5/5課時(shí)跟蹤檢測(cè)(六)NH3及常見氣體的制備方法(選擇題每小題3分,本檢測(cè)滿分60分)1.實(shí)驗(yàn)室快速制取氣體時(shí),經(jīng)常用這種“固+液”反應(yīng)的簡(jiǎn)易裝置制備。已知a為液體試劑、b為固體試劑,下列表述不正確的是()A.用濃氨水和生石灰制取NH3B.用H2O2和MnO2制取O2C.用Na2SO3和70%的硫酸制取SO2D.用濃鹽酸和MnO2制取Cl22.下列方法適用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A.一定條件下,N2和H2催化加熱B.加熱NH4NO3固體C.將NH4Cl固體和熟石灰混合加熱D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合3.已知氨極易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑CCl4(CCl4不溶于水,密度比水大)。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是()4.(2024·南充高一期中)下列與NH3相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A.甲圖制備NH3可選用的試劑為NH4ClB.乙圖實(shí)驗(yàn)時(shí),可觀察到噴泉現(xiàn)象,體現(xiàn)NH3極易溶于水C.丙圖實(shí)驗(yàn)中,可觀察到有大量白煙生成,說明NH3能與酸反應(yīng)生成銨鹽D.丁圖可用于NH3的尾氣處理,且具有防倒吸作用5.(2024·云南玉溪一中高一月考)用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)()選項(xiàng)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑MnO2MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH36.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃鹽酸、濃硫酸濕潤(rùn)的pH試紙變紅HCl為酸性氣體B濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性C濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3溶于水顯堿性D亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色SO2具有還原性7.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DCO2(SO2)通過酸性高錳酸鉀溶液8.某研究小組的同學(xué)用如下裝置探究SO2與Mg的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行,然后加熱玻璃管。下列說法正確的是()A.③中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),打開K可防止倒吸C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液,沒有明顯現(xiàn)象D.浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)是用來吸收空氣中的CO2的9.(18分)(2024·天津靜海區(qū)一中階段檢測(cè))人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料,某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制備氨氣,圖2裝置探究其相關(guān)性質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。(1)圖1裝置中生成NH3的化學(xué)方程式為。裝置中棉花的作用是。

Ⅱ.探究氨氣與氧化銅的反應(yīng),驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。(2)無水硫酸銅的作用是。(3)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,如圖中能用來吸收尾氣的裝置是(填字母)。

(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到a中CuO粉末變紅,b中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,證明氨氣具有(填“氧化”或“還原”)性。

(5)若向a中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氨氣,最終得到銅的質(zhì)量為g。

高階思維訓(xùn)練(選做題)10.(18分)某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與鈣鹽溶液的反應(yīng)情況。[文獻(xiàn)資料]①CaSO3是難溶于水、易溶于鹽酸的白色固體;②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3粉末和70%硫酸反應(yīng)制備SO2;③濃硫酸與水混合時(shí)放出大量的熱,產(chǎn)生大量“酸霧”。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)Ⅰ:探究二氧化硫與氯化鈣溶液的反應(yīng)。(1)若氣體從左至右流動(dòng),選擇裝置并排序?yàn)?填字母)。

(2)D裝置的作用是(用離子方程式表示)。

(3)連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀。①甲同學(xué)對(duì)白色沉淀成分提出如下假設(shè):假設(shè)1:白色沉淀是CaSO3;假設(shè)2:白色沉淀是CaSO4;假設(shè)3:白色沉淀是CaSO4和CaSO3。②乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白色沉淀是CaSO4,他的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是。

③丙同學(xué)認(rèn)為C中生成硫酸鈣的原因是裝置內(nèi)O2氧化了SO2。排除裝置內(nèi)O2干擾采取的措施是:在啟動(dòng)B中反應(yīng)之前,(填實(shí)驗(yàn)步驟),重新實(shí)驗(yàn),C中無明顯現(xiàn)象,所以SO2和CaCl2溶液不反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究SO2和Ca(ClO)2溶液的反應(yīng)。丁同學(xué)僅將上述實(shí)驗(yàn)C裝置中氯化鈣溶液換成Ca(ClO)2溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生了大量白色沉淀。(4)化學(xué)反應(yīng)有兩種情況。①若SO2過量,則發(fā)生的反應(yīng)為Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4↓+2HCl+H2SO4;②若SO2少量,則發(fā)生的反應(yīng)為。

