課時(shí)跟蹤檢測(十七)水的電離(標(biāo)題目配有講評課件,選擇題請?jiān)诖痤}欄中作答)一、選擇題1.下列關(guān)于水的說法正確的是()A.水的離子積僅適用于純水B.水的電離需要通電C.升高溫度一定使水的離子積增大D.加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡2.(2025·開封高二期中)改變下列條件,能使水的電離平衡向正向移動(dòng)的是()A.通入HCl氣體 B.加入NaOH固體C.升高溫度 D.加入NaCl固體3.(2025·信宜高二期中)關(guān)于水的說法,下列錯(cuò)誤的是()A.水的電離方程式:2H2OH3O++OHB.純水的pH可能為6C.25℃時(shí)水中通入少量HCl,Kw減小D.水的電離ΔH>04.溫度為T℃時(shí),在水中加入某物質(zhì),水的電離平衡逆向移動(dòng),體系中的c(H+)增大,且水的Kw不變。加入的這種物質(zhì)可能是()A.氯化鈉固體 B.氨水C.稀硫酸 D.Na2SO4溶液5.水的電離過程為H2OH++OH。在25℃、35℃時(shí)水的離子積常數(shù)分別為1.0×1014、2.1×1014。下列敘述中正確的是()A.純水中c(H+)隨著溫度的升高而增大B.在35℃時(shí),純水中c(H+)>c(OH)C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)D.水的電離過程是放熱過程6.室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1010mol·L1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A.H2SO4 B.NaClC.HCl D.Ba(OH)27.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是()A.加熱B.通入少量HCl氣體C.滴入少量NaOH溶液D.加入少量CuSO4固體8.25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A.③>②>① B.②>③>①C.①>②>③ D.③>①>②9.(2025·鞍山鞍鋼高級(jí)中學(xué)高二月考)向純水中加入少量KHSO4固體,在溫度不變時(shí),溶液中()A.c(OH)增大B.c(H+)減小C.水中c(H+)與c(OH)的乘積增大D.c(10.常溫下,在0.01mol·L1H2SO4溶液中,由水電離出的氫離子濃度是()A.5×1013mol·L1B.0.02mol·L1C.1×107mol·L1D.1×1012mol·L111.(2025·長沙高二期中)室溫下,由水電離出的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液中,一定能大量共存的離子組是()①K+、Na+、HCO3②K+、Ba2+、Br、Cl③Na+、Cl、NO3?④Al3+、NH4+、ClA.①② B.②③ C.①③ D.②④12.某溫度下,水溶液中的c(H+)=10xmol·L1,c(OH)=10ymol·L1。x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下0.01mol·L1NaOH溶液的c(H+)為()A.1010 B.1011C.1012 D.101313.某溫度下,向c(H+)=1×10?6mol·L1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液中c(H+)=1×103mol·L1。下列對該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度為1×1011mol·L1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH)增大14.(2025·綿陽高二期中)如圖所示,不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH)的變化如下,下列說法中不正確的是()A.圖中四點(diǎn),Kw的大小關(guān)系是A=D<C<BB.A、B、C三點(diǎn)所在的直線上任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)與c(OH)相等C.若想要A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn),采用的方法是升高溫度D.往A點(diǎn)中加入鹽酸,A點(diǎn)將會(huì)朝D點(diǎn)移動(dòng),Kw增大二、非選擇題15.(8分)實(shí)驗(yàn)表明,純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于水。又知液氨像水一樣,有自身的電離(2H2OH3O++OH)而建立平衡,且一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。(1)已知t℃時(shí),0.1mol·L1NaOH溶液中c(H+)=1012mol·L1,0.01mol·L1的HA溶液中c(H+)c(OH?)=107。該溫度下,水的離子積(2)在50℃時(shí)液氨中存在著下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2?,兩種離子的平衡濃度均為1.0×1015mol·L1。有關(guān)50℃A.17g液氨中含有的NH2?數(shù)目為0.5B.液氨的離子積為1.0×10C.向液氨中加入NH4Cl(s),c(NH4D.向液氨中加入氨基鈉(NaNH2),液氨的離子積增大(3)25℃時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積K(H2SO4)1.0×1014(填“>”“<”或“=”)。

