班級(jí)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名本科．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．線．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．試卷說(shuō)明：1、試卷滿分100分，120分鐘完成試卷；2、鋼筆或圓珠筆直接答在試題中（除題目有特殊規(guī)定外）；3、答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。題號(hào)一二三四五總分合分人復(fù)核人滿分100得分一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3.下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是（）A.BF3B.CCl4C.CO2D.H2O4.下列物質(zhì)的水溶液中，pH最小的是（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.NH4ClD.NaCl5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物的氧化性一定強(qiáng)于氧化劑6.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法，正確的是（）A.沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)C.當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移動(dòng)D.以上說(shuō)法都正確7.下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配體的是（）A.NH3B.H2OC.CH4D.CN-8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱就是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B.化學(xué)反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)D.以上說(shuō)法都正確9.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法，正確的是（）A.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果C.同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.以上說(shuō)法都正確10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵D.以上說(shuō)法都正確二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，少選、多選或錯(cuò)選均不得分）1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是一個(gè)物理變化過(guò)程2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說(shuō)法，正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大3.下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（）A.分子的空間構(gòu)型與分子的極性有關(guān)B.極性分子中一定含有極性鍵C.非極性分子中一定含有非極性鍵D.分子的空間構(gòu)型可以通過(guò)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)判斷4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的說(shuō)法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)一定相等B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)5.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.元素周期表中，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似C.元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小D.元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，非金屬元素位于元素周期表的右上方三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡。（）2.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較小。（）3.分子的空間構(gòu)型與分子的穩(wěn)定性有關(guān)。（）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性也越強(qiáng)。（）5.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)。（）6.配合物中，中心原子的配位數(shù)等于配體的數(shù)目。（）7.化學(xué)反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)。（）8.元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。（）9.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。（）10.非極性分子中一定不含極性鍵。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分，請(qǐng)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，并舉例說(shuō)明。3.簡(jiǎn)述元素周期律的內(nèi)容，并說(shuō)明其重要意義。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分，請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）1.已知反應(yīng)A+2B=C的速率方程為v=kc(A)c2(B)，當(dāng)c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L時(shí)，反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)。求：（1）速率常數(shù)k的值；（2）當(dāng)c(A)=0.2mol/L，c(B