.310

電離平衡常數(shù)58

Ka1.810Ka3.010

11

Ka25.610

①以下說法不正確的是_______。(填選項)

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C．表中三種酸，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH

D．向NaClO溶液種通入CO2氣體，可以發(fā)生反應(yīng)：ClOCO2H2OHClOHCO3

②同濃度的2、結(jié)合的能力為；_______2(填“”“”或“=”)。

CO3ClOHClOCO3><

③向0.01mol/LCH3COOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中

cCH3COOH:cCH3COO5:9時，此時溶液的pH_______。

20.由CO2與H2制備甲醇(CH3OH)是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一，涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH1

-1

反應(yīng)②：CO2gH2gCOgH2OgΔH2=+40.9kJmol

-1

反應(yīng)③：CH3OHgCOg2H2gH3=+90.4kJmol

（1）H1_______kJ/mol，該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）某研究小組將2molCH3OH通入2L的剛性密閉容器內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)③，5分鐘后容器壓強(qiáng)變?yōu)樵?/p>

-1-1

來的2.5倍，則這段時間內(nèi)，vH2_______molLmin。

（3）不同壓強(qiáng)下，按照nCO2:nH2投料，實(shí)驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度

的變化關(guān)系如下圖所示。

nCO2初始nCO2平衡

已知CO2的平衡轉(zhuǎn)化率100%；CH3OH的平衡產(chǎn)率

nCO2初始

nCH3OH平衡

100%。其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_______(填“甲”或“乙”)，壓強(qiáng)p1、

nCO2初始

p2、p3由大到小的順序為_______。

（4）某研究小組采用合適的催化劑，向體積為2L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2，只發(fā)

生反應(yīng)①和反應(yīng)②，在不同條件下達(dá)到平衡。其中，在T300℃下甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)CH3OH隨壓

強(qiáng)p的變化、在p600kPa下CH3OH隨溫度T的變化，如圖所示。

①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是_______(填“a”或“b”)，判斷的理由是_______。

11-2

②M點(diǎn)時容器中CO2為mol，CO為mol，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)Kp_______kPa（列出計算式即可）。

33

[已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)]

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試卷

化學(xué)學(xué)科

注意事項：

1.本試卷包括兩部分，共20題。第Ⅰ部分為選擇題共16小題，44分，第Ⅱ部分為非選擇題，

56分，全卷滿分100分，共7頁。