班級班級學(xué)號姓名本科．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．線．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．試卷說明：1、試卷滿分100分，120分鐘完成試卷；2、鋼筆或圓珠筆直接答在試題中（除題目有特殊規(guī)定外）；3、答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。題號一二三四五總分合分人復(fù)核人滿分100得分一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填入括號內(nèi)）1.下列關(guān)于理想氣體狀態(tài)方程的說法，正確的是（）A.只適用于理想氣體B.對實際氣體在任何情況下都適用C.可用于計算實際氣體的內(nèi)能D.與氣體的分子間作用力無關(guān)2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中，與物質(zhì)的量濃度無關(guān)的是（）A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)速率常數(shù)C.反應(yīng)級數(shù)D.半衰期3.對于一級反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物初始濃度的關(guān)系是（）A.成正比B.成反比C.無關(guān)D.與初始濃度的平方成反比4.某反應(yīng)的活化能為80kJ/mol，當(dāng)溫度從298K升高到308K時，反應(yīng)速率常數(shù)約增大（）A.2倍B.3倍C.4倍D.5倍5.下列關(guān)于熵的說法，錯誤的是（）A.熵是體系混亂度的量度B.熵值越大，體系越混亂C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，穩(wěn)定單質(zhì)的熵值為零D.熵變可作為化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判據(jù)之一6.下列過程中，體系熵變小于零的是（）A.氣體膨脹B.固體溶解C.液體蒸發(fā)D.氣體液化7.某電池反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，其標(biāo)準(zhǔn)電動勢Eθ=1.10V，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ為（）A.1.0×103?B.1.0×10?3?C.1.0×101?D.1.0×10?1?8.對于可逆電池，下列說法正確的是（）A.電池反應(yīng)一定是自發(fā)的B.電池反應(yīng)的Gibbs自由能變小于零C.電池的電動勢與電池反應(yīng)的方向無關(guān)D.電池的電動勢與電池反應(yīng)的進(jìn)度無關(guān)9.表面活性劑的作用不包括（）A.降低表面張力B.增加溶液的導(dǎo)電性C.乳化作用D.增溶作用10.下列關(guān)于膠體的說法，正確的是（）A.膠體粒子直徑在1nm-100nm之間B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體粒子不能透過濾紙D.膠體是均相體系二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題至少有兩個正確答案，請將正確答案的序號填入括號內(nèi)）1.下列狀態(tài)函數(shù)中，屬于廣度性質(zhì)的是（）A.內(nèi)能B.溫度C.體積D.壓力E.熵2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.加入催化劑，反應(yīng)速率常數(shù)增大D.反應(yīng)級數(shù)越大，反應(yīng)速率受濃度影響越大E.對于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率受相同因素影響3.下列關(guān)于熱力學(xué)第二定律的說法，正確的是（）A.熱不能自發(fā)地從低溫物體傳向高溫物體B.一切自發(fā)過程都是不可逆的C.孤立體系的熵永不減少D.第二類永動機不可能制成E.體系的熵變大于零，則該過程一定自發(fā)4.下列關(guān)于電極電勢的說法，正確的是（）A.電極電勢的大小反映了電極氧化或還原能力的強弱B.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測定的C.電極電勢與電極反應(yīng)的寫法無關(guān)D.能斯特方程可用于計算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電勢E.電極電勢越大，其對應(yīng)的氧化態(tài)物質(zhì)氧化性越強5.下列關(guān)于溶液表面吸附的說法，正確的是（）A.溶液表面吸附是由于溶質(zhì)在表面層和本體溶液中濃度不同引起的B.表面活性劑在溶液表面發(fā)生正吸附C.吸附量與溫度有關(guān)D.吸附量與溶質(zhì)濃度有關(guān)E.溶液表面吸附符合Langmuir吸附等溫式三、判斷題（總共10題，每題2分，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.理想氣體分子間無相互作用力，分子本身無體積。（）2.反應(yīng)速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（）3.對于零級反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（）4.化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）5.體系的熵變等于可逆過程熱溫商之和。（）6.自發(fā)過程的Gibbs自由能變一定小于零。（）7.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越大，其對應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)還原性越強。（）8.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（）9.表面活性劑的臨界膠束濃度是形成膠束的最低濃度。（）10.膠體粒子帶電，所以膠體是電解質(zhì)溶液。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述Arrhenius方程的表達(dá)式及其應(yīng)用，并說明溫度對反應(yīng)速率的影響。2.請闡述熱力學(xué)第二定律的兩種表述，并說明它們之間的聯(lián)系。3.解釋電極極化現(xiàn)象，說明極化產(chǎn)生的原因以及極化對原電池和電解池的影響。五、計算題（總共2題，每題15分）1.某反應(yīng)在300K時的反應(yīng)速率常數(shù)為0.01mol?1·L·s?1，已知該反應(yīng)的活化能為50kJ/mol，求350K時的反應(yīng)速率常數(shù)。2