(5)為了探究C中SO2是否過量,戊同學(xué)取少量C中上層清液于試管中,加入下列物質(zhì)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填字母)。

a.NaHCO3溶液 b.品紅溶液c.AgNO3溶液 d.紫色石蕊溶液課時(shí)跟蹤檢測(cè)(六)1.選D生石灰與濃氨水中的水發(fā)生化合反應(yīng)放出大量的熱,降低氨氣的溶解度,使氨氣放出,故A正確;過氧化氫在二氧化錳的催化條件下,能夠快速反應(yīng)放出氧氣,故B正確;二氧化硫易溶于水,實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與70%的硫酸制取SO2氣體,故C正確;用濃鹽酸和MnO2制取Cl2,反應(yīng)需要加熱,故D錯(cuò)誤。2.選C實(shí)驗(yàn)室常用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨氣。3.選CNH3極易溶于水,若用C項(xiàng)中的裝置做NH3的尾氣處理裝置,則容易發(fā)生倒吸,NH3難溶于CCl4,故A裝置可防倒吸,B和D項(xiàng)裝置原理相似都可以防倒吸。4.選A制備NH3應(yīng)選用氫氧化鈣與氯化銨固體,不能用氯化銨,加入氯化銨可生成氨氣,但在試管口氨氣又會(huì)與氯化氫結(jié)合生成氯化銨,故A錯(cuò)誤;NH3極易溶于水,因此可觀察到噴泉現(xiàn)象,故B正確;丙圖實(shí)驗(yàn)中,氨氣與氯化氫發(fā)生化合反應(yīng),生成氯化銨,觀察到有大量白煙生成,故C正確;由于氨氣極易溶于水,故可以用丁圖裝置吸收氨氣,且裝置能夠防倒吸,故D正確。5.選B濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣必須在加熱條件下,且氯氣可溶于水,收集氯氣不能用排水法,A錯(cuò)誤;雙氧水分解制氧氣的制取裝置用固液不加熱裝置,收集氧氣可用排水法,B正確;濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫,且SO2易溶于水,C錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,D錯(cuò)誤。6.選D濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸不揮發(fā),且濃硫酸稀釋放熱,可制備HCl氣體,鹽酸可以使pH試紙變紅,故A正確;濃鹽酸與二氧化錳加熱可制備氯氣,氯氣可氧化KI生成碘,使淀粉碘化鉀試液變藍(lán),故B正確;濃氨水與CaO混合可制備氨氣,氨水顯堿性,因此氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故C正確;亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫可使品紅溶液褪色,體現(xiàn)其漂白性,故D錯(cuò)誤。7.選A二氧化硫和硫化氫都具有還原性,都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體,A項(xiàng)符合題意;HCl氣體極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體,B項(xiàng)不符合題意;銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,銅與氮?dú)獠环磻?yīng),故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮?dú)庵械难鯕?C項(xiàng)不符合題意;SO2可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成H2SO4,D項(xiàng)不符合題意。8.選BSO2和鎂可能發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2MgS+2MgO、Mg+SMgS,均不是復(fù)分解反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;停止實(shí)驗(yàn)時(shí),打開K可使空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中,維持壓強(qiáng)平衡,可防止倒吸,B項(xiàng)正確;浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)是用來吸收未反應(yīng)的二氧化硫的,二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色,有明顯現(xiàn)象,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.解析:NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3,NH3具有還原性,可以與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生N2、Cu、H2O,因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色,產(chǎn)生的水蒸氣與無水CuSO4反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O,NH3是大氣污染物,可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì),用水作吸水劑,在尾氣吸收時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。(1)在圖1中NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,棉花的作用是防止氨氣與空氣對(duì)流,以收集更純凈的氨氣。(2)無水硫酸銅是白色粉末,與水反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的硫酸銅晶體,故無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水的產(chǎn)生。(3)氨氣極易溶于水,尾氣吸收需要防止倒吸,在圖中能用來吸收尾氣的裝置是B、C,而A易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。(4)CuO與NH3在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Cu、N2、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,在該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子被氧化,則NH3表現(xiàn)還原性。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)=3.36L22.4L·mol?1=0.15mol,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O可知,反應(yīng)產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)=32n(NH3)=32×0.15mol=0.225mol,其質(zhì)量是m(Cu)=0.225mol×64g·mol-1答案:(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止氨氣與空氣對(duì)流,以收集更純凈的氨氣(2)檢驗(yàn)是否生成水(3)BC(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O還原(5)14.410.解析:(1)根據(jù)文獻(xiàn)資料知,70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)可能會(huì)形成“酸霧”,酸霧中含有硫酸,如果不凈化SO2,則硫酸會(huì)與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣。因此實(shí)驗(yàn)裝置順序?yàn)橹苽銼O2、凈化SO2、SO2與氯化鈣溶液反應(yīng)、吸收尾氣。(2)類似于除去CO2氣體中的氯化氫,用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去SO2中的“酸霧”,化學(xué)方程式為2NaHSO3+H2SO4Na2SO4+2SO2↑+2H2O。(3)②利用硫酸鈣不溶于鹽酸,亞硫酸鈣溶于鹽酸來驗(yàn)證。不能選擇硝酸與白色沉淀反應(yīng),因?yàn)橄跛釙?huì)將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣。③為排除空氣中氧氣的干擾,可打開K,向裝置內(nèi)通入N2(或Ar),將裝置內(nèi)空氣排盡。(4)如果SO2少量,產(chǎn)物中有次氯酸。(5)探究C中SO2是否過量,可檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有次氯酸