16.(12分)硫酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸之一。對于常溫下0.05mol·L1H2SO4溶液。(1)若將溶液升高溫度到100℃,溶液中的c(OH)=1×1011mol·L1,則100℃時(shí)水的離子積是。

(2)該溶液中硫酸電離出的c(H+)與H2O電離出的c(H+)之比為。

(3)將該溶液放入燒杯中滴入幾滴酚酞,插入兩個(gè)電極與直流電源連接形成閉合回路。①向燒杯中逐滴加入同濃度的氫氧化鋇溶液,燈泡逐漸變暗,后熄滅。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②向熄滅后的燒杯中再逐滴加入氫氧化鋇溶液,觀察到燈泡逐漸變亮,還觀察到溶液,此過程中水的電離程度(填“增大”“減小”或“不確定”)。

(4)將該H2SO4溶液加水稀釋,水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

課時(shí)跟蹤檢測(十七)1.選C水的離子積適用于稀的電解質(zhì)溶液及純水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水的電離不需要通電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;水的電離是吸熱過程,溫度升高,促進(jìn)水的電離,水的離子積增大,C項(xiàng)正確;不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡,如NaCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.選C通入HCl氣體,HCl在水中會(huì)電離出氫離子,增大了氫離子的濃度,使得水的電離逆向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;加入NaOH固體,在水中會(huì)電離出氫氧根離子,增大了氫氧根離子的濃度,使得水的電離逆向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;水的電離是吸熱的,升溫使得平衡朝著吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),故C正確;加入NaCl固體,水的平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤。3.選C水部分電離出水合氫離子和氫氧根離子,電離方程式為2H2O?H3O++OH,故A正確;溫度越高,水的電離常數(shù)越大,常溫下純水的pH=7,故純水的pH可能為6,故B正確;Kw只與溫度有關(guān),25℃時(shí)水中通入少量HCl,Kw不變,故C錯(cuò)誤;水的電離是吸熱過程,水的電離ΔH>0,故D正確。4.選CA項(xiàng),加入氯化鈉固體,體系中的c(H+)不變,Kw不變,不符合題意;B項(xiàng),加入氨水,電離出OH,抑制水的電離,水的電離平衡逆向移動(dòng),體系中的c(H+)減小,不符合題意;C項(xiàng),加入稀硫酸,電離出H+,抑制水的電離,電離平衡逆向移動(dòng),體系中的c(H+)增大,Kw不變,符合題意;D項(xiàng),加入Na2SO4溶液,體系中的c(H+)不變,Kw不變,不符合題意。5.選A升高溫度促進(jìn)水的電離,則c(H+)隨溫度的升高而增大,故A正確。6.選B由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于1010mol·L1,說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,Ba(OH)2、HCl、H2SO4能電離出氫氧根離子或氫離子,抑制水的電離,而NaCl中的鈉離子和氯離子對水的電離無影響,故該溶液的溶質(zhì)不可能是NaCl。7.選AKw只是溫度的函數(shù),與離子濃度大小無關(guān)。8.選C分析三種物質(zhì)可知②③抑制水的電離,①不影響水的電離平衡,H2SO4為二元強(qiáng)酸,產(chǎn)生的c(H+)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH),抑制程度更大,故順序?yàn)棰?gt;②>③。9.選D硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中電離出氫離子、硫酸根離子和鉀離子;溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,氫離子和氫氧根乘積不變,氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減小,所以A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;溫度不變,水中c(H+)與c(OH)的乘積不變,C錯(cuò)誤。10.選AH2SO4電離出的c(H+)=0.02mol·L1,由Kw=1.0×1014可知c(OH)=5×1013mol·L1,OH是由水電離產(chǎn)生的,則水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH)=5×1013mol·L1。11.選B室溫時(shí),在由水電離出的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液。HCO3?無論是在酸溶液還是堿溶液中均不能大量共存,①錯(cuò)誤;Al3+、NH4+能與氫氧根離子反應(yīng),12.選D由圖可知,當(dāng)x=5時(shí),y=10,故Kw=105×1010=1015。0.01mol·L1NaOH溶液中c(OH)=102mol·L1,故c(H+)=Kwc(OH?)=10?1510?2mol·L13.選B25℃時(shí),純水中c(H+)=1×107mol·L1,c(H+)=1×10?6mol·L1,說明水的電離得到促進(jìn),故T>25℃,A項(xiàng)正確;c(H+)=1×10?6mol·L1,水的離子積常數(shù)為1×1012,Kw=c(H+)·c(OH),當(dāng)c(H+)=1×103mol·L1時(shí),c(OH)=1×109mol·L1,故由水電離出來的c(H+)=1×109mol·L1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4電離生成的氫離子對水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,C項(xiàng)正確;溫度不變時(shí),Kw不變,加水稀釋,c(H+)減小,Kw=c(H+)·c(OH),所以c(OH14.選D如題圖所示,A與D所處溫度相同,Kw只與溫度有關(guān),溫度升高Kw變大,A與D兩點(diǎn)在同一條曲線上即對應(yīng)的Kw相同,找到A、B兩點(diǎn)的坐標(biāo)并根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH)可求得A點(diǎn)Kw=1×1014,B點(diǎn)Kw=1×1012,并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH)大于A點(diǎn)的c(H+)和c(OH)小于B點(diǎn)的c(H+)和c(OH),故Kw的大小關(guān)系是A=D<C<B,故A正確;A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)=c(OH),所以三點(diǎn)所在的直線上任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)與c(OH)相等,故B正確;若想要A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn),Kw增大,從A點(diǎn)到B點(diǎn)可以升高溫度,故C正確;往A點(diǎn)中加入鹽酸,c(H+)濃度增大,c(OH)濃度減小,A點(diǎn)將朝D點(diǎn)移動(dòng),但是Kw不變,故D錯(cuò)誤。15.解析:(1)t℃下,0.1mol·L1NaOH溶液中c(OH)=c(NaOH)=0.1mol·L1,c(H+)=1012mol·L1,Kw=c(OH)·c(H+)=0.1×1012=1013。該溫度下,水的離子積Kw=c(OH)·c(H+)=1013,0.01mol·L1的HA溶液中c(H+)c(OH?)=107,則c(H+)=103mol·L1,0.01mol·L1(2)n(NH3)=17g17g·mol?1=1mol,液氨部分電離,所以17g液氨中含有的NH2?數(shù)目小于0.5NA,A錯(cuò)誤;離子積常數(shù)K=c(NH4+)×c(NH2?)=1×1015×1×1015=1×10?30,B正確;加入NH4Cl,c(NH4+)增大,抑制液氨電離,液氨的電離程度減小,C正確;向液氨中加入氨基鈉(NaNH2),溫度不變,液氨的離子積常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。(3)液態(tài)時(shí)純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于水,導(dǎo)電性越強(qiáng),電離程度越大,答案:(1)101310%(2)BC(3)>16.解析:(1)100℃時(shí),溶液中的c(H+)=0.05mol·L1×2=0.1mol·L1,水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1011mol·L1,所以100℃時(shí)水的離子積為Kw=0.1×1×1011=1012。(2)0.05mol·L1H2SO4溶液中硫酸電離出的c(H+)=0.1mol·L1,水電離出的c(H+)=c(OH)=1×1013mol·L1,兩者之比為(101mol·L1)∶(1013mol·L1)=1012∶1。(3)①向硫酸中逐滴加入同濃度的氫氧化鋇溶液,燈泡逐漸變暗,后熄滅,是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)生成了難溶的BaSO4和弱電解質(zhì)水,溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42?+